Der Hauptunterschied zwischen Schmelzwärme und Kristallisation besteht darin, dass sich die Schmelzwärme auf die Änderung der Energie bezieht, wenn sich ein fester Zustand einer bestimmten Substanz in den flüssigen Zustand umwandelt, während sich die Kristallisationswärme auf die Wärme bezieht, die bei einem Mol entweder absorbiert oder entwickelt wird einer gegebenen Substanz kristallisiert.
Chemische Reaktionen finden typischerweise durch Absorption oder Freisetzung von Energie statt. Hier wird die Energie hauptsächlich in Form von Wärme entwickelt oder absorbiert. Daher kann die Energieänderung für eine bestimmte Reaktion als Wärme dieser Reaktion oder als Enthalpie dieser Reaktion bezeichnet werden.
