Chloratom gegen Chloridion
Die Elemente im Periodensystem sind außer den Edelgasen nicht stabil. Daher versuchen Elemente, mit anderen Elementen zu reagieren, um die Edelgaselektronenkonfiguration zu erhalten, um Stabilität zu erreichen. Ebenso muss Chlor ein Elektron erhalten, um die Elektronenkonfiguration des Edelgases Argon zu erreichen. Alle Metalle reagieren mit Chlor unter Bildung von Chloriden. Mit Ausnahme einiger Ähnlichkeiten haben Chlor und Chlorid aufgrund der Änderung eines Elektrons unterschiedliche physikalische und chemische Eigenschaften.
Chloratom
Chlor ist ein Element im Periodensystem, das mit Cl bezeichnet wird. Es ist ein Halogen (17 th - Gruppe) in der 3 rd Periode des Periodensystems. Die Ordnungszahl von Chlor beträgt 17; es hat also siebzehn Protonen und siebzehn Elektronen. Seine Elektronenkonfiguration wird als 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 5 geschrieben. Da das p-Sub-Level 6 Elektronen haben sollte, um die Argon-Edelgaselektronenkonfiguration zu erhalten, hat Chlor die Fähigkeit, ein Elektron anzuziehen. Chlor hat eine sehr hohe Elektronegativität, die nach der Pauling-Skala etwa 3 beträgt. Das Atomgewicht von Chlor beträgt 35,453 amu. Unter Raumtemperatur liegt Chlor als zweiatomiges Molekül vor (Cl2). Cl 2 ist ein gelbgrünliches Farbgas. Chlor hat einen Schmelzpunkt von -101,5 ° C und einen Siedepunkt von -34,04 ° C. Unter allen Chlorisotopen sind Cl-35 und Cl-37 die stabilsten Isotope. In der Atmosphäre sind 35 Cl in 75,77% und 37 Cl in 24,23% vorhanden. Wenn Chlorgas in Wasser gelöst wird, bildet es Salzsäure und Hypochlorsäure, die stark sauer sind. Chlor hat alle Oxidationszahlen, die von -1 bis +7 variieren.
Chlorid-Ion
Chlorid ist das resultierende Anion, wenn Chlor ein Elektron von einem anderen elektropositiven Element abstrahiert. Chlorid wird durch das Symbol Cl - dargestellt. Chlorid ist ein einwertiges Ion mit -1 Ladung. Daher hat es 18 Elektronen und siebzehn Protonen. Die Elektronenkonfiguration von Chlorid beträgt 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 6. Chlorid existiert in ionischen Verbindungen wie Natriumchlorid, Calciumchlorid und HCl, die ionisch sind. Chlorid kommt natürlich auch in Wasserquellen vor, und dies ist das häufigste Anion in der Natur. Das Meerwasser enthält eine beträchtliche Menge an Chloridionen. Chloridionen können an der Leitung von Elektrizität durch Lösungsmittel beteiligt sein.
Was ist der Unterschied zwischen Chloratom und Chloridion?
• Chloridionen sind die reduzierte Form von Chloratomen. Chlorid hat 18 Elektronen im Vergleich zu siebzehn Elektronen Chlor, und beide haben siebzehn Protonen. Daher hat Chlorid eine negative (-1) Ladung, während Chlor neutral ist.
• Da das Chloridion ein zusätzliches Elektron als das Atom enthält, unterscheidet sich der Ionenradius vom Atomradius von Chlor. Mit zusätzlichen Elektronen in der Außenhülle neigen Chloridionen dazu, sich aufgrund der Elektronenabstoßung untereinander auszudehnen. Dies bewirkt eine Zunahme des Ionenradius für Chlorid als des Chloratomradius.
• Chlor ist chemisch reaktiver als Chlorid, weil es instabiler ist.
• Chlorid hat die Argonelektronenkonfiguration erreicht und ist daher stabiler als das Chloratom.
• Chloridionen werden von positiv geladenen Elektroden oder anderen positiv geladenen chemischen Spezies angezogen, Chlor jedoch nicht.
