Unterschied Zwischen Säureionisationskonstante Und Basenionisationskonstante

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 08:37

Hauptunterschied - Säureionisationskonstante gegen Basenionisationskonstante

Die Säureionisationskonstante (Ka, auch als Säuredissoziationskonstante bekannt) liefert die quantitative Messung des Gleichgewichts, das zwischen Säuremolekülen und ihren ionisierten Formen besteht. In ähnlicher Weise liefert die Basenionisationskonstante (Kb oder Basendissoziationskonstante) die quantitative Messung des Gleichgewichts, das zwischen den Basenmolekülen und ihren ionisierten Formen besteht. Der Hauptunterschied zwischen der Säureionisationskonstante und der Basenionisationskonstante besteht darin, dass die Säureionisationskonstante ein quantitatives Maß für die Stärke einer Säure in einer Lösung liefert, während die Basenionisationskonstante ein quantitatives Maß für die Stärke einer Base in einer Lösung liefert.

Ionisation ist die Trennung von Molekülen in ionische Spezies (Kationen und Anionen). Die Gleichgewichtskonstante ist die Beziehung zwischen den Mengen an Reaktanten und Produkten, die sich im Gleichgewicht befinden.

INHALT

1. Überblick und Hauptunterschied

2. Was ist die Säureionisationskonstante

? 3. Was ist die Basisionisationskonstante?

4. Vergleich nebeneinander - Säureionisationskonstante gegen Basisionenionisationskonstante in tabellarischer Form

5. Zusammenfassung

Was ist die Säureionisationskonstante?

Die Säureionisationskonstante ist die Zahl, die die Beziehung zwischen Säuremolekülen und den in derselben Lösung vorhandenen ionischen Spezies ausdrückt. Die Säuredissoziationskonstante wird mit Ka bezeichnet. Es ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer Säure in einer Lösung. Die Stärke einer Säure hängt von der Ionisierung (oder Dissoziation) einer Säure in einer wässrigen Lösung ab.

Unterschied zwischen Säureionisationskonstante und Basenionisationskonstante

Abbildung 01: Ein Beispiel für die Säureionisation

Die Ionisation einer Säure kann wie folgt angegeben werden:

HA + H ₂ O ↔ A ^- + H ₃ O ⁺

Dabei ist HA eine schwache Säure, die teilweise in Ionen dissoziiert; Anion ist als konjugierte Base dieser bestimmten Säure bekannt. Durch Säuredissoziation wird ein Proton (Wasserstoffion; H ⁺) ^freigesetzt. Dieses Proton verbindet sich mit einem Wassermolekül und bildet ein Hydroniumion (H ₃ O ⁺). Die Säureionisationskonstante dieser HA-Säure kann wie folgt angegeben werden:

Ka = [A ^-] [H ₃ O ⁺] / [HA] [H ₂ O]

Die übliche Form von K ^_a ist pKa, was der Minus-Log-Wert von Ka ist. Dies liegt daran, dass die Ka-Werte sehr kleine Werte sind und schwer zu handhaben sind. Der pKa gibt eine einfache Nummer an, mit der man leicht umgehen kann. Es kann wie folgt angegeben werden:

pKa = -log (Ka)

Die Ka- oder pKa-Werte können verwendet werden, um die Stärke einer Säure auszudrücken.

Schwache Säuren haben niedrigere Ka-Werte und höhere pKa-Werte
Starke Säuren haben höhere Ka-Werte und niedrigere pKa-Werte.

Was ist die Basisionisationskonstante?

Die Basenionisationskonstante ist die Zahl, die die Beziehung zwischen Basenmolekülen und den in derselben Lösung vorhandenen ionischen Spezies ausdrückt. Dies wird mit Kb bezeichnet. Es misst die Stärke einer Base in einer Lösung. Je höher der Kb, desto höher die Ionisation der Base. Für eine bestimmte Base in einer Lösung kann die Basendissoziationskonstante wie folgt angegeben werden:

B + H ₂ O ↔ BH ⁺ + OH ^-

Kb = [BH ⁺] [OH ^-] / [B] [H ₂ O]

Da die Kb-Werte von Basen sehr kleine Werte sind, wird anstelle von Kb der Minus-Log-Wert von Kb verwendet. Der Minus-Log-Wert von Kb wird mit pKb bezeichnet. pKb gibt eine Nummer an, die einfach zu handhaben ist.

pKb = -log (Kb)

Die Stärke einer Base kann wie folgt durch Kb-Werte oder pKb-Werte ausgedrückt werden.

Je höher der Wert der Basenionisationskonstante, desto stärker die Base (niedriger der pKb)
Verringern Sie den Wert der Basenionisationskonstante, schwächen Sie die Base (höher der pKb)

Was ist der Unterschied zwischen der Säureionisationskonstante und der Basenionisationskonstante?

Diff Artikel Mitte vor Tabelle

Säureionisationskonstante gegen Basenionisationskonstante
Die Säureionisationskonstante ist die Zahl, die die Beziehung zwischen Säuremolekülen und den in derselben Lösung vorhandenen ionischen Spezies ausdrückt.	Die Basenionisationskonstante ist die Zahl, die die Beziehung zwischen Basenmolekülen und den in derselben Lösung vorhandenen ionischen Spezies ausdrückt.
Konzept
Die Säureionisationskonstante gibt die Stärke einer Säure an.	Die Basenionisationskonstante gibt die Stärke einer Base an.
Protokollwert
Der Minus-Log-Wert von Ka ist pKa.	Der Minus-Log-Wert von Kb ist pKb.
Wert der Konstante
Schwache Säuren haben niedrigere Ka-Werte und höhere pKa-Werte, während starke Säuren höhere Ka-Werte und niedrigere pKa-Werte haben.	Schwache Basen haben niedrigere Kb-Werte und höhere pKb-Werte, während starke Basen höhere Kb-Werte und niedrigere pKb-Werte haben.

Zusammenfassung - Säureionisationskonstante vs. Basenionisationskonstante

Die Säureionisationskonstante und die Basenionisationskonstante sind Maße für die Säure- bzw. Basenstärke. Der Unterschied zwischen der Säureionisationskonstante und der Basenionisationskonstante besteht darin, dass die Säureionisationskonstante ein quantitatives Maß für die Stärke einer Säure in einer Lösung liefert, während die Basenionisationskonstante ein quantitatives Maß für die Stärke einer Base in einer Lösung liefert.