Unterschied Zwischen Molarität Und Osmolarität

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 08:37

Molarität gegen Osmolarität

Konzentration ist ein wichtiges Phänomen und wird in der Chemie sehr häufig eingesetzt. Es wird verwendet, um die quantitative Messung eines Stoffes anzuzeigen. Wenn Sie die Menge an Kupferionen in einer Lösung bestimmen möchten, kann diese als Konzentrationsmessung angegeben werden. Bei fast allen chemischen Berechnungen werden Konzentrationsmessungen verwendet, um Rückschlüsse auf das Gemisch zu ziehen. Um die Konzentration zu bestimmen, benötigen wir eine Mischung von Komponenten. Um die Konzentration der Konzentration jeder Komponente zu berechnen, müssen die relativen Mengen, die in der Lösung gelöst sind, bekannt sein. Es gibt nur wenige Arten von Methoden zur Messung der Konzentration. Sie sind Massenkonzentration, Zahlenkonzentration, Molkonzentration und Volumenkonzentration. Alle sind Verhältnisse, bei denen der Zähler die Menge des gelösten Stoffes darstellt.und der Nenner repräsentiert die Menge an Lösungsmittel. Bei all diesen Methoden unterscheidet sich die Art und Weise der Abgabe des gelösten Stoffes. Der Nenner ist jedoch immer das Volumen des Lösungsmittels.

Molarität

Die Molarität wird auch als molare Konzentration bezeichnet. Dies ist das Verhältnis zwischen der Molzahl einer Substanz in einem Volumen eines Lösungsmittels. Üblicherweise wird das Lösungsmittelvolumen in Kubikmetern angegeben. Für unsere Bequemlichkeit verwenden wir jedoch häufig Liter oder Kubikdezimeter. Daher ist die Einheit der Molarität Mol pro Liter / Kubikdezimeter (Mol ¹ & supmin; ^¹, Mol dm & supmin; ^³). Die Einheit ist auch als M angegeben. Beispielsweise hat eine in Wasser gelöste Lösung von 1 Mol Natriumchlorid eine Molarität von 1 M. Die Molarität ist die am häufigsten verwendete Konzentrationsmethode. Zum Beispiel wird es bei der Berechnung des pH-Werts, der Dissoziationskonstanten / Gleichgewichtskonstanten usw. verwendet. Die Umwandlung einer Masse eines gegebenen gelösten Stoffes in seine Molzahl muss durchgeführt werden, um die Molkonzentration zu erhalten. Dazu wird die Masse durch das Molekulargewicht des gelösten Stoffes geteilt. Wenn Sie beispielsweise 1 M Kaliumsulfatlösung herstellen möchten, sollten 174,26 g mol ^-1 (1 mol) Kaliumsulfat in einem Liter Wasser gelöst werden.

Osmolarität

Bei der Osmolarität wird die Menge der gelösten Stoffe in Osmolen angegeben. In Osmolen werden nur die gelösten Stoffe angegeben, die innerhalb einer Lösung dissoziieren können. Die Osmolarität kann also als die Anzahl der Osmole (Osm) eines gelösten Stoffes pro Liter (L) Lösung definiert werden. Daher ist die Einheit der Osmolarität Osm / L. Salze wie Natriumchlorid werden in Lösungen dissoziiert; deshalb können wir ihnen einen Osmolaritätswert geben. Wenn beispielsweise ein Natriumchlorid dissoziiert, ergibt es ein Na ⁺ -Ion und ein Cl ^- -Ion. Wenn sich also 1 Mol NaCl in Wasser löst, ergeben sich 2 Osmol gelöste Partikel. Wenn sich nichtionische gelöste Stoffe auflösen, dissoziieren sie nicht. Daher ergeben sie nur 1 Osmol gelöste Stoffe pro 1 Mol gelösten Stoff.

Was ist der Unterschied zwischen Molarität und Osmolarität?

• Molarität bedeutet die Anzahl der Mol gelöster Partikel pro Volumeneinheit der Lösung, Osmolarität bedeutet die Anzahl der Osmole gelöster Partikel pro Volumeneinheit der Lösung.

• Die Molaritätseinheit ist mol dm ^-3, während die Osmolaritätseinheit Osm / L ist.

• Wenn eine Verbindung beim Auflösen nicht dissoziieren kann, sind Osmolarität und Molarität dieser Verbindung ähnlich, aber wenn die Verbindung dissoziiert, sind sie unterschiedlich.