Massenzahl gegen Atommasse
Atome bestehen hauptsächlich aus Protonen, Neutronen und Elektronen. Einige dieser Subpartikel haben eine Masse; Daher tragen sie zur Gesamtmasse des Atoms bei. Einige subatomare Teilchen wie Elektronen haben jedoch keine signifikante Masse. Für jedes Isotop eines Elements gibt es eine bestimmte Atommasse und eine Massenzahl.
Was ist Atommasse?
Atommasse ist einfach die Masse eines Atoms. Mit anderen Worten, es ist die Ansammlung von Massen aller Neutronen, Protonen und Elektronen in einem einzelnen Atom, insbesondere wenn sich das Atom nicht bewegt (Ruhemasse). Die Ruhemasse wird genommen, weil nach den Grundlagen der Physik gezeigt wurde, dass die Massen zunehmen, wenn sich Atome mit sehr hoher Geschwindigkeit bewegen. Die Masse der Elektronen ist jedoch im Vergleich zu den Massen der Protonen und Neutronen beträchtlich sehr klein. Wir können also sagen, dass der Beitrag der Elektronen zu einer Atommasse geringer ist. Die meisten Atome im Periodensystem haben zwei oder mehr Isotope. Isotope unterscheiden sich voneinander durch eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen, obwohl sie die gleiche Protonen- und Elektronenmenge haben. Da ihre Neutronenmenge unterschiedlich ist, hat jedes Isotop eine andere Atommasse.
Darüber hinaus sind die Massen der Atome extrem klein, so dass wir sie nicht in normalen Masseneinheiten wie Gramm oder Kilogramm ausdrücken können. Für unsere Zwecke verwenden wir eine andere Einheit namens Atommasseneinheit (amu), um die Atommasse zu messen. 1 Atommasseneinheit ist ein Zwölftel der Masse eines C-12-Isotops. Wenn eine Masse eines Atoms durch die Masse von einem Zwölftel der Masse eines C-12-Isotops geteilt wird, wird seine relative Masse erhalten. In der allgemeinen Verwendung, wenn wir die relative Atommasse eines Elements sagen, meinen wir jedoch dessen Atomgewicht (weil es unter Berücksichtigung aller Isotope berechnet wird). Atommasse und Atomgewichte werden von den meisten Menschen austauschbar verwendet. Sie haben jedoch unterschiedliche Bedeutungen und verursachen einen signifikanten Fehler bei der Berechnung von Schüttgütern, wenn diese beiden als eins betrachtet werden.
Was ist die Massenzahl?
Die Massenzahl ist die Gesamtzahl der Neutronen und Protonen in einem Atomkern. Die Sammlung von Neutronen und Protonen wird auch als Nukleonen bezeichnet. Daher kann die Massenzahl auch als die Anzahl der Nukleonen in einem Atomkern definiert werden. Normalerweise wird dies in der linken oberen Ecke des Elements (als hochgestellt) als ganzzahliger Wert bezeichnet. Unterschiedliche Isotope haben unterschiedliche Massenzahlen, da ihre Anzahl von Neutronen variiert. Daher gibt die Massenzahl eines Elements die Masse des Elements in ganzen Zahlen an. Die Differenz zwischen der Massenzahl und der Ordnungszahl eines Elements gibt die Anzahl der Neutronen an, die es hat.
Was ist der Unterschied zwischen Massenzahl und Atommasse?
• Atommasse ist die Masse eines Atoms. Massenzahl bedeutet die Gesamtzahl der Neutronen und Protonen (Nukleonen) in einem Atomkern.
• Die Massenzahl ist ein ganzzahliger Wert, während die Atommasse häufig ein Dezimalwert ist.
