Gesättigt gegen ungesättigt
Die Wörter "gesättigt" und "ungesättigt" werden in der Chemie zu verschiedenen Anlässen mit unterschiedlichen Bedeutungen verwendet.
Gesättigt
Sättigung bedeutet, nicht mehr halten zu können oder vollständig gefüllt zu sein.
In der organischen Chemie können gesättigte Kohlenwasserstoffe auch als Alkane bezeichnet werden. Sie haben die höchste Anzahl an Wasserstoffatomen, die ein Molekül aufnehmen kann. Alle Bindungen zwischen Kohlenstoffatomen und Wasserstoff sind Einfachbindungen. Aus diesem Grund ist die Bindungsrotation zwischen beliebigen Atomen zulässig. Sie sind die einfachste Art von Kohlenwasserstoffen. Gesättigte Kohlenwasserstoffe haben die allgemeine Formel C n H 2n + 2. Diese Bedingungen unterscheiden sich für die Cycloalkane geringfügig, da sie cyclische Strukturen aufweisen.
Gesättigt wird auch verwendet, um einen Zustand einer Lösung zu bezeichnen, in dem kein gelöster Stoff mehr darin gelöst werden kann. Mit anderen Worten wird die maximale Menge an gelöstem Stoff in dem Lösungsmittel gelöst. Wenn daher zusätzlicher gelöster Stoff hinzugefügt wird, neigen gelöste Moleküle dazu, auszufallen (oder als separate Phase zu erscheinen), ohne sich aufzulösen. Der Sättigungspunkt hängt von der Temperatur, dem Druck, der Menge des Lösungsmittels und der Art der Chemikalien ab.
In der Umweltwissenschaft bedeutet die Sättigung des Bodens oder des Gewässers mit einem Element (z. B. Boden ist mit Stickstoff gesättigt), dass es nicht mehr Elemente speichern kann. Manchmal sagen wir bei Oberflächenprozessen, dass die Membran oder die Oberfläche gesättigt ist. Zum Beispiel bedeutet Basensättigung, dass die Oberfläche vollständig mit Basenkationen gefüllt ist, die austauschbar sind. In der metallorganischen Chemie bedeutet ein gesättigter Komplex, wenn 18 Valenzelektronen vorhanden sind. Das heißt, die Verbindung ist koordinativ gesättigt (enthält die höchstmögliche Menge an Liganden). Sie können also keine Substitutions- und oxidativen Additionsreaktionen eingehen. Wenn ein Protein als gesättigt bezeichnet wird, bedeutet dies, dass alle seine Bindungsstellen zu diesem bestimmten Zeitpunkt besetzt sind.
Ungesättigt
Das Wort "ungesättigt" bedeutet "nicht vollständig gefüllt". Es hat also die entgegengesetzte Bedeutung von gesättigt.
In ungesättigten Kohlenwasserstoffen gibt es Doppel- oder Dreifachbindungen zwischen den Kohlenstoffatomen. Da es Mehrfachbindungen gibt, ist die optimale Anzahl von Wasserstoffatomen nicht im Molekül vorhanden. Alkene und Alkine sind Beispiele für ungesättigte Kohlenwasserstoffe. Nichtcyclische Moleküle mit Doppelbindungen haben die allgemeine Formel von C n H 2n. und Alkine haben die allgemeine Formel von C n H 2n-2. Aufgrund der ungesättigten Bindungen können Moleküle spezielle Arten von Additionsreaktionen eingehen, die gesättigte Kohlenwasserstoffe nicht eingehen können. Wenn beispielsweise ein Alken mit Bromflüssigkeit umgesetzt wird, werden zwei Bromatome zu den Kohlenstoffatomen hinzugefügt, an denen sich die Doppelbindung befand.
Ungesättigte Lösungsmittel sind nicht vollständig mit gelösten Stoffen gefüllt, so dass sie mehr gelöste Stoffe darin lösen können. In der metallorganischen Chemie haben ungesättigte Verbindungen weniger als 18 Elektronen, so dass sie Substitutions- und oxidative Additionsreaktionen eingehen können.
Was ist der Unterschied zwischen gesättigt und ungesättigt?
• Gesättigt bedeutet vollständig gefüllt, während ungesättigt nicht vollständig gefüllt bedeutet.
• In gesättigten Kohlenwasserstoffen sind alle Bindungen Einfachbindungen. In ungesättigten Kohlenwasserstoffen sind auch Doppel- und Dreifachbindungen vorhanden.
• Wenn eine Lösung gesättigt ist, können nicht mehr gelöste Stoffe darin gelöst werden. Wenn eine Lösung ungesättigt ist, können mehr gelöste Stoffe darin gelöst sein.
• In der metallorganischen Chemie bedeutet ein gesättigter Komplex, wenn 18 Valenzelektronen vorhanden sind. Sie können also keine Substitutions- und oxidativen Additionsreaktionen eingehen. Ungesättigte Verbindungen haben weniger als 18 Elektronen, so dass sie Substitutions- und oxidative Additionsreaktionen eingehen können.
