Unterschied Zwischen Lyophilen Und Lyophoben Kolloiden

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 08:37

Hauptunterschied - Lyophile und lyophobe Kolloide

Es gibt zwei Arten von Kolloiden, die als lyophil und lyophob bekannt sind, basierend auf der Art der Wechselwirkungen zwischen dispergierter Phase und Dispersionsmedium. Der Hauptunterschied zwischen lyophilen und lyophoben Kolloiden besteht darin, dass lyophile Kolloide eine starke Wechselwirkung zwischen der dispergierten Phase und dem Dispersionsmedium bilden, während lyophobe Kolloide eine geringe oder keine Wechselwirkung zwischen der dispergierten Phase und dem Dispersionsmedium bilden.

INHALT

1. Überblick und Hauptunterschied

2. Was sind Kolloide

? 3. Was sind lyophile Kolloide?

4. Was sind lyophobe Kolloide?

5. Vergleich nebeneinander - Lyophile und lyophobe Kolloide in tabellarischer Form.

6. Zusammenfassung

Was sind Kolloide?

Kolloide sind feine Partikel beliebiger Substanzen im Durchmesserbereich von 1-1000 nm. Ein kolloidales System besteht aus zwei Phasen: (a) kontinuierlicher Phase, dem Medium, in dem feine Partikel verteilt sind, und (b) diskontinuierlicher oder dispergierter Phase, feiner Partikelphase innerhalb des kolloidalen Bereichs. Die dispergierte Phase muss nicht unbedingt immer ein Feststoff sein, sondern kann auch eine Flüssigkeit oder ein Gas sein. In ähnlicher Weise kann die kontinuierliche Phase ein Gas, eine Flüssigkeit oder sogar ein Feststoff sein. Abhängig vom Zustand zweier Phasen gibt es verschiedene Arten von kolloidalen Systemen.

Abbildung 01: Kolloide

Wenn die kolloidalen Systeme aus einer festen dispergierten Phase und einem flüssigen Dispersionsmedium bestehen, werden solche Systeme als Sole bezeichnet. Wenn das flüssige Medium Wasser ist, ist das Kolloidsystem als Hydrosol bekannt; Wenn das flüssige Medium Alkohol ist, wird das System Alcosol genannt. Wenn das Dispersionsmedium Gas ist, wird das System außerdem als Aerosol bezeichnet.

Was sind lyophile Kolloide?

Lyophile Kolloide sind die kolloidalen Systeme, in denen die dispergierte Phase durch Adsorption stark an das Dispersionsmedium gebunden ist. Wenn die beiden Phasen unter Verwendung einer beliebigen Trenntechnik wie Koagulation getrennt werden, kann das Sol einfach durch Mischen der Phasen wiederhergestellt werden. Lyophile Kolloide werden daher als reversible Kolloide bezeichnet. Diese Systeme lieben Lösungsmittel. Lyophile Kolloide haben eine niedrigere Oberflächenspannung und Viskosität als das Dispersionsmedium. Die Partikel sind unter Ultramikroskopie nicht leicht zu beobachten. Die Partikel werden aufgrund des Vorhandenseins polarer Gruppen in den lyophilen Kolloiden weitgehend hydratisiert. Beispiele für lyophile Kolloide umfassen Stärke, Proteine, Gummi, Metasilinsäure und Seifen.

Was sind lyophobe Kolloide?

Lyophobe Kolloide bilden keine starken Wechselwirkungen zwischen der dispergierten Phase und dem Dispersionsmedium. Die elektrischen Ladungen der festen Teilchen der dispergierten Phase und die des Dispersionsmediums erzeugen Abstoßungskräfte, die dazu beitragen, im kolloidalen System voneinander fern zu bleiben. Diese Kolloide mögen keine Lösungsmittel. Lyophobe Kolloide sind weniger stabil; Daher wird häufig ein Stabilisierungsmittel verwendet, um dieses System stabil zu machen. In Solen lyophober Kolloide kann die feste dispergierte Phase durch Zugabe eines Elektrolyten oder Erhitzen abgetrennt (koaguliert) werden. Sobald die Partikel getrennt sind, können sie nicht durch einfaches Ummischen wieder in die Sole eingebaut werden. Daher sind diese Kolloide irreversibel.

Was ist der Unterschied zwischen lyophilen und lyophoben Kolloiden?

Diff Artikel Mitte vor Tabelle

Lyophile vs lyophobe Kolloide
Lyophile Kolloide bilden eine starke Wechselwirkung zwischen der dispergierten Phase und dem Dispersionsmedium.	Lyophobe Kolloide bilden wenig oder keine Wechselwirkung zwischen dispergierter Phase und Dispersionsmedium.
Lösungsmittellöslichkeit
Lyophile Kolloide lieben Lösungsmittel	Lyophobe Kolloide hassen Lösungsmittel
Koagulation nach Zugabe von Elektrolyten
Einige Elektrolyte verursachen keine Koagulation.	Schon geringe Mengen verursachen eine Koagulation.
Detektion von Partikeln in einem Ultramikroskop
Partikel sind nicht leicht zu erkennen	Partikel sind leicht zu erkennen
Partikelmigration in einem elektrischen Feld
Partikel können migrieren oder nicht, aber die Migration kann in jede Richtung erfolgen.	Partikel können nur in eine Richtung wandern.
Beispiele
Stärke, Zahnfleisch, Proteine, Seifen und Metasilinsäure sind einige Beispiele.	Metalle wie Platin, Gold usw., Metallsulfide und -hydroxide, Schwefel usw. sind einige Beispiele.
Reversibilität
Wenn die zwei Phasen unter Verwendung einer beliebigen Trenntechnik getrennt werden, kann das Sol einfach durch Mischen der Phasen wiederhergestellt werden. Sie werden daher als reversibel bezeichnet.	Sobald die Partikel getrennt sind, können sie nicht durch einfaches Ummischen wieder in die Sole eingebaut werden. Sie werden daher als irreversibel bezeichnet.

Zusammenfassung - Lyophile vs lyophobe Kolloide

Basierend auf der Art der Wechselwirkungen zwischen dispergierter Phase und Dispersionsmedium werden die Kolloide grob in zwei Typen eingeteilt: lyophile und lyophobe Kolloide. Lyophile Kolloide bilden starke Wechselwirkungen zwischen dispergierten und Dispersionsphasen, während lyophobe Kolloide keine starken Bindungen bilden. Dies ist der Hauptunterschied zwischen lyophilen und lyophoben Kolloiden. Stärke, Gummi, Proteine, Seifen und Metasilinsäure sind einige Beispiele für lyophile Kolloide, die reversibel und lösungsmittelliebend sind. Metalle wie Platin, Gold usw., Metallsulfide und -hydroxide sowie Schwefel sind einige gängige Beispiele für lyophobe Kolloide, die irreversibel sind und Lösungsmittel hassen.

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