Unterschied Zwischen Normalität Und Molarität

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 08:37

Normalität gegen Molarität

Molarität und Normalität sind zwei wichtige und häufig verwendete Phänomene in der Chemie. Beide Begriffe bezeichnen die quantitative Messung eines Stoffes. Wenn Sie die Menge an Kupferionen in einer Lösung bestimmen möchten, kann diese als Konzentrationsmessung angegeben werden. Bei fast allen chemischen Berechnungen werden Konzentrationsmessungen verwendet, um Rückschlüsse auf das Gemisch zu ziehen. Um die Konzentration zu bestimmen, benötigen wir eine Mischung von Komponenten. Um die Konzentration jeder Komponente zu berechnen, müssen die in der Lösung gelösten relativen Mengen bekannt sein. Konzentration ist ein weiter gefasster Begriff, und Molarität und Normalität sind Arten der Konzentrationsmessung.

Normalität

Wie oben erwähnt, ist Normalität eine andere Möglichkeit, die Konzentration anzuzeigen. "N" ist das Symbol für Normalität. Die Normalität wird als Äquivalent pro Liter angegeben. Ein Äquivalent ist die Anzahl der Mol reaktiver Einheiten in einer Verbindung. Gleichung / L und Mol / L sind die Einheiten, die zur Anzeige der Normalität verwendet werden. Beispielsweise gibt ein Mol Chlorwasserstoff ein Mol Wasserstoffionen und ein Mol Chloridionen in die Lösung. Ein Mol Wasserstoffionen entspricht einem Äquivalent Wasserstoffionen. Daher ist 1 M HCl dasselbe wie 1 N HCl, aber wenn wir Schwefelsäure nehmen, gibt 1 Mol Schwefelsäure 2 Mol Wasserstoffionen in die Lösung. Daher beträgt die Normalität von Wasserstoffionen für eine Schwefelsäurelösung 2 N. Zum besseren Verständnis der Normalität nehmen wir eine Calciumchloridlösung. Für ChloridionenDie Normalität beträgt 2 N, da ein Mol Calciumchlorid zwei Mol Chloridionen ergibt. Für Kalzium beträgt die Wertigkeit +2. Es ist also so, als ob Kalzium aus zwei Wasserstoffionen bestehen kann. Daher ist seine Normalität auch 2.

Molarität

Die Molarität wird auch als molare Konzentration bezeichnet. Dies ist das Verhältnis zwischen der Molzahl einer Substanz in einem Volumen eines Lösungsmittels. Üblicherweise wird das Lösungsmittelvolumen in Kubikmetern angegeben. Für unsere Bequemlichkeit verwenden wir jedoch häufig Liter oder Kubikdezimeter. Daher ist die Einheit der Molarität Mol pro Liter / Kubikdezimeter (Mol ¹ & supmin; ^¹, Mol dm & supmin; ^³). Die Einheit ist auch als M angegeben. Beispielsweise hat eine in Wasser gelöste Lösung von 1 Mol Natriumchlorid eine Molarität von 1 M. Die Molarität ist die am häufigsten verwendete Konzentrationsmethode. Zum Beispiel wird es bei der Berechnung des pH-Werts, der Dissoziationskonstanten / Gleichgewichtskonstanten usw. verwendet. Die Umrechnung einer Masse eines gegebenen gelösten Stoffes in seine Molzahl muss erfolgen, um die Molkonzentration und damit die Masse zu erhalten wird durch das Molekulargewicht des gelösten Stoffes geteilt. Wenn Sie beispielsweise 1 M Kaliumsulfatlösung herstellen möchten, sollten 174,26 g mol ^-1 (1 mol) Kaliumsulfat in einem Liter Wasser gelöst werden.

Was ist der Unterschied zwischen Normalität und Molarität?

• Die Normalität wird als Äquivalent pro Liter angegeben. Die Molarität wird als Molzahl pro Liter angegeben.

• Die Normalität gibt Auskunft über die Anzahl der reaktiven Einheiten in einem Liter einer Lösung, während die Molarität Auskunft über die Anzahl der Moleküle in einem Liter Lösung liefert.

• Die Normalität einer Lösung kann durch die molare Konzentration geteilt durch den Äquivalenzfaktor angegeben werden.