Radioisotop gegen Isotop
Atome sind die kleinen Bausteine aller vorhandenen Substanzen. Es gibt Variationen zwischen verschiedenen Atomen. Es gibt auch Variationen innerhalb derselben Elemente. Isotope sind Beispiele für Unterschiede innerhalb eines einzelnen Elements. Aufgrund der unterschiedlichen Anzahl von Neutronen gibt es Unterschiede innerhalb der Isotope desselben Elements. Alle Isotope desselben Elements weisen jedoch ein ähnliches chemisches Verhalten auf.
Isotope
Atome desselben Elements können unterschiedlich sein. Diese verschiedenen Atome desselben Elements werden Isotope genannt. Sie unterscheiden sich voneinander durch eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen. Da die Neutronenzahl unterschiedlich ist, unterscheidet sich auch ihre Massenzahl. Die Isotope desselben Elements haben jedoch die gleiche Anzahl von Protonen und Neutronen. Verschiedene Isotope sind in unterschiedlichen Mengen vorhanden und dies wird als Prozentwert angegeben, der als relative Häufigkeit bezeichnet wird. Beispielsweise hat Wasserstoff drei Isotope als Protium, Deuterium und Tritium. Ihre Anzahl von Neutronen und relativen Häufigkeiten sind wie folgt.
1 H - keine Neutronen, relative Häufigkeit 99,985%
2 H-1-Neutron, relative Häufigkeit beträgt 0,015%
3 H-zwei Neutronen, relative Häufigkeit 0%
Die Anzahl der Neutronen, die ein Kern enthalten kann, ist von Element zu Element unterschiedlich. Von diesen Isotopen sind nur einige stabil. Zum Beispiel hat Sauerstoff drei stabile Isotope und Zinn hat zehn stabile Isotope. Meistens haben einfache Elemente die gleiche Neutronenzahl wie die Protonenzahl. Aber in den schweren Elementen sind mehr Neutronen vorhanden als die Protonen. Die Anzahl der Neutronen ist wichtig, um die Stabilität der Kerne auszugleichen. Wenn die Kerne zu schwer sind, werden sie instabil; Daher werden diese Isotope radioaktiv. Zum Beispiel 238U emittiert Strahlung und zerfällt in viel kleinere Kerne. Isotope können aufgrund ihrer unterschiedlichen Masse unterschiedliche Eigenschaften haben. Zum Beispiel können sie unterschiedliche Spins haben, daher unterscheiden sich ihre NMR-Spektren. Ihre Elektronenzahl ist jedoch ähnlich, was zu einem ähnlichen chemischen Verhalten führt.
Ein Massenspektrometer kann verwendet werden, um Informationen über Isotope zu erhalten. Es gibt die Anzahl der Isotope an, die ein Element hat, ihre relative Häufigkeit und Masse.
Radioisotope
Radioisotop ist ein Isotop mit Radioaktivität. Radioaktivität ist die spontane Kerntransformation, die zur Bildung neuer Elemente führt. Mit anderen Worten ist Radioaktivität die Fähigkeit, Strahlung freizusetzen. Es gibt eine große Anzahl radioaktiver Elemente. In einem normalen Atom ist der Kern stabil. In den Kernen radioaktiver Elemente besteht jedoch ein Ungleichgewicht des Verhältnisses von Neutronen zu Protonen; somit sind sie nicht stabil. Um stabil zu werden, emittieren diese Kerne Partikel, und dieser Prozess wird als radioaktiver Zerfall bezeichnet. Zum Beispiel hat Uran zwei Isotope als U-235 und U-238. Von diesen beiden ist U-238 stabil, aber das U-235-Isotop ist radioaktiv und wird in Atombomben und Kernspaltungsreaktoren verwendet. Radioisotope sind auch wichtig für die medizinische Diagnose und Behandlung.
Was ist der Unterschied zwischen Isotop und Radioisotop?
• Radioisotop ist ein Isotop mit Radioaktivität.
• Normale Isotope sind stabil und Radioisotope sind nicht stabil.
• Radioisotope haben eine Lebenszeit und zerfallen ständig und verwandeln sich in eine andere Form.
• Isotope desselben Elements können unterschiedliche Funkaktivitäten aufweisen, da die Anzahl der Neutronen in ihnen unterschiedlich ist.
