Magnesiumoxid gegen Magnesiumcitrat
Magnesium ist das 12. Element im Periodensystem. Es gehört zur Erdalkalimetallgruppe und befindet sich in der 3. Periode. Magnesium wird als Mg dargestellt. Magnesium ist eines der am häufigsten vorkommenden Moleküle der Erde. Es ist ein wesentliches Element auf Makroebene für Pflanzen und Tiere. Magnesium hat die Elektronenkonfiguration von 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. Da sich im äußersten Orbital zwei Elektronen befinden, gibt Magnesium dieses Elektron gerne an ein anderes elektronegativeres Atom ab und bildet ein +2 Ladungsion. Daher kann es Verbindungen wie Magnesiumoxid und Magnesiumcitrat bilden, indem es mit dem Anion im stöchiometrischen Verhältnis 1: 1 kombiniert wird.
Magnesiumoxid
Obwohl reines Magnesiummetall eine glänzend silberweiße Farbe hat, können wir diese Farbe in natürlich vorkommendem Magnesium nicht sehen. Magnesium ist zu reaktiv; Somit reagiert es mit Luftsauerstoff und bildet eine nicht leuchtende weiße Farbschicht, die auf der Oberfläche von Magnesium sichtbar ist. Diese Schicht ist die Magnesiumoxidschicht und wirkt als Schutzschicht auf der Magnesiumoberfläche. Magnesiumoxid hat die Formel MgO und das Molekulargewicht davon beträgt 40 g mol -1. Dies ist eine ionische Verbindung, bei der Mg eine Ladung von +2 und das Oxidion eine Ladung von -2 hat. Magnesiumoxid ist ein hygroskopischer Feststoff. Wenn es mit Wasser reagiert, bildet es Magnesiumhydroxid. Durch Erhitzen von Magnesiumhydroxid kann wieder Magnesiumoxid erhalten werden. Um im Labor leicht Magnesiumoxid zu gewinnen, können wir ein Magnesiummetallstück verbrennen (die resultierende weißliche Asche ist MgO). MgO wird aufgrund seiner chemischen und physikalischen Stabilität bei hohen Temperaturen hauptsächlich als feuerfestes Material verwendet. Da Magnesium ein wesentliches Element ist, das im Körper benötigt wird, wird es gegeben, wenn die Magnesiumversorgung über die Nahrung nicht ausreicht. Darüber hinaus hat es basische Eigenschaften, kann also als Antazida zur Linderung der Magensäure verwendet oder bei saurer Einnahme verabreicht werden. Es kann auch als Abführmittel verwendet werden.
Magnesiumcitrat
Magnesiumcitrat ist das Mg-Salz der Zitronensäure. Es wird häufig für medizinische Zwecke unter den Markennamen Citrat von Magnesia, Citroma, Citroma Cherry und Citroma Lemon verwendet. Da Magnesium für den menschlichen Körper, insbesondere für Muskel- und Nervenfunktionen, essentiell ist, kann es in zusammengesetzter Form als Magnesiumcitrat verabreicht werden. Dies wird als Abführmittel gegeben, um Stuhlgang zu induzieren und Verstopfung zu behandeln. Magnesiumcitrat zieht Wasser an, kann somit die Wassermenge im Darm erhöhen und zum Stuhlgang führen. Die Verbindung ist im Allgemeinen nicht schädlich, aber wenn Sie Allergien, Magenschmerzen, Übelkeit und Erbrechen haben, ist es besser, einen Arzt zu konsultieren, bevor Sie dieses Medikament einnehmen. Für das beste Ergebnis sollte dieses Medikament auf leeren Magen eingenommen werden, gefolgt von einem vollen Glas Wasser. Eine Überdosierung von Magnesiumcitrat kann Erbrechen, Übelkeit, niedrigen Blutdruck,Koma und Tod.
Was ist der Unterschied zwischen Magnesiumoxid und Magnesiumcitrat?
• Magnesiumcitrat ist eine ionische Verbindung aus Magnesium und einem organischen Citratanion. Magnesiumoxid ist eine ionische Verbindung aus Magnesium und anorganischem Oxidanion.
• Magnesiumcitrat wird hauptsächlich als Medikament zur Behandlung von Verstopfung verabreicht, während Magnesiumoxid als Magnesiumpräparat verabreicht wird.
