Bronsted gegen Lewis
Säuren und Basen sind zwei wichtige Konzepte in der Chemie. Sie haben widersprüchliche Eigenschaften. Normalerweise identifizieren wir eine Säure als Protonendonor. Säuren haben einen sauren Geschmack. Limettensaft, Essig sind zwei Säuren, die uns bei uns zu Hause begegnen. Sie reagieren mit wasserbildenden Basen und mit Metallen unter Bildung von H 2, wodurch die Metallkorrosionsrate erhöht wird. Säuren können aufgrund ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren wie HCl, HNO 3 werden in einer Lösung vollständig zu Protonen ionisiert. Schwache Säuren wie CH 3 COOH dissoziieren teilweise und ergeben weniger Protonenmengen. K aist die Säuredissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, ein Proton einer schwachen Säure zu verlieren. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Säure ist oder nicht, können wir verschiedene Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH-Papier verwenden. In der pH-Skala sind 1-6 Säuren dargestellt. Eine Säure mit einem pH-Wert von 1 soll sehr stark sein, und mit zunehmendem pH-Wert nimmt der Säuregehalt ab. Darüber hinaus verwandeln Säuren blauen Lackmus in roten.
Basen haben ein rutschiges seifenartiges Gefühl und einen bitteren Geschmack. Sie reagieren leicht mit Säuren, die Wasser- und Salzmoleküle produzieren. Ätznatron, Ammoniak und Backpulver sind einige der häufigsten Basen, auf die wir sehr oft stoßen. Basen können aufgrund ihrer Fähigkeit, Hydroxidionen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Basen wie NaOH und KOH werden in einer Lösung vollständig ionisiert, um Ionen zu ergeben. Schwache Basen wie NH 3 sind teilweise dissoziiert und ergeben weniger Mengen an Hydroxidionen. K b ist die Basisdissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, Hydroxidionen einer schwachen Base zu verlieren. Säuren mit einem höheren pK aWert (mehr als 13) sind schwache Säuren, aber ihre konjugierten Basen werden als starke Basen angesehen. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Base ist oder nicht, können wir verschiedene Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH-Papier verwenden. Die Basen weisen einen pH-Wert von mehr als 7 auf und verwandeln roten Lackmus in blauen.
Abgesehen von den oben genannten Merkmalen können wir Säuren und Basen anhand einiger anderer Merkmale identifizieren. Säuren und Basen werden von verschiedenen Wissenschaftlern wie Bronsted, Lewis und Arrhenius auf verschiedene Weise definiert.
Bronsted
Bronsted definiert eine Base als eine Substanz, die ein Proton aufnehmen kann, und eine Säure als eine Substanz, die ein Proton abgeben kann. Bronsted brachte diese Theorie 1923 vor. Gleichzeitig präsentierte Thomas Lowry unabhängig dieselbe Theorie. Daher ist diese Definition als Bronsted-Lowry-Definition bekannt.
Lewis
1923 stellte Lewis seine Theorie über Säuren und Basen vor. Dort erklärt er eine Säure als Spezies, die ein Elektronenpaar akzeptiert. Eine Lewis-Base ist eine Substanz, die ein Elektronenpaar abgeben kann. Laut Lewis kann es also Moleküle geben, die keinen Wasserstoff besitzen, aber als Säure wirken können. Zum Beispiel ist BCl 3 eine Lewis-Säure, weil es ein Elektronenpaar aufnehmen kann. Und auch Moleküle, die keine Hydroxide besitzen, können als Base fungieren. Zum Beispiel ist NH 3 eine Lewis-Base, weil es das Elektronenpaar an Stickstoff abgeben kann.
Was ist der Unterschied zwischen Bronsted und Lewis?
• Bronsted definiert eine Säure als Protonendonor, während Lewis eine Säure als Elektronenpaarakzeptor definiert.
• Nach der Bronsted-Theorie ist eine Base ein Protonenakzeptor. Nach der Lewis-Theorie ist eine Base ein Elektronenpaardonor.
• Daher können einige Moleküle, die keine Protonen besitzen, nach der Lewis-Theorie Säuren sein.
