Monatomic vs Polyatomic
Die Anzahl der in einem bestimmten Ion oder Molekül vorhandenen Atome trägt zum Unterschied zwischen einatomig und mehratomig bei. Die beiden Wörter "Mono" und "Poly" geben die allgemeine Vorstellung über das Molekül; "Mono" bedeutet "Single" und "Poly" bedeutet "viele". Monatomic bezieht sich auf die Ionen oder Moleküle mit einem einzelnen Atom. Mehratomig bezieht sich auf die Moleküle oder Ionen mit zwei oder mehr Atomen. Es gibt so viele physikalische und chemische Unterschiede zwischen einatomig und mehratomig aufgrund der unterschiedlichen Anzahl von Atomen. Im Allgemeinen sind einatomige chemische Elemente im Vergleich zur Existenz mehratomiger Moleküle weniger häufig.
Was ist Monatomic?
Das Wort einatomig leitet sich von zwei Wörtern ab: "mono" und "atomar", was die Bedeutung von "einzelnes Atom" ergibt. Monatomische chemische Spezies enthalten nur ein Atom und sind stabil, auch wenn sie alleine existieren. Dies kann auf Gase und Ionen angewendet werden. Die meisten Edelgase existieren als einatomige chemische Spezies.
Monatomische Ionen: Diese Ionen werden durch Verlust (positive Ionen) oder Gewinn (negative Ionen) von Elektronen gebildet.
Positive Ionen: Na +, K +, Ca2 +, Al 3+
Negative Ionen: Cl -, S 2 -, Br -, F -
Monatomische Moleküle: Edelgase fallen in diese Kategorie und sind sehr stabil; daher chemisch inaktiv.
18: Argon 2, 8, 8
Was ist mehratomig?
Das Wort mehratomig leitet sich von zwei Wörtern ab: "poly" und "atomar" bedeutet viele Atome. Es können homogene Atome (O 2, Hg 2 2+, O 3, O 2 2-) oder eine Kombination heterogener Atome (CN -, H 2 SO 4, ClO 3 -) sein. Die meisten Moleküle und Ionen existieren als mehratomige Natur.
Mehratomige Ionen: "Molekulare Ionen" ist eine andere Bezeichnung für mehratomige Ionen. Die meisten mehratomigen Ionen sind entweder kovalent gebundene chemische Spezies oder Metallkomplexe.
Positive Ionen: NH 4 +, H 3 O +, PH 4 +
Negative Ionen: CrO 4 2-, CO 3 2-, CH 3 COO -, SO 4 2-, NO 3 -
Mehratomige Moleküle: Sie sind die Moleküle mit zwei oder mehr Atomen. Sie haben keine positive oder negative Ladung. Mit anderen Worten sind diese Moleküle elektrisch neutral. (H 2 SO 4, CH 3 COOH, Na 2 CO 3, NaCl, C 2 H 4)
Ammonium
Was ist der Unterschied zwischen Monatomic und Polyatomic?
• Anzahl der Atome:
• Monatomische chemische Elemente enthalten nur ein Atom.
• Mehratomige chemische Verbindungen haben zwei oder mehr Atome.
• Zustand:
• Monatomische chemische Spezies können Ionen oder Inertgase sein.
• Einige mehratomige Spezies sind Ionen und andere Moleküle.
• Eigenschaften
• Die meisten einatomigen Ionen sind in Wasser stabil.
• Monatomische Moleküle sind sehr stabil; daher chemisch inaktiv.
• Die meisten mehratomigen Ionen sind entweder kovalent gebundene oder metallische Komplexe.
• Mehratomige Moleküle sind elektrisch neutral.
• Beispiele für Monatomic und Polyatomic:
• Beispiele für einatomige Ionen sind Na +, Ca 2+, K +, Al 3+ und Fe 3+.
• Beispiele für einatomige Moleküle sind Edelgase. Sie sind Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) und Radon (Ra).
• Beispiele für mehratomige Ionen sind CrO 4 2 -, CO 3 2-, NH 4 +, H 3 O +.
• Beispiele für mehratomige Moleküle sind KCl, KBrO 3, C 6 H 5 COOH.
• Größe:
• Die Größe der einatomigen chemischen Spezies unterscheidet sich je nach Art ihrer Bildung. Wenn zum Beispiel positive Ionen gebildet werden, nimmt ihre Größe ab und wenn negative Ionen gebildet werden, nimmt die Größe zu als das ursprüngliche Atom. Edelgase haben im Vergleich zu den anderen Elementen ihrer Periode im Periodensystem die geringste Größe.
• Wenn mehratomige chemische Verbindungen gebildet werden, wird die Größe des mehratomigen Ions oder des mehratomigen Moleküls größer als alle ursprünglichen Atome in der Verbindung. Weil sich zwei oder mehr Atome zu einem mehratomigen Ion / Molekül verbinden.
• Gestalten:
• Im Allgemeinen sind einatomige Moleküle und Ionen in ihrer Geometrie kugelförmig.
• Die Geometrie der mehratomigen chemischen Spezies variiert in Abhängigkeit von der Anzahl der Moleküle und den im Molekül vorhandenen Einzelpaaren. Mit zunehmender Anzahl von Atomen werden komplexere Strukturen gebildet, um Stabilität zu erreichen.
Bilder mit freundlicher Genehmigung:
- Argon von Greg Robson (CC BY-SA 2.0 uk)
- Ammonium über Wikicommons (gemeinfrei)
