Osmolalität gegen Osmolarität
Osmolalität und Osmolarität werden verwendet, um die Konzentration gelöster Stoffe in einer Lösung anzuzeigen. Die Idee hinter diesen beiden Wörtern hängt mit Molarität und Molalität zusammen, aber sie haben unterschiedliche Bedeutungen. In einigen Fällen können Molarität, Molalität und Osmolalität, Osmolalität ähnliche Werte sein. Beispielsweise können nichtionische gelöste Stoffe in Betracht gezogen werden. Im Fall von in einem Lösungsmittel gelösten ionischen gelösten Stoffen haben sie jedoch unterschiedliche Werte. Um die beiden Phänomene zu verstehen, müssen wir verstehen, was diese Wörter bedeuten. Diese beiden Begriffe werden häufig in Bezug auf Körperflüssigkeiten und auch in der Biochemie verwendet. Osmometer werden verwendet, um diese Werte zu messen.
Osmolalität
Die Osmolalität ist eine Konzentrationseinheit, die auf Osmolen basiert. Osmole ist eine Messung der gelösten Partikel in einem Lösungsmittel. Gelöste Stoffe können beim Auflösen in zwei oder mehr Partikel dissoziieren. Ein Mol ist ein Maß für den gelösten Stoff, aber Osmole sind ein Maß für diese gelösten Partikel. Die Definition der Osmolalität sind die Osmole gelöster Partikel in einer Masseeinheit des Lösungsmittels (1 kg). Die Einheit der Osmolalität ist also Osm / kg. In Kliniken werden häufig Milliosmole verwendet, sodass die Einheit der Osmolalität auch als Milliosmole / kg (mOsm / kg) ausgedrückt werden kann. Beispielsweise beträgt die Serumosmolalität 282 - 295 mOsm / kg Wasser. Dies entspricht der Molalität, bei der Mol gelöster Stoffe in 1 kg des Lösungsmittels gemessen werden. Der Unterschied zwischen Molalität und Osmolalität besteht in der Verwendung von Mol gelösten Stoffen im Vergleich zu Osmol gelöster Stoffe.
Osmolarität
Die Osmolarität entspricht der osmotischen Konzentration. Dies ist die Messung der Konzentration gelöster Stoffe einer Lösung. Die Einheit der Osmolarität ist Osm / L. Es ist definiert als die Anzahl der Osmole gelöster Partikel in einem Liter Lösung. Es kann auch als Milliosmol / Liter (mOsm / l) angegeben werden. Beispielsweise beträgt die Osmolarität von Plasma und anderen Körperflüssigkeiten 270 bis 300 mOsm / l. Die Molarität ist definiert als die Anzahl der Mol gelöster Stoffe in einem Volumeneinheit einer Lösung. In der Osmalolität bedeutet Osmol die Anzahl der gelösten Partikel. Zum Beispiel enthält eine 1 M Natriumchloridlösung 1 Mol Natriumchlorid in 1 L. Wenn man jedoch die Osmolarität berücksichtigt, gibt es 2 Osmole. Dies liegt daran, dass beim Lösen von Natriumchlorid in einer Lösung Natrium- und Chloridpartikel als 2 separate gelöste Partikel betrachtet werden, also 2 Osmole. Also für ionische Verbindungen,Die Molarität und Osmolarität werden unterschiedlich sein. Bei nichtionischen Molekülen entspricht ein Mol gelöster Stoff 1 Osmol, da sie beim Auflösen nicht dissoziieren. Bei der Krankheitsdiagnostik von Patienten wird der Unterschied zwischen der berechneten Osmolarität und der gemessenen Osmolarität berücksichtigt, und dies wird als osmolare Lücke bezeichnet.
Osmolalität gegen Osmolarität
• Die Einheit der Osmolalität ist Osm / kg und die Einheit der Osmolarität ist Osm / L.
• Bei der Osmolalität wird die Anzahl der gelösten Osmole in einer Masseeinheit des Lösungsmittels berücksichtigt, bei der Osmolarität jedoch die Anzahl der gelösten Osmole in einem Volumeneinheit des Lösungsmittels.
