Übergangsmetalle gegen Metalle
Die Elemente im Periodensystem können hauptsächlich in zwei Teile unterteilt werden. als Metalle und Nichtmetalle. Unter diesen sind die meisten Metalle und es gibt weniger Nichtmetallelemente im p-Block.
Metalle
Metalle sind dem Menschen seit sehr langer Zeit bekannt. Es gibt Beweise für den Metallverbrauch im Jahr 6000 v. Gold und Kupfer waren die ersten Metalle, die entdeckt wurden. Diese wurden zur Herstellung von Werkzeugen, Schmuck, Statuen usw. verwendet. Seitdem wurden über einen längeren Zeitraum nur wenige andere Metalle (17) entdeckt. Jetzt kennen wir 86 verschiedene Arten von Metallen. Metalle sind aufgrund ihrer einzigartigen Eigenschaften sehr wichtig. Normalerweise sind Metalle hart und stark (es gibt Ausnahmen wie Natrium. Natrium kann mit einem Messer geschnitten werden). Quecksilber ist das Metall, das sich im flüssigen Zustand befindet. Neben Quecksilber befinden sich alle anderen Metalle im festen Zustand, und es ist schwierig, sie zu brechen oder ihre Form im Vergleich zu anderen nichtmetallischen Elementen zu ändern. Metalle haben ein glänzendes Aussehen. Die meisten von ihnen haben einen silbrigen Glanz (außer Gold und Kupfer). Da einige Metalle mit den atmosphärischen Gasen wie Sauerstoff sehr reaktiv sind, neigen sie dazu, mit der Zeit matte Farben zu bekommen. Dies ist hauptsächlich auf die Bildung von Metalloxidschichten zurückzuführen. Andererseits sind Metalle wie Gold und Platin sehr stabil und nicht reaktiv. Metalle sind formbar und duktil, wodurch sie zur Herstellung bestimmter Werkzeuge verwendet werden können. Metalle sind Atome, die durch Entfernen von Elektronen Kationen bilden können. Sie sind also elektro-positiv. Die Art der zwischen Metallatomen gebildeten Bindung wird als Metallbindung bezeichnet. Metalle setzen Elektronen in ihren äußeren Schalen frei und diese Elektronen sind zwischen Metallkationen verteilt. Daher sind sie als Meer delokalisierter Elektronen bekannt. Die elektrostatischen Wechselwirkungen zwischen Elektronen und Kationen werden als metallische Bindung bezeichnet. Die Elektronen können sich bewegen; Daher können Metalle Elektrizität leiten. Ebenfalls,Sie sind gute Wärmeleiter. Aufgrund der Metallbindung haben Metalle eine geordnete Struktur. Hohe Schmelzpunkte und Siedepunkte von Metallen sind auch auf diese starke metallische Bindung zurückzuführen. Darüber hinaus haben Metalle eine höhere Dichte als Wasser. Elemente in Gruppe IA und IIA sind Leichtmetalle. Sie weisen einige Abweichungen von den oben beschriebenen allgemeinen Eigenschaften von Metall auf.
Übergangsmetalle
Nach der IUPAC-Definition ist Übergangsmetall ein Element, dessen Atom eine unvollständige d-Unterschale aufweist oder das zu Kationen mit einer unvollständigen d-Unterschale führen kann. “Normalerweise nehmen wir d Blockelemente im Periodensystem als Übergangsmetalle. Alle diese haben Eigenschaften eines Metalls, unterscheiden sich jedoch geringfügig von den Metallen im s-Block und im p-Block. Der Grund für diese Unterschiede liegt hauptsächlich in den d-Elektronen. Übergangsmetalle können in Verbindungen verschiedene Oxidationsstufen aufweisen. Oft ist ihre Reaktivität im Vergleich zu anderen Metallen (zum Beispiel Metallen im s-Block) geringer. Übergangsmetalle haben die Fähigkeit, aufgrund elektronischer dd-Übergänge farbige Verbindungen zu bilden. Darüber hinaus können sie paramagnetische Verbindungen bilden. Neben diesen Eigenschaften haben sie aufgrund der metallischen Bindung allgemeine metallische Eigenschaften. Sie sind gute Strom- und Wärmeleiter, haben hohe Schmelzpunkte, Siedepunkte und Dichten usw.
Was ist der Unterschied zwischen Übergangsmetallen und Metallen?
• Übergangsmetalle gehören zur Metallgruppe.
• d-Blockelemente werden im Allgemeinen als Übergangsmetalle bezeichnet.
• Übergangsmetalle sind im Vergleich zu anderen Metallen weniger reaktiv.
• Übergangsmetalle können farbige Verbindungen bilden.
• Übergangsmetalle können innerhalb von Verbindungen verschiedene Oxidationsstufen aufweisen, andere Metalle können jedoch eine begrenzte Anzahl von Oxidationsstufen aufweisen (meistens eine Stufe).
