Hauptunterschied - Konzentrierte Säure gegen Starke Säure
Eine Säure ist eine chemische Verbindung, die H + -Ionen (Protonen) an das Medium abgeben kann, wo sie sich durch Ionisierung des Säuremoleküls befindet. Es gibt zwei Haupttypen von Säuren als starke Säuren und schwache Säuren. Starke Säuren sind Säuren, die in wässrigen Lösungen vollständig dissoziieren und H + -Ionen freisetzen. Starke Basen sind chemische Verbindungen, die in wässrigen Lösungen unter Bildung von OH - Ionen vollständig dissoziieren. Basierend auf der Konzentration der Säuremoleküle in der wässrigen Lösung können diese Säuren in zwei Formen als konzentrierte Säuren und verdünnte Säuren vorliegen. Der Hauptunterschied zwischen einer konzentrierten Säure und einer starken Säure besteht darin, dass konzentrierte Säuren eine hohe Menge an Säuremolekülen in einer Einheitsmenge eines Gemisches aufweisen, während starke Säuren in einer wässrigen Lösung vollständig dissoziieren.
INHALT
1. Überblick und Hauptunterschied
2. Was ist eine konzentrierte Säure
? 3. Was ist eine starke Säure?
4. Ähnlichkeiten zwischen konzentrierter Säure und starker Säure.
5. Vergleich nebeneinander - Konzentrierte Säure mit starker Säure in tabellarischer Form.
6. Zusammenfassung
Was ist eine konzentrierte Säure?
Konzentrierte Säure ist eine Säurelösung mit einer hohen Menge an Säuremolekülen pro Volumeneinheit der Lösung. Der Begriff "konzentriert" bedeutet das Vorhandensein einer hohen Menge einer Komponente in einer bestimmten Mischung. Eine konzentrierte Lösung enthält die maximale Menge an Säuremolekülen. Die Säuremoleküle sind als gelöste Stoffe bekannt, da diese Moleküle in Wasser gelöst werden, um die Säurelösung zu bilden.
Die Menge des vorhandenen gelösten Stoffes kann mit der Temperatur variieren. Dies liegt daran, dass die Löslichkeit einer Verbindung direkt von der Temperatur beeinflusst wird. Die Menge an gelöstem Stoff, die bei einer Temperatur vorhanden ist, entspricht möglicherweise nicht der Menge an einer anderen Temperatur. Die meisten gelösten Stoffe weisen bei höheren Temperaturen eine hohe Löslichkeit auf.
Konzentrierte Säuren sind sehr ätzend und daher gefährlich. Außerdem sind einige konzentrierte Säuren stoßempfindlich. Daher können diese Säuren aufgrund unsachgemäßer Handhabung Explosionen verursachen. Manchmal kann das Einatmen konzentrierter Säuren tödlich sein und Augen- und Hautverbrennungen verursachen. Bei Kontakt mit anderen Materialien kann es sogar zu einem Brand kommen.
Abbildung 1: Eine Flasche konzentrierte HCl
Die Begriffe konzentriert werden hauptsächlich in Vergleichen verwendet. Beispielsweise soll eine HCl-Lösung mit einer Konzentration von 18 mol / l konzentrierter sein als eine Lösung von 1 mol / l. Das Gegenteil von konzentrierter Säure ist „verdünnte Säure“.
Was ist eine starke Säure?
Eine starke Säure ist eine Säure, die in einer wässrigen Lösung vollständig dissoziiert oder ionisiert ist. Daher hat eine starke Säure eine höhere Fähigkeit, Protonen freizusetzen. In einer wässrigen Lösung verbinden sich die freigesetzten Protonen mit Wassermolekülen und bilden Hydroniumionen (H 3 O +). Starke Säuren werden in Abhängigkeit von der Anzahl der pro Säuremolekül freigesetzten Protonen kategorisiert.
- Monoprotische Säure - setzt ein Proton pro Säuremolekül frei
- Diprotische Säure - setzt zwei Protonen pro Säuremolekül frei.
- Polyprotische Säure - setzt mehr als zwei Protonen pro Säuremolekül frei.
Säurestärke:
Die Säurestärke beschreibt die Fähigkeit oder Tendenz, ein Proton aus einem Säuremolekül zu verlieren. Daher erklärt es die Dissoziation der Säure. Eine vollständig dissoziierende Säure hat eine hohe Säurestärke. (Schwache Säuren dissoziieren teilweise).
Die Säurestärke wird anhand der Säuredissoziationskonstante (Ka) oder ihres logarithmischen Wertes (pKa) gemessen. Starke Säuren haben einen hohen Ka-Wert und damit einen kleineren pKa-Wert.
p K a = −log K a
Abbildung 02: Salpetersäure
Einige Beispiele für starke Säuren sind die folgenden:
- Salzsäure (HCl)
- Schwefelsäure (H 2 SO 4)
- Salpetersäure (HNO 3)
- Perchlorsäure (HClO 4)
- Bromwasserstoffsäure (HBr)
Was ist die Ähnlichkeit zwischen konzentrierter Säure und starker Säure?
Sowohl konzentrierte Säure als auch starke Säure sind sehr ätzende Formen von Säuren
Was ist der Unterschied zwischen konzentrierter und starker Säure?
Diff Artikel Mitte vor Tabelle
Konzentrierte Säure gegen starke Säure |
|
| Eine konzentrierte Säure ist eine Säurelösung mit einer hohen Menge an Säuremolekülen pro Volumeneinheit der Lösung. | Eine starke Säure ist eine Säure, die in einer wässrigen Lösung vollständig dissoziiert oder ionisiert ist. |
| Konzentration | |
| Eine Säurekonzentration enthält die maximale Menge an gelösten Stoffen pro Volumeneinheit der Lösung bei einer bestimmten Temperatur. | Eine starke Säure enthält nicht die maximale Menge an gelösten Stoffen pro Volumeneinheit. |
| Säurestärke | |
| Eine konzentrierte Säure kann eine hohe Säurestärke haben oder nicht. | Eine starke Säure hat immer eine höhere Säurestärke. |
Zusammenfassung - Konzentrierte Säure gegen starke Säure
Säuren bestehen hauptsächlich aus zwei Gruppen starker und schwacher Säuren. Diese Säuren können entweder in konzentrierter Form oder in verdünnter Form vorliegen. Der Unterschied zwischen einer konzentrierten Säure und einer starken Säure besteht darin, dass konzentrierte Säuren Säuren sind, die eine hohe Menge an Säuremolekülen in einer Einheitsmenge eines Gemisches enthalten, während starke Säuren Säuren sind, die in einer wässrigen Lösung vollständig dissoziieren.
Laden Sie das PDF von Concentrated Acid vs Strong Acid herunter
Sie können die PDF-Version dieses Artikels herunterladen und gemäß Zitierhinweis für Offline-Zwecke verwenden. Bitte laden Sie die PDF-Version hier herunter: Unterschied zwischen konzentrierter Säure und starker Säure
