Sigma vs pi Anleihen
Wie vom amerikanischen Chemiker GNLewis vorgeschlagen, sind Atome stabil, wenn sie acht Elektronen in ihrer Valenzschale enthalten. Die meisten Atome haben weniger als acht Elektronen in ihren Valenzschalen (mit Ausnahme der Edelgase in der Gruppe 18 des Periodensystems); Daher sind sie nicht stabil. Diese Atome neigen dazu, miteinander zu reagieren, um stabil zu werden. Somit kann jedes Atom eine elektronische Edelgaskonfiguration erreichen. Dies kann durch Bildung von Ionenbindungen, kovalenten Bindungen oder Metallbindungen erfolgen. Unter diesen ist die kovalente Bindung besonders. Im Gegensatz zu anderen chemischen Bindungen besteht bei der kovalenten Bindung die Möglichkeit, Mehrfachbindungen zwischen zwei Atomen herzustellen. Wenn zwei Atome einen ähnlichen oder sehr geringen Elektronegativitätsunterschied aufweisen, reagieren sie miteinander und bilden eine kovalente Bindung, indem sie Elektronen teilen. Wenn die Anzahl der gemeinsamen Elektronen mehr als eins von jedem Atom beträgt,es entstehen Mehrfachbindungen. Durch Berechnung der Bindungsreihenfolge kann die Anzahl der kovalenten Bindungen zwischen zwei Atomen in einem Molekül bestimmt werden. Mehrfachbindungen werden auf zwei Arten gebildet. Wir nennen sie Sigma-Bindung und Pi-Bindung.
Sigma Bond
Das Symbol σ zeigt eine Sigma-Bindung. Eine Einfachbindung entsteht, wenn zwei Elektronen zwischen zwei Atomen mit ähnlicher oder geringer Elektronegativitätsdifferenz geteilt werden. Die zwei Atome können vom gleichen Typ oder von verschiedenen Typen sein. Wenn zum Beispiel dieselben Atome zu Molekülen wie Cl 2, H 2 oder P 4 verbunden werden, ist jedes Atom durch eine einzige kovalente Bindung an ein anderes gebunden. Methanmolekül (CH 4) hat eine einfache kovalente Bindung zwischen zwei Arten von Elementen (Kohlenstoff- und Wasserstoffatome). Ferner ist Methan ein Beispiel für ein Molekül mit kovalenten Bindungen zwischen Atomen mit sehr geringem Elektronegativitätsunterschied. Einfache kovalente Bindungen werden auch als Sigma-Bindungen bezeichnet. Sigma-Bindungen sind die stärksten kovalenten Bindungen. Sie werden zwischen zwei Atomen durch Kombination von Atomorbitalen gebildet. Bei der Bildung von Sigma-Bindungen kann eine Überlappung von Kopf zu Kopf beobachtet werden. Beispielsweise wird in Ethan, wenn zwei gleiche sp 3 -hybridisierte Moleküle linear überlappen, die CC-Sigma-Bindung gebildet. Die CH-Sigma-Bindungen werden auch durch die lineare Überlappung zwischen einem sp 3 gebildethybridisiertes Orbital aus Kohlenstoff und s-Orbital aus Wasserstoff. Gruppen, die nur durch eine Sigma-Bindung gebunden sind, können sich um diese Bindung zueinander drehen. Diese Rotation ermöglicht es einem Molekül, unterschiedliche Konformationsstrukturen zu haben.
pi Bond
Der griechische Buchstabe π wird verwendet, um pi-Bindungen zu bezeichnen. Dies ist auch eine kovalente chemische Bindung, die sich normalerweise zwischen p-Orbitalen bildet. Wenn sich zwei p-Orbitale seitlich überlappen, bildet sich eine pi-Bindung. Wenn diese Überlappung stattfindet, interagieren zwei Lappen des p-Orbitals mit zwei Lappen eines anderen p-Orbitals und es entsteht eine Knotenebene zwischen zwei Atomkernen. Wenn es Mehrfachbindungen zwischen Atomen gibt, ist die erste Bindung eine Sigma-Bindung und die zweite und dritte Bindung sind Pi-Bindungen.
Was ist der Unterschied zwischen Sigma Bond und Pi Bond?
• Sigma-Bindungen werden durch Kopf-an-Kopf-Überlappung von Orbitalen gebildet, während Pi-Bindungen durch seitliche Überlappung gebildet werden.
• Sigma-Bindungen sind stärker als Pi-Bindungen.
• Sigma-Bindungen können sowohl zwischen s- als auch p-Orbitalen gebildet werden, während pi-Bindungen meist zwischen p- und d-Orbitalen gebildet werden.
• Die einzelnen kovalenten Bindungen zwischen Atomen sind Sigma-Bindungen. Wenn es mehrere Bindungen zwischen Atomen gibt, können pi-Bindungen gesehen werden.
• Pi-Bindungen führen zu ungesättigten Molekülen.
• Sigma-Bindungen ermöglichen die freie Rotation von Atomen, während Pi-Bindungen die freie Rotation einschränken.
