Unterschied Zwischen Ionischen Und Molekularen Festkörpern

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 08:37

Hauptunterschied - Ionische und molekulare Feststoffe

Feststoffe sind Verbindungen, die bei einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Druck in festem Zustand vorliegen. Festkörper bedeutet, dass die Atome, Moleküle oder Ionen in dieser Substanz dicht gepackt sind, wodurch die Bewegung dieser chemischen Spezies vermieden wird (im Gegensatz zu Flüssigkeiten oder Gasen). Es gibt zwei Haupttypen fester Substanzen; ionische Feststoffe und molekulare Feststoffe. Ionische Verbindungen enthalten Ionen, die über ionische chemische Bindungen zusammengehalten werden. Ionenbindungen sind elektrostatische Anziehungskräfte zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen. Molekulare Feststoffe sind feste Substanzen, die diskrete Moleküle enthalten, die über Van-der-Waal-Kräfte zusammengehalten werden. Der Hauptunterschied zwischen ionischen Feststoffen und molekularen Feststoffen besteht darin, dass ionische Feststoffe ionische chemische Bindungen enthalten, während molekulare Feststoffe Van-der-Waal-Kräfte enthalten.

INHALT

1. Überblick und Hauptunterschied

2. Was sind ionische Feststoffe

? 3. Was sind molekulare Feststoffe?

4. Vergleich nebeneinander - ionische und molekulare Feststoffe in tabellarischer Form

5. Zusammenfassung

Was sind ionische Feststoffe?

Ionische Feststoffe sind feste Verbindungen, die aus entgegengesetzt geladenen Ionen bestehen, die durch elektrostatische Anziehungskräfte zusammengehalten werden. Die Ionen sind positiv geladene Ionen, die Kationen sind, und negativ geladene Ionen, die Anionen genannt werden. Die chemische Bindung zwischen diesen Ionen ist als Ionenbindung bekannt. Die Gesamtladung des ionischen Feststoffs ist neutral. Das liegt daran, dass die Kationen von Anionen umgeben sind und umgekehrt.

Ionische Feststoffe können entweder einfache Ionen wie Na ⁺ und Cl ^- oder komplexe Ionen wie Ammoniumionen (NH ₄ ⁺) enthalten. H ⁺ -Ionen enthaltende ionische Feststoffe werden als saure Verbindungen bezeichnet, da diese Feststoffe beim Auflösen in Wasser H ⁺ -Ionen freisetzen (dies verringert den pH-Wert des wässrigen Mediums). OH ^- Ionen enthaltende ionische Feststoffe werden als basische Verbindungen bezeichnet, da sie OH ^- Ionen freisetzen (dies erhöht den pH-Wert).

Ionische Feststoffe haben typischerweise hohe Schmelzpunkte und Siedepunkte. Diese Feststoffe sind hart und spröde. Wenn ionische Feststoffe geschmolzen werden, werden sie gut leitend, da die geschmolzene Form ionischer Verbindungen Ionen enthält, die Elektrizität leiten können. Ionische Feststoffe können durch verschiedene Prozesse wie Verdampfung, Ausfällung, Gefrieren usw. gebildet werden.

Abbildung 01: Bildung einer Ionenbindung

Typischerweise haben ionische Feststoffe regelmäßige kristalline Strukturen. Dort sind die Ionen so dicht gepackt, dass die Gitterenergie minimiert wird. Gitterenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um aus vollständig getrennten Ionen ein Gitter zu bilden.

Was sind molekulare Feststoffe?

Ein molekularer Feststoff ist eine Art Feststoff, bei dem Moleküle eher durch Van-der-Waals-Kräfte als durch ionische oder kovalente Bindungen zusammengehalten werden. Ein molekularer Feststoff enthält diskrete Moleküle. Die Van-der-Waal-Kräfte, die diese Moleküle miteinander verbinden, sind schwächer als kovalente oder ionische Bindungen. Die in diesen molekularen Festkörpern vorhandenen Moleküle können einatomig, zweiatomig oder sogar mehratomig sein.

Da die intermolekularen Kräfte in den molekularen Festkörpern sehr schwach sind, haben diese festen Verbindungen niedrigere Schmelzpunkte (oft sind es weniger als 300 ° C). und auch diese molekularen Feststoffe sind relativ weich und haben geringere Dichten. Es kann jedoch auch Wasserstoffbrückenbindungen, Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, Londoner Kräfte usw. geben (anstelle von Van-der-Waal-Kräften).

Van-der-Waal-Kräfte können zwischen unpolaren Molekülen beobachtet werden. Dipol-Dipol-Wechselwirkungen können in polaren Molekülen beobachtet werden. Wasserstoffbrückenbindungen sind zwischen Molekülen vorhanden, die funktionelle Gruppen wie OH, NH und FH enthalten.

Abbildung 02: Ein Diagramm, das Kohlendioxidmoleküle in fester Form zeigt

Die schwachen Van-der-Waal-Kräfte zwischen den Molekülen in molekularen Festkörpern bestimmen die Eigenschaften des Feststoffs. Einige dieser Eigenschaften umfassen niedrige Schmelz- und Siedepunkte, geringe mechanische Festigkeit, geringe elektrische Leitfähigkeit, geringe Wärmeleitfähigkeit usw.

Was ist der Unterschied zwischen ionischen und molekularen Festkörpern?

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Ionische vs molekulare Feststoffe
Ionische Feststoffe sind feste Verbindungen, die aus entgegengesetzt geladenen Ionen bestehen, die durch elektrostatische Anziehungskräfte zusammengehalten werden.	Ein molekularer Feststoff ist eine Art Feststoff, bei dem Moleküle eher durch Van-der-Waals-Kräfte als durch ionische oder kovalente Bindungen zusammengehalten werden.
Chemische Bindungen
Ionische Feststoffe haben Ionenbindungen.	Molekulare Feststoffe haben hauptsächlich Van-der-Waal-Kräfte, und es kann auch Wasserstoffbrückenbindungen, Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, Londoner Kräfte usw. geben.
Haftfestigkeit
Ionische Feststoffe haben starke Bindungen.	Molekulare Feststoffe haben schwache Bindungen.
Komponenten
Ionische Feststoffe haben Kationen und Anionen.	Molekulare Feststoffe haben polare oder unpolare Moleküle.
Schmelz- und Siedepunkte
Ionische Feststoffe haben hohe Schmelz- und Siedepunkte.	Molekulare Feststoffe haben niedrige Schmelz- und Siedepunkte.
Dichte
Die Dichte der ionischen Feststoffe ist sehr hoch.	Die Dichte molekularer Feststoffe ist sehr gering.
Natur
Ionische Feststoffe sind hart und spröde.	Molekulare Feststoffe sind relativ weich.

Zusammenfassung - Ionische vs molekulare Feststoffe

Ionische Feststoffe sind feste Verbindungen aus Kationen und Anionen. Zwischen diesen entgegengesetzt geladenen Ionen bestehen elektrostatische Anziehungskräfte. Molekulare Feststoffe haben Moleküle, zwischen denen intermolekulare Kräfte liegen. Sie sind schwache chemische Wechselwirkungen. Der Unterschied zwischen ionischen Feststoffen und molekularen Feststoffen besteht darin, dass ionische Feststoffe ionische chemische Bindungen enthalten, während molekulare Feststoffe Van-der-Waal-Kräfte enthalten.