Hauptunterschied - Eisen gegen Eisen
Eisen ist eines der am häufigsten vorkommenden Metallelemente auf der Erde, und Eisen (Fe 2+) und Eisen (Fe 2+) sind zwei Oxidationsformen des Eisenelements, zwischen denen aufgrund ihrer Elektronenkonfiguration ein Unterschied besteht. Eisen hat eine Oxidationsstufe von +2 und Eisen hat eine Oxidationsstufe von +3. Mit anderen Worten, es sind zwei stabile Ionen aus einem Elternelement. Der Hauptunterschied zwischen diesen beiden Ionen ist ihre Elektronenkonfiguration. Eisenionen werden gebildet, wobei 2d-Elektronen aus dem Eisenatom eliminiert werden, während Eisenionen durch Eliminieren von 3d-Elektronen aus dem Eisenatom gebildet werden. Dies ergibt unterschiedliche chemische Eigenschaften, Unterschiede im Säuregehalt, magnetische Reaktivitätseigenschaften und unterschiedliche Farben in chemischen Komplexen und Lösungen.
Was ist Eisen?
Eisen hat eine Oxidationsstufe von +2; gebildet durch Entfernen von zwei 3s-Schalen-Elektronen von einem neutralen Eisenatom. Bei der Bildung von Eisen bleiben die 3d-Elektronen gleich, das resultierende Ion hat alle sechs d-Elektronen. Eisenionen sind paramagnetisch, weil sie ungepaarte Elektronen in der äußersten Hülle haben. Obwohl es eine gerade Anzahl von d-Elektronen hat, bleiben einige Elektronen im Ion ungepaart, wenn sie sich in fünf d-Orbitale füllen. Wenn es sich jedoch mit anderen Liganden verbindet, kann diese Eigenschaft geändert werden. Eisenionen sind relativ basischer als Eisenionen.
Was ist Ferric?
Eisen hat eine Oxidationsstufe von +3; gebildet durch Entfernen von zwei 3s-Schalen-Elektronen und einem d-Elektron von einem neutralen Eisenatom. Eisen (III) hat 5d-Elektronen in seiner Außenhülle und diese Elektronenkonfiguration ist aufgrund der zusätzlichen Stabilität von halbgefüllten Orbitalen relativ stabil. Eisenionen sind im Vergleich zu Eisenionen saurer. Eisenionen können bei einigen Reaktionen als Oxidationsmittel wirken. Zum Beispiel kann es Iodidionen zu einer dunkelbraunen Lösung oxidieren, wenn Iod.
2Fe 3+ (aq) + 2I - (aq) → 2Fe 2+ (aq) + I 2 (aq / s)
Was ist der Unterschied zwischen Eisen und Eisen?
Eigenschaften von Eisen und Eisen:
Elektronenkonfiguration:
Die Elektronenkonfiguration von Eisen ist;
1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 6
Eisen:
Eisen wird gebildet, indem zwei Elektronen (zwei 3s-Elektronen) aus dem Eisenatom entfernt werden. Eisen hat sechs Elektronen in der D-Schale.
Fe → Fe 2+ + 2e
Es hat die Elektronenkonfiguration von 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 6.
Eisen (III):
Eisen wird gebildet, indem drei Elektronen (zwei 3s-Elektronen und ein d-Elektron) aus Eisen entfernt werden. Eisen hat fünf Elektronen in der D-Schale. Dies ist ein halb gefüllter Zustand in d-Orbitalen, der als relativ stabil angesehen wird. Daher sind Eisenionen relativ stabil als Eisenionen.
Fe → Fe 3+ + 3e
Es hat die Elektronenkonfiguration von 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 5.
Löslichkeit in Wasser:
Eisen:
Wenn Eisenionen in Wasser vorhanden sind, ergibt sich eine klare, farblose Lösung. Denn Eisen sind in Wasser vollständig löslich. In natürlichen Wasserwegen ist eine geringe Menge Fe 2+ enthalten.
Eisen (III):
Es kann eindeutig identifiziert werden, wenn Eisen (Fe 3+) -Ionen in Wasser vorhanden sind. Weil es bunte Ablagerungen mit einem charakteristischen Geschmack für das Wasser erzeugt. Diese Sedimente entstehen, da Eisenionen in Wasser unlöslich sind. Es ist ziemlich unangenehm, wenn Eisenionen in Wasser gelöst sind; Menschen können kein Wasser verwenden, das Eisenionen enthält.
Komplexbildung mit Wasser:
Eisen:
Eisenionen bilden mit sechs Wassermolekülen einen Komplex; es heißt Hexaaquairon (II) -Ion [Fe (H 2 O) 6] 2+ (aq). Es ist hellgrün gefärbt.
Eisen (III):
Eisenionen bilden mit sechs Wassermolekülen einen Komplex; es heißt Hexaaquairon (III) -Ion [Fe (H 2 O) 6] 3+ (aq). Es ist hellviolett gefärbt.
Aber normalerweise sehen wir im Wasser eine mattgelbe Farbe; Dies ist auf die Bildung eines weiteren Hydrokomplexes zurückzuführen, der Protonen auf Wasser überträgt.
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