Hauptunterschied - Unimolekulare und bimolekulare Reaktionen
In der Chemie wird der Begriff Molekularität verwendet, um die Anzahl der Moleküle auszudrücken, die zusammenkommen, um in einer Elementarreaktion zu reagieren. Eine Elementarreaktion ist eine einstufige Reaktion, bei der das Endprodukt direkt nach der Reaktion zwischen den Reaktanten erhalten wird. Dies bedeutet, dass die Elementarreaktionen chemische Reaktionen sind, die vor der Bildung des Endprodukts keine Zwischenschritte aufweisen. Unimolekulare und bimolekulare Reaktionen sind solche Elementarreaktionen. Der Hauptunterschied zwischen unimolekularen und bimolekularen Reaktionen besteht darin, dass bei unimolekularen Reaktionen nur ein Molekül als Reaktant beteiligt ist, während bei bimolekularen Reaktionen zwei Moleküle als Reaktanten beteiligt sind.
INHALT
1. Überblick und
Hauptunterschied 2. Was sind unimolekulare Reaktionen?
3. Was sind bimolekulare Reaktionen
? 4. Ähnlichkeiten zwischen unimolekularen und bimolekularen Reaktionen.
5. Nebeneinander-Vergleich - Unimolekulare und bimolekulare Reaktionen in tabellarischer Form.
6. Zusammenfassung
Was sind unimolekulare Reaktionen?
Unimolekulare Reaktionen sind Elementarreaktionen, an denen nur ein Molekül als Reaktant beteiligt ist. Dort ist die Reaktion eine Umlagerungsreaktion. Das einzelne Molekül ordnet sich neu an, um mehr unterschiedliche Moleküle als Endprodukte zu bilden. Dies geschieht jedoch in einem einzigen Schritt. Es gibt keine Zwischenschritte, die das Reaktantenmolekül bei der Bildung des Endprodukts durchläuft. Es gibt direkt die Endprodukte. Die Reaktionsgleichung kann wie folgt angegeben werden
A → P.
Hier ist A der Reaktant und P das Produkt. Gemäß der ersten Ordnung des Geschwindigkeitsgesetzes kann die Reaktionsgeschwindigkeit wie folgt angegeben werden.
Rate = k [Reaktant]
Einige Beispiele für unimolekulare Reaktionen sind:
Abbildung 01: Cyclopropan-Umlagerung zu Propan.
- Umwandlung von N 2 O 4 in zwei NO 2 -Moleküle
- Umwandlung von Cyclopropan in Propen
- Umwandlung von PCl 5 in PCl 3 und Cl 2
Was sind bimolekulare Reaktionen?
Bimolekulare Reaktionen sind elementare chemische Reaktionen, an denen zwei Moleküle als Reaktanten beteiligt sind. Es kann als Kollision zweier Moleküle oder Partikel beschrieben werden. Dies sind übliche chemische Reaktionen in der organischen und anorganischen Chemie. Die zwei Moleküle können vom gleichen oder unterschiedlichen Typ sein. Beispielsweise können die zwei Moleküle zwei NOCl-Moleküle mit derselben Atomanordnung sein oder können C und O 2 mit unterschiedlichen Atomkombinationen sein. Die Gleichungen für die bimolekularen Reaktionen sind wie folgt angegeben.
A + A → P.
A + B → P.
Abbildung 02: Energiediagramm für eine bimolekulare Reaktion.
Da es zwei Reaktanten gibt, werden diese Reaktionen als Reaktionen zweiter Ordnung erklärt. Daher werden diese bimolekularen Reaktionen durch das Geschwindigkeitsgesetz zweiter Ordnung beschrieben;
Rate = [A] 2
Oder
Rate = [A] [B]
In der Gesamtreihenfolge ist immer 2. Einige Beispiele für bimolekulare Reaktionen sind unten angegeben.
- Reaktion zwischen CO und NO 3
- Reaktion zwischen zwei NOCl-Molekülen
- Reaktion zwischen Cl und CH 4
Was sind die Ähnlichkeiten zwischen unimolekularen und bimolekularen Reaktionen?
- Sowohl unimolekulare als auch bimolekulare Reaktionen sind Elementarreaktionen.
- Sowohl unimolekulare als auch bimolekulare Reaktionen ergeben das Produkt in einem einzigen Schritt.
- Sowohl unimolekulare als auch bimolekulare Reaktionen haben keine Zwischenschritte.
Was ist der Unterschied zwischen unimolekularen und bimolekularen Reaktionen?
Diff Artikel Mitte vor Tabelle
Unimolekulare vs biomolekulare Reaktionen |
|
| Unimolekulare Reaktionen sind Elementarreaktionen, an denen nur ein Molekül als Reaktant beteiligt ist. | Bimolekulare Reaktionen sind elementare chemische Reaktionen, an denen zwei Moleküle als Reaktanten beteiligt sind. |
| Reaktanten | |
| Unimolekulare Reaktionen haben einen Reaktanten | Bimolekulare Reaktionen haben zwei Reaktanten. |
| Order of Rate Law | |
| Unimolekulare Reaktionen werden durch das Gesetz erster Ordnung erklärt. | Bimolekulare Reaktionen werden über das Geschwindigkeitsgesetz zweiter Ordnung erklärt. |
| Gesamtbestellung | |
| Die Gesamtordnung der Geschwindigkeitsgleichung unimolekularer Reaktionen ist immer 1. | Die Gesamtreihenfolge der Geschwindigkeitsgleichung bimolekularer Reaktionen ist immer 2. |
Zusammenfassung - Unimolekulare vs bimolekulare Reaktionen
Unimolekulare und bimolekulare Reaktionen sind Elementarreaktionen. Diese Reaktionen ergeben das Produkt in einem einzigen Schritt. Diese Reaktionen können auch unter Verwendung von Geschwindigkeitsgesetzen ausgedrückt werden. Der Unterschied zwischen unimolekularen und bimolekularen Reaktionen besteht darin, dass bei unimolekularen Reaktionen nur ein Reaktant beteiligt ist, während bei bimolekularen Reaktionen zwei Moleküle als Reaktanten beteiligt sind.
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