Übergangsmetalle gegen innere Übergangsmetalle
Die Elemente des Periodensystems sind nach einem aufsteigenden Muster angeordnet, abhängig davon, wie die Elektronen in Atomenergieniveaus und deren Unterschalen gefüllt werden. Die Eigenschaften dieser Elemente zeigen eine direkte Korrelation mit der Elektronenkonfiguration. Daher können Bereiche von Elementen mit ähnlichen Eigenschaften der Einfachheit halber identifiziert und blockiert werden. Die ersten beiden Spalten des Periodensystems enthalten Elemente, bei denen das letzte Elektron in eine 's'-Unterschale gefüllt wird, die daher als' s-Block 'bezeichnet wird. Die letzten sechs Spalten eines erweiterten Periodensystems enthalten Elemente, bei denen das letzte Elektron in eine 'p'-Unterschale gefüllt wird, die daher als' p-Block 'bezeichnet wird. In ähnlicher Weise enthalten die Spalten 3-12 Elemente, bei denen das letzte Elektron in eine 'd'-Unterschale gefüllt wird, die als' d-Block 'bezeichnet wird. Schließlich,Die zusätzliche Elementmenge, die häufig als zwei separate Zeilen am Ende des Periodensystems oder manchmal als Erweiterung zwischen den Spalten 2 und 3 geschrieben wird, wird als "f-Block" bezeichnet, da ihr letztes Elektron in ein "f" gefüllt wird Unterschale. Die 'd-Block'-Elemente werden auch als' Übergangsmetalle 'bezeichnet, und die' f-Block'-Elemente werden auch als 'innere Übergangsmetalle' bezeichnet.
Übergangsmetalle
Diese Elemente werden ab der 4. Reihe sichtbar, und der Begriff "Übergang" wurde verwendet, weil er die inneren elektronischen Hüllen erweiterte und die stabile 8-Elektronen-Konfiguration zu einer 18-Elektronen-Konfiguration machte. Wie oben erwähnt, gehören die Elemente im d-Block zu dieser Kategorie, die von den Gruppen 3 bis 12 im Periodensystem reichen, und alle Elemente sind Metalle, daher der Name "Übergangsmetalle". Die Elemente in der 4 - ten Reihe, Gruppen 3-12, werden kollektiv erste Übergangsreihe genannt wird, das 5 - te Zeile als die zweite Übergangsreihe, und so weiter. Elemente in der ersten Übergangsreihe umfassen; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Üblicherweise werden Übergangsmetalle werden zu der ungefüllten d Teilschalen daher Elemente wie Zn haben, Cd und Hg, die in der 12 - ten Spalte, neigen dazu, aus der Übergangsreihe ausgeschlossen zu werden.
Die D-Block-Elemente bestehen nicht nur aus allen Metallen, sondern besitzen auch mehrere andere charakteristische Eigenschaften, die ihr ihre Identität verleihen. Die meisten Metallverbindungen der Übergangsreihe sind gefärbt. Dies ist auf die dd elektronischen Übergänge zurückzuführen; dh KMnO 4 (lila), [Fe (CN) 6] 4- (blutrot), CuSO 4 (blau), K 2 CrO 4(gelb) usw. Eine weitere Eigenschaft ist die Ausstellung vieler Oxidationsstufen. Im Gegensatz zu den S-Block- und P-Block-Elementen weisen die meisten D-Block-Elemente unterschiedliche Oxidationsstufen auf. dh Mn (0 bis +7). Diese Qualität hat dazu geführt, dass die Übergangsmetalle bei Reaktionen als gute Katalysatoren wirken. Darüber hinaus zeigen sie magnetische Eigenschaften und wirken im Wesentlichen als Parameter, wenn ungepaarte Elektronen vorhanden sind.
Innere Übergangsmetalle
Wie in der Einleitung angegeben, fallen die Elemente des f-Blocks unter diese Kategorie. Diese Elemente werden auch als "Seltenerdmetalle" bezeichnet. Diese Reihe wird nach der 2 enthalten nd Spalte wie die unteren beiden Reihen Verbinden mit dem d-Block in einem erweiterten Periodensystems oder als zwei getrennte Reihen an der Unterseite des Periodensystems. Die 1 st Zeile wird ‚Lanthanide‘ genannt, und der 2 ndZeile heißt 'Actinides'. Sowohl Lanthaniden als auch Actiniden haben ähnliche chemische Eigenschaften und ihre Eigenschaften unterscheiden sich von allen anderen Elementen aufgrund der Natur der f-Orbitale. (Lesen Sie den Unterschied zwischen Actiniden und Lanthaniden.) Elektronen in diesen Orbitalen sind im Atom vergraben und werden von äußeren Elektronen abgeschirmt. Infolgedessen hängt die Chemie dieser Verbindungen weitgehend von der Größe ab. Beispiel: La / Ce / Tb (Lanthaniden), Ac / U / Am (Aktiniden).
Was ist der Unterschied zwischen Übergangsmetallen und inneren Übergangsmetallen?
• Übergangsmetalle bestehen aus D-Block-Elementen, während innere Übergangsmetalle aus F-Block-Elementen bestehen.
• Innere Übergangsmetalle sind weniger verfügbar als Übergangsmetalle und werden daher als „Seltenerdmetalle“bezeichnet.
• Die Übergangsmetallchemie beruht hauptsächlich auf unterschiedlichen Oxidationszahlen, während die innere Übergangsmetallchemie hauptsächlich von der Atomgröße abhängt.
• Übergangsmetalle werden im Allgemeinen in Redoxreaktionen verwendet, die Verwendung von inneren Übergangsmetallen für diesen Zweck ist jedoch selten.
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