Unterschied Zwischen Endergonisch Und Exergonisch

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 08:37

Endergonic vs Exergonic

Für die Zwecke der Chemie ist das Universum in zwei Teile geteilt. Der Teil, an dem wir interessiert sind, wird als System bezeichnet, der Rest als Umgebung. Ein System kann ein Organismus, ein Reaktionsgefäß oder sogar eine einzelne Zelle sein. Es gibt Grenzen zwischen einem System und der Umgebung. Der Umfang des Systems wird durch diese Grenzen definiert. Manchmal können Dinge und Energie über diese Grenzen ausgetauscht werden.

Energie ist die Fähigkeit zur Arbeit. In einem System kann Energie funktionieren und in diesem Prozess kann Energie in andere Formen wie Wärme, Schall, Licht usw. umgewandelt werden. Wenn sich die Energie eines Systems aufgrund eines Temperaturunterschieds zwischen dem System und der Umgebung ändert Wir sagen, dass Energie als Wärme übertragen wurde. Eine chemische Reaktion kann als System betrachtet werden. Die chemische Reaktion ist ein Prozess, bei dem eine oder mehrere Verbindungen durch eine Reihe von Änderungen in einen neuen Satz von Verbindungen umgewandelt werden. Wenn die Reaktion abläuft, kann es zu einer Energieübertragung von der Umgebung zum System oder umgekehrt kommen. Einige dieser Reaktionen sind spontan, andere nicht. Alle Reaktionen in der Umgebung sind nicht spontan, aber wir sehen, dass diese nicht spontanen Reaktionen auf natürliche Weise stattfinden. Das ist, weil,Nicht-spontane Reaktionen sind an die spontanen Reaktionen gekoppelt und werden von der Energie der spontanen Reaktionen angetrieben.

Was ist Endergonisch?

Das Wort "Ender" hat sich vom Wort "Endo" abgeleitet, was "innerhalb" bedeutet. Endergonisch bedeutet daher, Energie in Form von Arbeit zu absorbieren. In einer endergonischen Reaktion liefert die Umgebung Energie an das System. Ferner haben die Produkte eine höhere Energie als die Reaktanten. Die endgonische Reaktion wird als nicht spontan oder ungünstig angesehen. Wenn diese Energieübertragung bei konstantem Druck und konstanter Temperatur stattfindet, ist die freie Standard-Gibbs-Energie positiv. Somit ist die Gleichgewichtskonstante für eine endergonische Reaktion kleiner als eins. Die Photosynthese ist eine endergonische Reaktion, die in der natürlichen Umgebung stattfindet. Für die Photosynthese wird Energie durch Sonnenlicht geliefert. Wenn im menschlichen Körper endergonische Reaktionen stattfinden, wird die Energie die meiste Zeit von der ATP geliefert. Damit,Endergonische Reaktionen sind an ATP-Hydrolysereaktionen gekoppelt.

Was ist Exergonic?

Exergonisch bedeutet, Energie in Form von Arbeit freizusetzen. Bei diesen Reaktionen wird Energie vom System nach außen freigesetzt. Exergonische Reaktionen sind günstig und spontan. Da die Energie während der Reaktion freigesetzt wird, enthalten die Produkte weniger Energie als die Reaktanten. Daher wird die Enthalpieänderung (∆H) negativ. Wenn die Übertragung bei konstantem Druck und konstanter Temperatur durchgeführt wird, ist die freie Gibbs-Standardenergie ein negativer Wert.

Was ist der Unterschied zwischen Endergonic und Exergonic?

• Endergonisch bedeutet, Energie in Form von Arbeit zu absorbieren, während Exergonisch bedeutet, Energie in Form von Arbeit freizusetzen.

• Endergonische Reaktionen sind nicht spontan und ungünstig, während exergonische Reaktionen spontan und günstig sind.

• Die standardmäßige freie Gibbs-Energie ist bei endergonischen Reaktionen im Gegensatz zu exergonischen Reaktionen positiv.

• Bei exergonischen Reaktionen enthalten die Produkte weniger Energie als die Reaktanten, bei endergonischen Reaktionen enthalten die Produkte jedoch eine höhere Energie als die Reaktanten.