Hauptunterschied - Bindungsmoment gegen Dipolmoment
Die Begriffe Bindungsmoment und Dipolmoment basieren auf ähnlichen Prinzipien, unterscheiden sich jedoch je nach Anwendung. Das Bindungsmoment wird auch als Bindungsdipolmoment bezeichnet. Es ist die Polarität einer chemischen Bindung, die sich innerhalb eines bestimmten Moleküls befindet. Das Dipolmoment ist dagegen jede Art von elektrischer Trennung (Ladungstrennung). Der Hauptunterschied zwischen Bindungsmoment und Dipolmoment besteht darin, dass das Bindungsmoment in einer kovalenten chemischen Bindung auftritt, während das Dipolmoment zwischen zwei Ionen in einer Ionenbindung oder zwischen zwei Atomen in einer kovalenten Bindung auftritt.
INHALT
1. Überblick und Hauptunterschied
2. Was ist das Bindungsmoment
? 3. Was ist das Dipolmoment?
4. Ähnlichkeiten zwischen dem Bindungsmoment und dem Dipolmoment.
5. Vergleich nebeneinander - Bindungsmoment gegen Dipolmoment in tabellarischer Form.
6. Zusammenfassung
Was ist Bond Moment?
Das Bindungsmoment ist die Trennung elektrischer Ladungen in einer kovalenten chemischen Bindung, die in einer bestimmten chemischen Verbindung vorhanden ist. Daher gibt es die Polarität einer chemischen Bindung. Das Bindungsmoment tritt auf, wenn eine chemische Bindung eine positive und eine negative Ladungstrennung aufweist. Das Bindungsdipolmoment wird mit dem Symbol "μ" bezeichnet.
μ = δd
wobei δ der Ladungswert und d der Abstand zwischen zwei Atomen in der kovalenten Bindung ist. Bei der Erzeugung eines Bindungsdipolmoments werden die elektrischen Ladungen als Teilladungen δ + und δ- getrennt. Diese Ladungstrennung tritt bei chemischen Bindungen auf, wenn zwei an der Bindungsbildung beteiligte Atome unterschiedliche Elektronegativitätswerte aufweisen. Da die Elektronegativität eines Atoms die Affinität zu Elektronen ist, ziehen elektronegativere Atome Bindungselektronen an. Dann erhält das Atom mit einem weniger elektronegativen Wert eine teilweise positive Ladung, weil die Elektronendichte um dieses Atom herum geringer ist. Entsprechend erhält das Atom mit hoher Elektronegativität eine teilweise negative Ladung.
Abbildung 1: Polarität von Bortrifluorid (BF 3)
Die SI-Einheit zur Messung des Bindungsdipolmoments ist das Coulomb-Meter (C m). Ein zweiatomiges Molekül hat nur eine kovalente Bindung. Daher ist das Bindungsdipolmoment eines zweiatomigen Moleküls dem molekularen Dipolmoment ähnlich. Das molekulare Dipolmoment für zweiatomige Moleküle, die zwei ähnliche Atome enthalten, ist Null, dh das molekulare Dipolmoment von Cl 2 ist Null. Hochionische Verbindungen wie KBr haben jedoch ein hohes Bindungsmoment und ein hohes molekulares Moment. Für komplexe mehratomige Moleküle gibt es viele kovalente Bindungen. Dann wird das molekulare Dipolmoment durch alle einzelnen Bindungsdipolmomente bestimmt.
Was ist der Dipolmoment?
Das Dipolmoment ist die Trennung elektrischer Ladungen. Die Ladungstrennung kann zwischen zwei Ionen in einer Ionenbindung oder zwei Atomen in einer kovalenten chemischen Bindung stattfinden. Ein Dipolmoment entsteht aufgrund von Unterschieden zwischen Elektronegativitätswerten verschiedener Atome, die chemische Bindungen bilden. Je größer der Unterschied zwischen den Elektronegativitätswerten ist, desto größer ist das Dipolmoment. Das Dipolmoment misst die Polarität eines Moleküls. Das Dipolmoment eines Moleküls wird unter Verwendung der folgenden Gleichung berechnet.
μ = Σq.r
Dabei ist μ das Dipolmoment, q die Ladungsgröße und r die Ladungsposition. Hier sind μ und r Vektoren, die Größen sind, die sowohl eine Richtung als auch eine Größe haben.
Abbildung 2: Dipolmoment von Propan
Manchmal wird der Begriff Dipolmoment jedoch verwendet, um das Maß für die magnetische Polarität eines Ladungssystems zu benennen. Das magnetische Dipolmoment bestimmt das Drehmoment, das ein Magnet in einem externen Magnetfeld erfährt. (Drehmoment = Moment; eine Rotationskraft).
Was sind die Ähnlichkeiten Bond Moment und Dipol Moment?
- Beide werden verwendet, um die Polarität zu messen (die durch Ladungstrennung entsteht)
- Beide werden in der Einheit Debye (D) gemessen, die dem Coulomb-Meter (C m) entspricht.
Was ist der Unterschied zwischen Bindungsmoment und Dipolmoment?
Diff Artikel Mitte vor Tabelle
Bindungsmoment gegen Dipolmoment |
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| Das Bindungsmoment ist die Trennung elektrischer Ladungen in einer kovalenten chemischen Bindung, die in einer bestimmten chemischen Verbindung vorhanden ist. | Das Dipolmoment ist die Trennung elektrischer Ladungen. |
| Messung | |
| Das Bindungsmoment misst die Polarität einer chemischen Bindung. | Das Dipolmoment misst die Polarität einer chemischen Bindung oder eines Moleküls. |
| Auftreten | |
| Das Bindungsmoment tritt in einer kovalenten chemischen Bindung auf. | Das Dipolmoment tritt zwischen zwei Ionen in einer Ionenbindung oder zwischen zwei Atomen in einer kovalenten Bindung in einem Molekül auf. |
Zusammenfassung - Bond Moment vs Dipol Moment
Bindungsmoment und Dipolmoment sind verwandte Begriffe, wenn es um die Polarität chemischer Bindungen in Molekülen oder ionischen Verbindungen geht. Der Hauptunterschied zwischen Bindungsmoment und Dipolmoment besteht darin, dass das Bindungsmoment in einer kovalenten chemischen Bindung auftritt, während das Dipolmoment zwischen zwei Ionen in einer Ionenbindung oder zwischen zwei Atomen in einer kovalenten Bindung auftritt.
