Hauptunterschied - Ethanol gegen Ethansäure
Obwohl Ethanol und Ethansäure ähnliche Namen haben, kann ein wesentlicher Unterschied zwischen ihnen beobachtet werden, da es sich um zwei verschiedene organische Verbindungen handelt, die zwei verschiedene funktionelle Gruppen enthalten. Ethanol ist das zweiteinfachste Mitglied der Alkoholfamilie, während Ethansäure das zweiteinfachste Mitglied der Carbonsäuregruppe ist. Sie enthalten neben der im Molekül vorhandenen funktionellen Gruppe nur zwei Kohlenstoffatome. Wenn wir ihre chemischen Eigenschaften vergleichen; Beide werden als organische Lösungsmittel verwendet und besitzen einen charakteristischen Geruch. Im Gegensatz dazu ist Ethansäure saurer als Ethanol.
Was ist Ethanol?
Der gebräuchliche Name von Ethanol ist Ethylalkohol. Seine funktionelle Gruppe ist eine Hydroxylgruppe (-OH-Gruppe). Alle chemischen Eigenschaften wie Reaktivität, Säuregehalt oder Basizität hängen von der funktionellen Gruppe ab. Ethanol hat einen sehr milden Geruch und ist eine flüchtige Verbindung. Ethanol ist in seinen industriellen Anwendungen sehr wichtig; Es ist ein sicheres Lösungsmittel, eine Kraftstoffquelle, die zur Herstellung von Arzneimitteln und Kosmetika verwendet wird, und es ist der Hauptbestandteil in alkoholischen Getränken. Ethanol kann im Inland aus landwirtschaftlichen Abfällen wie Mais, Zuckerrohr oder Gräsern hergestellt werden.
Was ist Ethansäure?
Der am häufigsten verwendete Name für Ethansäure ist Essigsäure. Es ist eine farblose Flüssigkeit mit einem charakteristischen sauren Geschmack und scharfem Geruch. Es hat die Summenformel von CH 3 COOH. Die unverdünnte Form der Ethansäure wird als "Eisessig" bezeichnet und ungefähr 3 bis 9 Vol.-% Säure werden zur Herstellung von Essig verwendet. Ethansäure wird als schwache Säure angesehen; Es ist jedoch ätzend und kann die Haut angreifen.
Was ist der Unterschied zwischen Ethanol und Ethansäure?
Eigenschaften von Ethanol und Ethansäure:
Funktionelle Gruppe:
Ethanol: Die Hydroxylgruppe (-OH-Gruppe) ist die funktionelle Gruppe in Ethanol. Es ist die charakteristische Eigenschaft von Alkoholen. Alle Alkohole haben mindestens eine OH-Gruppe in ihrer Struktur.
Ethansäure: Die funktionelle Gruppe in Ethansäure ist eine -COOH-Gruppe. Es ist für alle Carbonsäuren gleich.
Eigenschaften:
Ethanol: Ethanol ist ein einwertiger Alkohol mit einem süßen Geruch, der bei 78,5 ° C siedet. Es ist der einzige Kohlenwasserstoff, der sich in allen Anteilen in Wasser löst. Ethanol reagiert mit alkalischem KMnO4 zu Ethansäure, während Ethansäure nicht mit alkalischem KMnO4 reagiert.
Ethansäure: Es ist eine schwache monoprotische Säure in wässriger Lösung (pKa = 4,76). Flüssige Essigsäure ist ein polares Lösungsmittel wie Wasser. Es löst sowohl polare Flüssigkeiten wie Zucker und Salze als auch unpolare Flüssigkeiten wie Öle und Elemente wie Schwefel und Jod. Es ist leicht und vollständig mit Wasser, Chloroform und Hexan mischbar. Essigsäure hat einen starken stechenden Geruch.
Verwendet:
Ethanol: Ethanol ist in alkoholischen Getränken enthalten und wird auch als Biokraftstoff für Autos verwendet. Es ist ein gutes Lösungsmittel, das viele in Wasser unlösliche organische Lösungen lösen kann. Ethanol wird zur Herstellung vieler Parfums, Kosmetika und Lacke in der Farbenindustrie verwendet.
Ethanol als Kraftstoff:
CH 3 CH 2 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O.
Ethansäure: Essigsäure wird als chemisches Reagenz zur Herstellung anderer Chemikalien verwendet. Es wird in größeren Mengen zur Herstellung von Vinylacetatmonomer verwendet; Vinylacetat kann polymerisiert werden, um Polyvinylchlorid oder andere Polymere herzustellen. Darüber hinaus werden aus Essigsäure Ester hergestellt, die in Tinten, Gemälden und Beschichtungen verwendet werden. Essigsäureanhydrid ist eine weitere wichtige chemische Verbindung, die durch Kondensation von zwei Essigsäuremolekülen synthetisiert werden kann. Eine kleine Menge Ethansäure wird zur Herstellung von Haushaltsessig verwendet.
Säure:
Ethanol: Ethanol reagiert weder mit Natriumbicarbonat (NaHCO₃) noch verändert es die Farbe eines blauen Lackmuspapiers. Daher ist es weniger sauer als Ethansäure.
Ethansäure: Ethansäure ist eine schwache Säure, die mit Natriumbicarbonat (NaHCO₃) unter Freisetzung von CO2-Gas reagiert. Außerdem verwandelt es blauen Lackmus in roten.
Bild mit freundlicher Genehmigung: "Ethanol-3D-Bälle". (Public Domain) über Wikimedia Commons „Essigsäuredimer-3D-Ball“von Jynto (Diskussion) - Eigene Arbeit. (CC0) über Wikimedia Commons
