Aktivierter Komplex gegen Übergangszustand | Übergangskomplex vs Aktivierungskomplex
Wenn ein oder mehrere Reaktanten in Produkte umgewandelt werden, können sie unterschiedliche Modifikationen und Energieänderungen durchlaufen. Die chemischen Bindungen in den Reaktanten brechen und neue Bindungen bilden sich, um Produkte zu erzeugen, die sich völlig von den Reaktanten unterscheiden. Diese chemische Modifikation ist als chemische Reaktion bekannt. Es gibt zahlreiche Variablen, die die Reaktionen steuern. Damit eine Reaktion stattfinden kann, sollte Energie benötigt werden. Reaktantenmoleküle durchlaufen während der Reaktion Änderungen, wobei verschiedene atomare Konfigurationen angenommen werden. Aktivierter Komplex und Übergangszustand sind zwei Terminologien, die zur Identifizierung dieser Zwischenkomplexe verwendet werden, und meistens werden diese beiden Begriffe austauschbar verwendet.
Was ist ein aktivierter Komplex?
Ein Molekül muss aktiviert werden, bevor es reagieren kann. Moleküle haben normalerweise nicht viel Energie, nur gelegentlich befinden sich einige Moleküle in einem Energiezustand, um Reaktionen einzugehen. Wenn zwei Reaktanten vorhanden sind, müssen die Reaktanten in der richtigen Ausrichtung miteinander kollidieren, damit die Reaktion stattfinden kann. Obwohl sich die Reaktanten nur begegnen, führen die meisten Begegnungen nicht zu einer Reaktion. Diese Beobachtungen haben die Idee einer Energiebarriere für Reaktionen gegeben. Die Reaktanten mit höheren Energiezuständen im Reaktionsgemisch können als aktivierte Komplexe betrachtet werden. Nicht alle aktivierten Komplexe gelangen möglicherweise zu den Produkten. Sie können auf Reaktanten zurückgeführt werden, wenn sie nicht über genügend Energie verfügen.
Was ist der Übergangszustand?
Als Übergangszustand wird ein Zustand angesehen, in dem das reagierende Molekül gespannt oder verzerrt ist oder eine ungünstige elektronische Konfiguration aufweist. Das Molekül muss diesen hochenergetischen Übergangszustand durchlaufen, bevor eine Reaktion stattfinden soll. Die Energielücke wird als Aktivierungsenergie bezeichnet. Dies ist die höchste Energiebarriere für eine Reaktion. Wenn die Aktivierung für eine Reaktion zu hoch ist, hat nur ein kleiner Teil der Moleküle genug Energie, um sie zu überwinden, sodass die erwartete Produktkonzentration nicht erhalten wird. Die atomare Anordnung aller Moleküle in der Reaktion, die die Aktivierungsenergie aufweist, wird als Übergangskomplex bezeichnet. Der Übergangskomplex besteht aus Komponenten mit teilweise gebrochenen Bindungen und teilweise neuen Bindungen. Daher hat es teilweise negative und positive Ladungen. Der Übergangszustand wird mit einem doppelten Dolchzeichen (‡) angezeigt. Wenn die Übergangszustandsenergie einer Reaktion verringert werden kann, sollte die Reaktion viel schneller sein und erfordert wenig Energie, um fortzufahren. Für eine exotherme Reaktion folgt die Energiekurve.
Es ist wichtig, die Übergangszustandsstrukturen zu kennen, insbesondere wenn die Arzneimittel für die Enzymhemmung entwickelt werden.
Was ist der Unterschied zwischen aktiviertem Komplex und Übergangszustand?
• Der Übergangszustand ist die atomare Anordnung mit der höchsten Energie, wenn Reaktanten zu Produkten gelangen. Aktivierte Komplexe sind alle anderen Konfigurationen im Reaktionsweg, die eine höhere Energie als normale Moleküle aufweisen.
• Es besteht eine hohe Wahrscheinlichkeit, dass ein Übergangszustandskomplex zu den Produkten gelangt. Aktivierungskomplexe können jedoch zurückfallen, um Reaktanten zu bilden, als zu den Produkten zu gelangen.
