Unterschied Zwischen Carbonsäure Und Ester

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 08:37

Carbonsäure gegen Ester

Carbonsäuren und Ester sind organische Moleküle mit der Gruppe -COO. Ein Sauerstoffatom ist mit einer Doppelbindung an Kohlenstoff gebunden, und der andere Sauerstoff ist mit einer Einfachbindung gebunden. Da nur drei Atome mit dem Kohlenstoffatom verbunden sind, ist es von einer trigonalen planaren Geometrie umgeben. Ferner wird das Kohlenstoffatom sp ² hybridisiert. Die Carboxylgruppe ist eine weit verbreitete funktionelle Gruppe in der Chemie und Biochemie. Diese Gruppe ist der Elternteil einer verwandten Familie von Verbindungen, die als Acylverbindungen bekannt sind. Acylverbindungen sind auch als Carbonsäurederivate bekannt. Ester ist ein solches Carbonsäurederivat.

Carbonsäure

Carbonsäuren sind die organischen Verbindungen mit der funktionellen Gruppe -COOH. Diese Gruppe ist als Carboxylgruppe bekannt. Carbonsäure hat eine allgemeine Formel wie folgt.

Bei der einfachsten Art von Carbonsäure ist die R-Gruppe gleich H. Diese Carbonsäure ist als Ameisensäure bekannt. Trotz Ameisensäure gibt es viele andere Arten von Carbonsäuren mit verschiedenen R-Gruppen. Die R-Gruppe kann eine gerade Kohlenstoffkette, eine verzweigte Kette, eine aromatische Gruppe usw. sein. Essigsäure, Hexansäure und Benzoesäure sind einige Beispiele für Carbonsäuren. In der IUPAC-Nomenklatur werden Carbonsäuren benannt, indem das End-e des Namens des Alkans, das der längsten Kette in der Säure entspricht, fallen gelassen und -oic Säure hinzugefügt wird. Dem Carboxylkohlenstoff wird immer die Nummer 1 zugewiesen. Demnach lautet der IUPAC-Name für Essigsäure Ethansäure. Abgesehen von den IUPAC-Namen haben viele der Carbonsäuren gebräuchliche Namen.

Carbonsäuren sind polare Moleküle. Aufgrund der OH-Gruppe können sie untereinander und mit Wasser starke Wasserstoffbrückenbindungen eingehen. Infolgedessen haben Carbonsäuren hohe Siedepunkte. Ferner lösen sich Carbonsäuren mit niedrigeren Molekulargewichten leicht in Wasser. Mit zunehmender Länge der Kohlenstoffkette nimmt jedoch die Löslichkeit ab. Carbonsäuren haben einen Säuregehalt im Bereich von pKa 4-5. Da sie sauer sind, reagieren sie leicht mit NaOH- und NaHCO ₃ -Lösungen unter Bildung löslicher Natriumsalze. Carbonsäuren wie Essigsäure sind schwache Säuren und liegen im Gleichgewicht mit ihrer konjugierten Base in wässrigen Medien vor. Wenn die Carbonsäuren jedoch elektronenziehende Gruppen wie Cl, F aufweisen, sind sie sauer als die unsubstituierte Säure.

Ester

Ester haben eine allgemeine Formel von RCOOR '. Ester entstehen durch Reaktion zwischen einer Carbonsäure und einem Alkohol. Ester werden benannt, indem zuerst die Namen des von Alkohol abgeleiteten Teils geschrieben werden. Dann wird der vom Säureteil abgeleitete Name mit der Endung - ate or - oate geschrieben. Beispielsweise ist Ethylacetat der Name des folgenden Esters.

Ester sind polare Verbindungen. Aufgrund des Mangels an an Sauerstoff gebundenem Wasserstoff können sie jedoch keine starken Wasserstoffbrückenbindungen eingehen. Infolgedessen haben Ester im Vergleich zu Säuren oder Alkoholen mit ähnlichen Molekulargewichten niedrigere Siedepunkte. Oft haben Ester einen angenehmen Geruch, der für die charakteristischen Gerüche von Früchten, Blumen usw. verantwortlich ist.

Was ist der Unterschied zwischen Carbonsäure und Ester?

• Ester sind Carbonsäurederivate.

• Carbonsäuren haben eine allgemeine Formel von RCOOH. Ester haben eine allgemeine Formel von RCOOR '.

• Carbonsäuren können starke Wasserstoffbrückenbindungen eingehen, Ester jedoch nicht.

• Die Siedepunkte von Estern sind niedriger als die von Carbonsäuren.

• Im Vergleich zu Säuren mit niedrigerem Molekulargewicht weisen Ester häufig angenehme Gerüche auf.