Magnesium gegen Magnesiumcitrat
Es gibt zahlreiche Magnesiumverbindungen. Sie sind in vielerlei Hinsicht in chemischen Labors, in der Industrie, in der Medizin und sogar in unserem täglichen Leben nützlich.
Magnesium
Magnesium ist das 12. Element im Periodensystem. Es ist in der Erdalkalimetallgruppe und in der 3. Periode. Magnesium wird als Mg dargestellt. Magnesium ist eines der am häufigsten vorkommenden Moleküle der Erde. Es ist ein wesentliches Element auf Makroebene für Pflanzen und Tiere. Magnesium hat die Elektronenkonfiguration von 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. Da sich im äußersten Orbital zwei Elektronen befinden, gibt Magnesium dieses Elektron gerne an ein anderes elektronegativeres Atom ab und bildet ein +2 Ladungsion. Das Atomgewicht von Mg beträgt etwa 24 g mol & supmin; ¹und es ist leicht, aber ein starkes Metall. Mg ist ein kristalliner Feststoff mit einer silbrigen Farbe. Es reagiert jedoch stark mit Sauerstoff und bildet so eine dunkle Magnesiumoxidschicht. Diese MgO-Schicht wirkt als Schutzschicht. Mg ist also natürlich kein reines Element. Wenn freies Mg verbrannt wird, ergibt sich eine charakteristische funkelnde weiße Flamme. Mg ist auch in Wasser gut löslich und reagiert bei Raumtemperatur mit Wasser unter Freisetzung von Wasserstoffgasblasen. Magnesium reagiert auch gut mit den meisten Säuren und produziert MgCl 2 und H 2Gas. Mg kommt hauptsächlich in Meerwasser und Mineralien wie Dolomit, Magnesit, Carnallit, Talk usw. vor. Magnesium wird durch Zugabe von Calciumhydroxid aus Meerwasser extrahiert. Der resultierende Magnesiumhydroxidniederschlag kann abfiltriert werden und wird dann mit HCl umgesetzt, um wieder MgCl 2 zu erzeugen. Durch Elektrolyse von Magnesiumchlorid kann Mg an der Kathode abgetrennt werden. Mg wird in organischen Reaktionen (Grignard-Reagenz) und in vielen anderen Laborreaktionen verwendet. Darüber hinaus werden Mg-Verbindungen in Lebensmittel, Düngemittel und Kulturmedien eingearbeitet, da sie ein wesentliches Element für das Wachstum und die Entwicklung von Organismen sind.
Magnesiumcitrat
Magnesiumcitrat ist das Mg-Salz der Zitronensäure. Es wird häufig für medizinische Zwecke unter den Markennamen Citrat von Magnesia, Citroma, Citroma Cherry und Citroma Lemon verwendet. Da Magnesium für den menschlichen Körper, insbesondere für Muskel- und Nervenfunktionen, essentiell ist, kann es in zusammengesetzter Form als Magnesiumcitrat verabreicht werden. Dies wird als Abführmittel gegeben, um Stuhlgang zu induzieren und Verstopfung zu behandeln. Magnesiumcitrat zieht Wasser an, kann somit die Wassermenge im Darm erhöhen und zum Stuhlgang führen. Die Verbindung ist im Allgemeinen nicht schädlich, aber wenn Sie Allergien, Magenschmerzen, Übelkeit, Erbrechen haben, ist es besser, einen Arzt zu konsultieren, bevor Sie dieses Medikament einnehmen. Für das beste Ergebnis sollte dieses Medikament auf leeren Magen eingenommen werden, gefolgt von einem vollen Glas Wasser. Eine Überdosierung von Magnesiumcitrat kann Erbrechen, Übelkeit, niedrigen Blutdruck, Koma und Tod verursachen.
Was ist der Unterschied zwischen Magnesium und Magnesiumcitrat?
• Magnesiumcitrat ist ein Molekül des Magnesiumelements.
• Magnesiumcitrat ist ein Medikament und kann für viele medizinische Zwecke verwendet werden, während Magnesium selbst nicht für medizinische Zwecke verwendet werden kann.
