Halogen gegen Xenon
Verschiedene Elemente im Periodensystem haben unterschiedliche Eigenschaften, aber Elemente mit ähnlichen Eigenschaften werden zusammengesetzt und zu Gruppen zusammengefasst.
Halogen
Halogene sind eine Reihe von Nichtmetallen der Gruppe 17 im Periodensystem. Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Jod (I) und Astatin (At) sind die Halogene. Halogene liegen in allen drei Zuständen als Feststoffe, Flüssigkeiten und Gase vor. Fluor und Chlor sind Gase, während Brom eine Flüssigkeit ist. Jod und Astat kommen natürlicherweise als Feststoffe vor. Da alle Elemente zur selben Gruppe gehören, weisen sie einige ähnliche Eigenschaften auf, und wir können einige Trends bei der Änderung von Eigenschaften erkennen.
Alle Halogene sind Nichtmetalle und haben die gemeinsame Elektronenkonfiguration von s 2 p 7; Es gibt auch ein Muster in der Elektronenkonfiguration. Wenn Sie die Gruppe hinuntergehen, nimmt die Ordnungszahl zu, sodass auch das endgültige Orbital, in dem das Elektron gefüllt ist, zunimmt. In der Gruppe nimmt die Größe des Atoms zu. Daher nimmt die Anziehungskraft zwischen Kern und Elektronen im letzten Orbital ab. Dies führt wiederum zu einer Abnahme der Ionisierungsenergie in der Gruppe. Auch wenn Sie die Gruppe durchgehen, nimmt die Elektronegativität und Reaktivität ab. Im Gegensatz dazu steigt der Siedepunkt und der Schmelzpunkt in der Gruppe an.
Halogene kommen in der Natur als zweiatomige Moleküle vor. Im Vergleich zu anderen Elementen im Periodensystem sind sie hochreaktiv. Sie haben aufgrund ihrer hohen effektiven Kernladung eine hohe Elektronegativität als andere Elemente. Wenn Halogene mit anderen Elementen (insbesondere mit Metallen) reagieren, gewinnen sie normalerweise ein Elektron und bilden ionische Verbindungen. Somit haben sie die Fähigkeit, -1 Anionen zu bilden. Ansonsten beteiligen sie sich auch an der Herstellung kovalenter Bindungen. Dann neigen sie auch dazu, die Elektronen in der Bindung aufgrund der hohen Elektronegativität zu sich selbst zu ziehen.
Halogenwasserstoffe sind starke Säuren. Fluor ist unter anderem das reaktivste Element, es ist sehr ätzend und hochgiftig. Chlor und Brom werden als Desinfektionsmittel für Wasser verwendet. Weiteres Chlor ist ein essentielles Ion für unseren Körper.
Xenon
Xenon ist ein Edelgas mit dem chemischen Symbol Xe. Seine Ordnungszahl ist 54. Da es sich um ein Edelgas handelt, sind seine Orbitale vollständig mit Elektronen gefüllt und es hat die Elektronenkonfiguration von [Kr] 5s 2 4d 10 5p 6. Xenon ist ein farbloses, geruchloses, schweres Gas. Es ist in Spuren in der Erdatmosphäre vorhanden.
Obwohl Xenon nicht reaktiv ist, kann es mit sehr starken Oxidationsmitteln oxidiert werden. Daher wurden viele Xenonverbindungen synthetisiert. Xenon hat natürlich acht stabile Isotope. Xenon wird in Xenon-Blitzlampen verwendet, die lichtemittierende Geräte sind. Aus Xenonchlorid hergestellte Laser werden für dermatologische Zwecke eingesetzt. Xenon wird auch als Vollnarkose in der Medizin eingesetzt. Bestimmte Xenonisotope sind radioaktiv. 133 Das Xe-Isotop, das Gammastrahlung emittiert, wird verwendet, um Organe im Körper mittels Einzelphotonenemissions-Computertomographie abzubilden.
Halogen gegen Xenon
