Hauptunterschied - S gegen P Blockelemente
Der Hauptunterschied zwischen s- und p-Blockelementen lässt sich am besten anhand ihrer elektronischen Konfiguration erklären. In den s-Blockelementen füllt sich das letzte Elektron bis zur s-Unterschale und in den p-Blockelementen füllt sich das letzte Elektron bis zur p-Unterschale. Wenn sie Ionen bilden; s-Blockelemente entfernen ihre Elektronen leicht von der äußersten s-Unterschale, während p-Blockelemente Elektronen in die p-Unterschale aufnehmen oder Elektronen von der p-Unterschale entfernen. Einige Elemente in der p-Gruppe bilden positive Ionen, die Elektronen aus der äußersten p-Unterschale entfernen, und einige Elemente (die elektronegativsten Elemente) bilden negative Ionen, die ein Elektron von anderen aufnehmen. Wenn Sie die chemischen Eigenschaften berücksichtigen, gibt es einen signifikanten Unterschied zwischen s- und p-Blockelementen. Dies ist im Wesentlichen auf die Elektronenkonfiguration zurückzuführen.
Was sind S-Block-Elemente?
S-Block-Elemente sind die chemischen Elemente in Gruppe I und Gruppe II im Periodensystem. Da die Unterschale nur zwei Elektronen aufnehmen kann, haben diese Elemente normalerweise ein (Gruppe I) oder zwei (Gruppe II) Elektronen in der äußersten Schale. Die Elemente in Gruppe I und II sind oben in der Tabelle gezeigt.
Diff Artikel Mitte vor Tabelle
| IA | II A. | |
| 2 | Li | Sein |
| 3 | N / a | Mg |
| 4 | K. | Ca. |
| 5 | Rb | Sr. |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr. | Ra |
| IA | Alkali Metalle |
| II A. | Erdalkalimetalle |
Alle Elemente im S-Block bilden positive Ionen und sind sehr reaktiv.
Die Platzierung der S-Block-Elemente im Periodensystem
Was sind P-Block-Elemente?
P-Block-Elemente sind die Elemente, deren letztes Elektron in die p-Unterschale gefüllt wird. Es gibt drei p-Orbitale; Jedes Orbital kann zwei Elektronen aufnehmen, was insgesamt sechs p-Elektronen ergibt. Daher haben p-Block-Elemente ein bis sechs p-Elektronen in ihrer äußersten Schale. P-Block enthält sowohl Metalle als auch Nichtmetalle; Darüber hinaus gibt es auch einige Metalloide.
| 13 | 14 | fünfzehn | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B. | C. | N. | Ö | F. | Ne |
| 3 | Al | Si | P. | S. | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Wie | Se | Br | Kr |
| 5 | Im | Sn | Sb | Te | ich | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | Beim | Rn |
Was ist der Unterschied zwischen S- und P-Blockelementen?
Allgemeine Elektronenkonfiguration:
S-Block-Elemente: S-Block-Elemente haben die gemeinsame Elektronenkonfiguration von [Edelgas] ns 1 (für Elemente der Gruppe I) und [Edelgas] ns 2 (für Elemente der Gruppe II).
P-Block-Elemente: P-Block-Elemente haben die gemeinsame Elektronenkonfiguration von [Edelgas] ns 2 np 1-6. Helium hat jedoch eine 1s 2 -Konfiguration; Es ist eine besondere Situation.
Oxidationszustände:
S-Block-Elemente: S-Block-Elemente zeigen nicht wie p-Block-Elemente mehrere Oxidationsstufen. Beispielsweise zeigen die Elemente der Gruppe I eine Oxidationsstufe von +1 und die Elemente der Gruppe II eine Oxidationsstufe von +2.
P-Block-Elemente: Im Gegensatz zu den S-Block-Elementen haben P-Block-Elemente eine gemeinsame Oxidationsstufe für ihre jeweilige Gruppe im Periodensystem und einige andere zusätzliche Oxidationsstufen in Abhängigkeit von der Stabilität des Ions.
| Gruppe | 13 | 14 | fünfzehn | 16 | 17 | 18 |
| Allgemeine Elektronenkonfiguration | ns 2 np 1 | ns 2 np 2 | ns 2 np 3 | ns 2 np 4 | ns 2 np 5 | ns 2 np 6 |
| 1 st Mitglied der Gruppe | Sein | C. | N. | Ö | F. | Er |
| Gemeinsame Oxidationszahl | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Andere Oxidationsstufen | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | + 3, + 5, +1, +7 | - - |
Eigenschaften:
S-Block-Elemente: Im Allgemeinen sind alle S-Block-Elemente Metalle. Sie sind glänzende, gute Elektro- und Wärmeleiter und lassen sich leicht von der Valenzschale entfernen. Sie sind die reaktivsten Elemente im Periodensystem.
P-Block-Elemente: Die meisten P-Block-Elemente sind Nichtmetalle. Sie haben niedrige Siedepunkte, schlechte Leiter und schwer zu entfernende Elektronen aus der äußersten Hülle. Stattdessen gewinnen sie Elektronen. Einige der Nichtmetalle sind Feststoffe (C, P, S, Se) bei Raumtemperatur, während andere Gase (Sauerstoff, Stickstoff) sind. Brom ist ein Nichtmetall und bei Raumtemperatur eine Flüssigkeit.
Zusätzlich enthält der p-Block einige metallische Elemente; Aluminium (Al), Gallium (Ga), Indium (In), Zinn (Sn), Thallium (Tl), Blei (Pb) und Wismut (Bi).
Bild mit freundlicher Genehmigung:
1. "Periodensystem (mehratomig)" von DePiep [CC BY-SA 3.0] über Commons
2. "Periodensystem blockiert spdf (32 Spalten)" von Benutzer: DePiep [CC BY-SA 3.0] über Commons
