Hauptunterschied - 1s vs 2s Orbital
Atom ist die kleinste Einheit der Materie. Mit anderen Worten, alle Materie besteht aus Atomen. Ein Atom besteht aus subatomaren Teilchen, hauptsächlich Protonen, Elektronen und Neutronen. Protonen und Elektronen bilden den Kern, der sich im Zentrum des Atoms befindet. Elektronen befinden sich jedoch in Orbitalen (oder Energieniveaus), die sich außerhalb des Atomkerns befinden. Es ist auch wichtig anzumerken, dass Orbitale hypothetische Konzepte sind, die verwendet werden, um den wahrscheinlichsten Ort eines Atoms zu erklären. Es gibt verschiedene Orbitale, die den Kern umgeben. Es gibt auch Suborbitale wie s, p, d, f usw. Das s-Suborbital hat eine sphärische Form, wenn es als 3D-Struktur betrachtet wird. Das s-Orbital hat die höchste Wahrscheinlichkeit, ein Elektron um den Kern herum zu finden. Ein Suborbital wird wiederum entsprechend den Energieniveaus als 1s, 2s, 3s usw. nummeriert. Der Hauptunterschied zwischen 1s und 2s Orbital ist die Energie jedes Orbitals. Das 1s-Orbital hat eine niedrigere Energie als das 2s-Orbital.
INHALT
1. Überblick und Hauptunterschied
2. Was ist 1s Orbital
? 3. Was ist 2s Orbital?
4. Vergleich nebeneinander - 1s vs 2s Orbital
5. Zusammenfassung
Was ist 1s Orbital?
1s Orbital ist das Orbital, das dem Kern am nächsten liegt. Es hat die niedrigste Energie unter anderen Orbitalen. Es ist auch die kleinste Kugelform. Daher ist der Radius des s-Orbitals klein. Es können nur 2 Elektronen im s-Orbital sein. Die Elektronenkonfiguration kann als 1s 1 geschrieben werden, wenn sich nur ein Elektron im s-Orbital befindet. Wenn es jedoch ein Elektronenpaar gibt, kann es als 1s 2 geschrieben werden. Dann bewegen sich die beiden Elektronen im s-Orbital aufgrund der Abstoßung, die aufgrund der gleichen elektrischen Ladungen der beiden Elektronen auftritt, in die entgegengesetzten Richtungen. Wenn es ein ungepaartes Elektron gibt, wird es als paramagnetisch bezeichnet. Das liegt daran, dass es von einem Magneten angezogen werden kann. Wenn jedoch das Orbital gefüllt ist und ein Elektronenpaar vorhanden ist, können die Elektronen nicht von einem Magneten angezogen werden. Dies ist als diamagnetisch bekannt.
Was ist 2s Orbital?
Das 2s-Orbital ist größer als das 1s-Orbital. Daher ist sein Radius größer als der des 1s-Orbitals. Es ist das nächste Schrankorbital zum Kern nach dem 1s-Orbital. Seine Energie ist höher als das 1s-Orbital, aber niedriger als bei anderen Orbitalen in einem Atom. Das 2s-Orbital kann auch nur mit einem oder zwei Elektronen gefüllt werden. Das 2s-Orbital wird jedoch erst nach Abschluss des 1s-Orbitals mit Elektronen gefüllt. Dies wird als Aufbau-Prinzip bezeichnet, das die Reihenfolge der Elektronenfüllung in Suborbitale angibt.
Abbildung 01: 1s und 2s Orbital
Was ist der Unterschied zwischen 1s und 2s Orbital?
Diff Artikel Mitte vor Tabelle
1s vs 2s Orbital |
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| Das 1s-Orbital ist das dem Kern am nächsten gelegene Orbital. | Das 2s-Orbital ist das dem Kern am nächsten liegende Orbital. |
| Energielevel | |
| Die Energie des 1s-Orbitals ist niedriger als die des 2s-Orbitals. | 2s hat vergleichsweise höhere Energie. |
| Radius des Orbitals | |
| Der Radius des 1s-Orbitals ist kleiner. | Der Radius des 2s-Orbitals ist vergleichsweise groß. |
| Größe des Orbitals | |
| 1s Orbital hat die kleinste Kugelform. | Das 2s-Orbital ist größer als das 1s-Orbital. |
| Elektronenfüllung | |
| Elektronen werden zuerst in das 1s-Orbital gefüllt. | Das 2s-Orbital wird erst nach Abschluss der Elektronen im 1s-Orbital gefüllt. |
Zusammenfassung - 1s vs 2s Orbital
Ein Atom ist eine 3D-Struktur, die im Zentrum einen Kern enthält, der von unterschiedlich geformten Orbitalen unterschiedlicher Energieniveaus umgeben ist. Diese Orbitale werden wiederum nach geringfügigen Energiedifferenzen in Suborbitale unterteilt. In diesen Energieniveaus befinden sich Elektronen, die ein wichtiges subatomares Teilchen eines Atoms sind. 1s und 2s Suborbitale sind dem Kern am nächsten. Der Hauptunterschied zwischen 1s und 2s Orbitalen ist der Unterschied ihres Energieniveaus, dh 2s Orbital ist ein höheres Energieniveau als 1s Orbital.
