Hauptunterschied - Oktett gegen Duplett
In der Natur sind chemisch aktive und inaktive Atome oder Verbindungen vorhanden. Diese Eigenschaft hängt hauptsächlich von der Anzahl der Elektronen ab, die in den äußersten Schalen der Atome vorhanden sind. Atome mit unvollständigen Schalen können aktiv werden, um ihre Elektronenkonfiguration zu vervollständigen und stabil zu werden. Inaktive Atome haben eine vollständige Elektronenkonfiguration; Daher reagieren diese Atome nur unter besonderen Bedingungen mit einem anderen Atom. Edelgase sind von Natur aus immer inaktiv. Daher sind sie als Inertgase bekannt. Inertgase befinden sich in der achten Spalte des Periodensystems. Andere Elemente in derselben Periode (Reihe) neigen dazu, die Elektronenkonfiguration des Inertgases am Ende dieser Periode zu erhalten, was die stabilste Form in der Natur ist. Aktive Atome neigen dazu, die Anzahl der Elektronen gemäß der Oktett- oder Duplettregel zu vervollständigen. Der Hauptunterschied zwischen Oktett und Duplett besteht darin, dass Oktett ein Atom oder ein Ion mit maximal acht Elektronen in der äußersten Schale ist, während Duplett ein Atom mit maximal zwei Elektronen in der äußersten Schale ist.
INHALT
1. Überblick und Hauptunterschied
2. Was ist ein Oktett
? 3. Was ist ein Duplett?
4. Vergleich nebeneinander - Oktett gegen Duplett
5. Zusammenfassung
Was ist ein Oktett?
Ein Oktett ist ein Atom oder ein Ion mit acht Elektronen in der äußersten Hülle dieses Atoms. Alle Edelgase außer Helium haben acht Elektronen und sind von Natur aus inert. Die Elektronenkonfiguration eines Edelgases endet immer wie folgt.
ns 2 np 6
Zum Beispiel ist die Elektronenkonfiguration von Neon 1s 2 2s 2 2p 6. Neon ist ein Inertgas.
Andere Elemente mit sieben, sechs usw. Elektronen im äußersten Orbital neigen dazu, der Oktettregel zu gehorchen, indem sie Elektronen von außen erhalten; Einige andere Elemente mit einem, zwei usw. Elektronen neigen dazu, Elektronen zu verlieren und die Elektronenkonfiguration des nächsten Inertgases zu erhalten. Andere Elemente in der Mitte des Periodensystems bilden jedoch neue Bindungen mit Elementen mit überschüssigen Elektronen, um diese Elektronen zu teilen und ein Oktett zu werden.
Abbildung 01: Neon, ein Oktett
Was ist ein Duplett?
Wasserstoffatom und Heliumatom sind die kleinsten Elemente in der Natur und haben nur ein Orbital um ihren Kern. Dieses Orbital wird als 1s-Orbital bezeichnet. Dieses Orbital kann maximal zwei Elektronen enthalten. Das Wasserstoffatom hat ein Elektron und Helium hat zwei Elektronen. Daher wird Helium als Duplett bezeichnet. Helium hat die maximale Anzahl von Elektronen, die es haben kann; Somit ist es ein stabiles Element in der Natur. Daher ist Helium auch ein Inertgas. Aber Wasserstoff hat nur ein Elektron und das einzige Orbital, das es hat, ist unvollständig. Somit ist das Wasserstoffatom allein sehr reaktiv und neigt dazu, eine kovalente Bindung mit einem anderen Wasserstoffatom zu bilden, indem es die einzigen Elektronen teilt, die sie haben. Dann werden diese Wasserstoffatome zu Duplets, da sie jetzt zwei Elektronen in ihren äußersten Orbitalen haben. Lithium kann sich aber auch wie ein Duplett verhalten, indem es das Elektron aus seinem äußersten Orbital entfernt. Die Elektronenkonfiguration von Lithium beträgt 1s2 2s 1. Durch Entfernen des 2s 1- Elektrons kann es zu einem Duplett werden. In diesem Fall sind He, H - und Li + Duplets, die als stabile Duplets existieren können.
Alle Duplets haben eine Elektronenkonfiguration, die wie folgt endet.
ns 2
Abbildung 02: Helium, ein Duplett
Was ist der Unterschied zwischen Octet und Duplet?
Diff Artikel Mitte vor Tabelle
Oktett gegen Duplett |
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| Das Oktett hat acht Elektronen in der äußersten Schale. | Das Duplett hat zwei Elektronen in der äußersten Schale. |
| Allgemeine Elektronenkonfiguration | |
| Das Oktett hat am Ende eine Elektronenkonfiguration vom Typ ns 2 np 6. | Das Duplet hat am Ende eine Konfiguration vom Typ ns 2. |
| Anzahl der Orbitale | |
| Oktett kann mindestens zwei Orbitale haben. | Ein Duplett hat nur ein Orbital. |
| Art der Orbitale | |
| Ein Oktett kann alle Arten von Orbitalen wie s, p, d, f usw. haben. | Duplett hat nur s Orbital. |
Zusammenfassung - Octet vs Duplet
Alle Elemente neigen dazu, stabil zu werden. Bei unvollständigen Elektronenkonfigurationen können Atome jedoch nicht stabil sein. Dadurch werden sie sehr reaktiv, um die Schalen mit Elektronen zu füllen, indem sie Elektronen gewinnen, verlieren oder teilen. Die Atome oder Moleküle, die der Oktett- oder Duplettregel gehorchen, sind stabil. Der Hauptunterschied zwischen Oktett und Duplett besteht darin, dass das Oktett acht Elektronen in seinem äußersten Orbital hat, während das Duplett zwei Elektronen in seinem Orbital hat.
