Bronsted Lowry gegen Arrhenius
Säuren und Basen sind zwei wichtige Konzepte in der Chemie. Sie haben widersprüchliche Eigenschaften. Normalerweise identifizieren wir eine Säure als Protonendonor. Säuren haben einen sauren Geschmack. Limettensaft, Essig sind zwei Säuren, die uns bei uns zu Hause begegnen. Sie reagieren mit Basen, die Wasser produzieren, und sie reagieren auch mit Metallen unter Bildung von H 2; Erhöhen Sie somit die Metallkorrosionsrate. Säuren können aufgrund ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren wie HCl, HNO 3 werden in einer Lösung vollständig zu Protonen ionisiert. Schwache Säuren wie CH 3 COOH dissoziieren teilweise und ergeben weniger Protonenmengen. K aist die Säuredissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, ein Proton einer schwachen Säure zu verlieren. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Säure ist oder nicht, können wir verschiedene Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH-Papier verwenden. In der pH-Skala sind 1-6 Säuren dargestellt. Eine Säure mit einem pH-Wert von 1 soll sehr stark sein, und mit zunehmendem pH-Wert nimmt der Säuregehalt ab. Darüber hinaus verwandeln Säuren blauen Lackmus in roten.
Basen haben ein rutschiges seifenartiges Gefühl und einen bitteren Geschmack. Sie reagieren leicht mit Säuren, die Wasser- und Salzmoleküle produzieren. Ätznatron, Ammoniak und Backpulver sind einige der häufigsten Basen, auf die wir sehr oft stoßen. Basen können aufgrund ihrer Fähigkeit, Hydroxidionen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Basen wie NaOH und KOH werden in einer Lösung vollständig ionisiert, um Ionen zu ergeben. Schwache Basen wie NH 3 sind teilweise dissoziiert und ergeben weniger Mengen an Hydroxidionen. K b ist die Basisdissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, Hydroxidionen einer schwachen Base zu verlieren. Säuren mit einem höheren pK aWert (mehr als 13) sind schwache Säuren, aber ihre konjugierten Basen werden als starke Basen angesehen. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Base ist oder nicht, können wir verschiedene Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH-Papier verwenden. Die Basen weisen einen pH-Wert von mehr als 7 auf und verwandeln roten Lackmus in blauen.
Abgesehen von den oben genannten Merkmalen können wir Säuren und Basen anhand einiger anderer Merkmale identifizieren. Säuren und Basen werden von verschiedenen Wissenschaftlern wie Bronsted, Lewis und Arrhenius auf verschiedene Weise definiert.
Bronsted Lowry
Bronsted definiert eine Base als eine Substanz, die ein Proton aufnehmen kann, und eine Säure als eine Substanz, die ein Proton abgeben kann. Bronsted stellte diese Theorie 1923 vor. Gleichzeitig präsentierte Thomas Lowry unabhängig dieselbe Theorie. Daher ist diese Definition als Bronsted-Lowry-Definition bekannt.
Arrhenius
Svante Arrhenius, ein schwedischer Wissenschaftler, schlug seine Theorie über Säuren und Basen Ende des 19. Jahrhunderts vor. Gemäß der Arrhenius-Definition sollte eine Verbindung ein Hydroxidanion und die Fähigkeit haben, es als Hydroxidion als Base abzugeben. Und eine Verbindung sollte einen Wasserstoff haben und die Fähigkeit haben, ihn als Proton als Säure abzugeben. HCl ist also eine Arrhenius-Säure und NaOH ist eine Arrhenius-Base. Diese Theorie hilft, die Wasserbildung während einer Säure-Base-Neutralisationsreaktion zu erklären.
Was ist der Unterschied zwischen Bronsted Lowry und Arrhenius?
• Nach der Bronsted-Lowry-Theorie ist eine Base ein Protonenakzeptor. Nach der Arrhenius-Theorie ist eine Base ein Hydroxidionendonor.
• Die Arrhenius-Theorie erklärt nicht, warum einige Substanzen wie Natriumbicarbonat wie Basen wirken können. Aber die Theorie von Bronsted Lowry kann dies erklären.
