Unterschied Zwischen CuSO4 (s) Und CuSO4 (aq)

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 08:37

CuSO4 (s) gegen CuSO4 (aq)

Kupfersulfat ist auch als Kupfersulfat bekannt. Kupfersulfat ist ein Salz aus Kupfer + 2-Ion und Sulfatanion. Wenn eine Kupfer + 2-Lösung und eine Sulfatlösung (Kaliumsulfat) zusammengemischt werden, entsteht eine Kupfersulfatlösung. Kupfersulfat weist verschiedene Arten von Verbindungen auf, die sich durch die Anzahl der damit verbundenen Wassermoleküle unterscheiden. Wenn Kupfersulfat mit keinen Wassermolekülen assoziiert ist, wird es als wasserfreie Form bezeichnet. Dies ist in Pulverform und hat eine grauweiße Farbe. Wasserfreies Kupfersulfat hat eine Molmasse von 159,62 g / mol. Abhängig von der Anzahl der Wassermoleküle können die physikalischen Eigenschaften des Salzes variieren.

CuSO ₄ (s)

Kupfersulfat-Festform kann in verschiedenen Molekülformeln gefunden werden, wie in der Einleitung erwähnt. Unter diesen ist jedoch am häufigsten das Pentahydrat (CuSO ₄ · 5H ₂ O). Dies hat eine schöne hellblaue Farbe und eine attraktive Kristallstruktur. Die Molmasse dieses Feststoffs beträgt 249,70 g / mol. Natürlich liegt diese Pentahydratform als Chalkanthit vor. Ferner gibt es zwei andere hydratisierte Formen von Kupfersulfatfeststoffen, die sehr selten sind. Unter diesen ist Bonattit ein trihydratisiertes Salz und Boothit ein heptahydriertes Salz. Das Pentahydrat-Kupfersulfit hat einen Schmelzpunkt von 150 ° C, neigt jedoch dazu, sich vor dieser Temperatur durch Entfernen von vier Wassermolekülen zu zersetzen. Die blaue Farbe des Kristalls kommt von den Wassermolekülen. Beim Erhitzen auf ca. 200 ^oC verdampfen alle Wassermoleküle und man erhält die grauweiße wasserfreie Form. Festes Kupfersulfat löst sich leicht in Wasser, um eine wässrige Lösung herzustellen. Dieses Salz hat viele landwirtschaftliche Verwendungen. Beispielsweise ist Kupfersulfatpentahydrat ein gutes Fungizid.

CuSO ₄ (aq)

Wenn sich die feste Form von Kupfersulfat in Wasser löst, entsteht die wässrige Lösung von Kupfersulfat, die eine blaue Farbe hat. In dieser Lösung liegen die Kupfer + 2-Ionen als Aquakomplexe vor. Der gebildete Komplex kann als [Cu (H ₂ O) ₆] ^{2+ geschrieben werden}. Dies ist ein oktaedrischer Komplex, in dem sechs Wasserliganden oktaedrisch um das Kupfer + 2-Ion angeordnet sind. Da die Aqualiganden keine Ladung haben, erhält der Gesamtkomplex die Ladung von Kupfer, die +2 beträgt. Wenn sich festes Kupfersulfat in Wasser löst, gibt es Wärme nach außen ab; Daher ist die Solvatation exotherm. Wässrige Kupfersulfatlösungen sind in chemischen Reagenzien wichtig. Zum Beispiel enthalten Fehlings Reagenz und Benedicts Reagenz Kupfersulfat. Diese werden verwendet, um die Reduzierung von Zucker zu testen. In Gegenwart eines reduzierenden Zuckers wird Cu ²⁺ zu Cu ⁺ reduziert. Ferner wird dies auch in Biuret-Reagenz zum Testen von Proteinen verwendet.

Was ist der Unterschied zwischen CuSO ₄ (s) und CuSO ₄ (aq)?

• Oft ist CuSO ₄ (s) ein Kristall mit blauer Farbe. CuSO ₄ (aq) ist jedoch eine blaue Farblösung.

• In CuSO ₄ (s) gibt es häufig fünf Wassermoleküle. Es kann jedoch eine unterschiedliche Anzahl von Wassermolekülen oder manchmal keine Wassermoleküle in der Verbindung geben. In wässrigem Kupfersulfat bilden sechs Wassermoleküle mit Kupferionen Komplexe.