Hauptunterschied - Säure-Base-Titration vs. Redox-Titration
Im Allgemeinen werden Titrationen verwendet, um die Konzentration einer unbekannten Lösung (Analyt) zu bestimmen. Die am häufigsten verwendeten zwei titrimetrischen Methoden sind Säure-Base-Titrationen und Redoxtitrationen. Der Hauptunterschied zwischen Säure-Base-Titrationen und Redoxtitrationen ist die Art der Reaktion, die bei der Titration zwischen dem Titriermittel und dem Analyten stattfindet. Bei Säure-Base-Titrationen findet eine Neutralisationsreaktion statt und bei Redoxtitrationen findet eine Redoxreaktion statt (eine Oxidationsreaktion und eine Reduktionsreaktion). Die Verwendung von Indikatoren ist die am häufigsten verwendete Methode zur Bestimmung des Endpunkts der Reaktion.
Was ist eine Säure-Base-Titration?
Bei Säure-Base-Titrationen wird eine Säure (saure Titrationen) oder eine Base (basische Titrationen) als Titriermittel verwendet. Beispiele für Säuren, die bei sauren Titrationen verwendet werden, sind H 2 SO 4, HCl oder HNO 3. Die am häufigsten verwendeten basischen Titriermittel sind NaOH, K 2 CO 3 oder Na 2 CO 3. Säure-Base-Titrationen können in Abhängigkeit von der Stärke von wie folgt klassifiziert werden die Säure und die Base.
- Starke Säure - starke Base Titrationen
- Starke säureschwache Basentitrationen
- Schwache säurestarke Basentitrationen
- Schwache Säure - schwache Basentitrationen
Bei den meisten Säure-Base-Titrationen werden Indikatoren verwendet, um den Endpunkt der Reaktion zu bestimmen. Je nach Art der oben erwähnten Titration werden unterschiedliche Indikatoren verwendet.
Was ist eine Redoxtitration?
Eine Redoxtitration beinhaltet eine Redoxreaktion. Die Redoxreaktion hat zwei Reaktionen; eine Oxidationsreaktion und eine Reduktionsreaktion. Sowohl Oxidations- als auch Reduktionsprozesse finden gleichzeitig statt, wobei wir den Abschluss der Reaktion bestimmen können. Dies wird auch als Endpunkt der Titration bezeichnet. Dies kann auf verschiedene Arten bestimmt werden; Verwenden von Indikatorelektroden, Redoxindikatoren (der Indikator erzeugt im Oxidations-Reduktions-Zustand eine andere Farbe) und Nicht-Redox-Indikatoren (Indikator erzeugt eine Farbe, wenn eine überschüssige Menge Titriermittel hinzugefügt wird).
Was ist der Unterschied zwischen Säure-Base-Titration und Redox-Titration?
Art der Reaktion:
Säure-Base-Titration: Eine Säure-Base-Titration beinhaltet eine Neutralisationsreaktion zwischen dem Analyten (der Lösung mit der unbekannten Konzentration) und dem sauren oder basischen Titriermittel.
Redoxtitration: Eine Redoxreaktion beinhaltet eine Oxidations- und Reduktionsreaktion zwischen dem Analyten und dem Titriermittel. Es gibt keine solche Regel, dass eine Komponente oxidiert und welche reduziert. Entweder der Analyt oder das Titriermittel oxidieren und die verbleibende Komponente reduziert sich entsprechend.
Bestimmung des Endpunktes:
Säure-Base-Titration: Im Allgemeinen wird ein pH-Indikator, ein pH-Meter oder ein Leitfähigkeitsmessgerät verwendet, um den Endpunkt einer Säure-Base-Titration zu bestimmen.
Redoxtitration: Die am häufigsten verwendeten Methoden zur Bestimmung des Endpunkts einer Redoxreaktion sind die Verwendung eines Potentiometers oder eines Redoxindikators. Am häufigsten erzeugt jedoch entweder der Analyt oder das Titriermittel am Endpunkt eine Farbe. Daher sind in diesen Fällen keine zusätzlichen Indikatoren erforderlich.
Beispiele:
Säure-Base-Titration:
Diff Artikel Mitte vor Tabelle
| Art | Reaktion (Indikator) |
| Starke Säure - starke Basentitration | HCl + NaOHàNaCl + H 2 O (Phenolphthalein / Methylorange) |
| Starke Säure - schwache Basentitration | HCl + NH 3 à NH 3 Cl (Methylorange) |
| Schwache säurestarke Basentitration | CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (Phenolphthalein) |
| Schwache Säure-schwache Base-Titration | CH 3 COOH + NH 3 àCH 3 COO - + NH 4 + (keine geeigneten Indikatoren) |
Redoxtitration:
2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 HCl → 2 MnCl 2 + 2KCl + 10 CO 2 + 8 H 2 O.
(+7) (+3) (+2) (+4)
Bei der obigen Reaktion wird Permanganat reduziert, während Oxalsäure oxidiert wird. Wenn die Reaktion abgeschlossen ist, ändert sich die violette Farbe des Permanganats in farblos.
KMnO 4 + 5FeCl 2 + 8HCl → 5FeCl 3 + MnCl 2 + KCl + 4H 2 O
(+7) (+2) (+3) (+2)
Bild mit freundlicher Genehmigung:
1. Titration schwacher Säure mit starker Base Von Quantumkinetics (Eigene Arbeit) [CC BY 3.0], über Wikimedia Commons
2. "Winkler Titration Prior Titration" von Willwood [CC BY-SA 3.0] über Commons
