Hauptunterschied - Bohr vs Rutherford Model
Das Konzept der Atome und ihrer Struktur wurde erstmals 1808 von John Dolton eingeführt. Er erklärte die Gesetze der chemischen Kombination, indem er Atome als unsichtbare Teilchen ohne Struktur betrachtete. Dann schlug der neuseeländische Physiker Ernest Rutherford 1911 vor, dass Atome aus zwei Komponenten bestehen: einem positiv geladenen Kern im Zentrum des Atoms und negativ geladenen Elektronen im extranuklearen Teil des Atoms. Bestimmte Theorien wie die von Maxwell vorgestellte elektromagnetische Theorie konnten mit Rutherfords Modell nicht erklärt werden. Aufgrund solcher Einschränkungen in Rutherfords Modell schlug der dänische Physiker Niels Bohr 1913 ein neues Modell vor, das auf der Quantentheorie der Strahlung basiert. Bohrs Modell wurde weitgehend akzeptiert und er erhielt für seine Arbeit den Nobelpreis. Obwohl es weitgehend akzeptiert wurde,es bringt immer noch gewisse Nachteile und Einschränkungen mit sich. Der Hauptunterschied zwischen dem Bohr-Modell und dem Rutherford-Modell besteht darin, dass sich im Rutherford-Modell Elektronen in jeder Umlaufbahn um den Kern drehen können, während sich im Bohr-Modell Elektronen in einer bestimmten Hülle drehen können.
INHALT
1. Überblick und Hauptunterschied
2. Was ist das Bohr-Modell
? 3. Was ist das Rutherford-Modell?
4. Vergleich nebeneinander - Bohr-Rutherford-Modell in Tabellenform.
6. Zusammenfassung
Was ist das Bohr-Modell?
Bohrs Modell wurde 1922 von Niels Bohr vorgeschlagen, um die Struktur des Atoms zu erklären. In diesem Modell erwähnte Bohr, dass der größte Teil der Atommasse im zentralen Kern liegt, der Protonen und Elektronen enthält, die in bestimmten Energieniveaus angeordnet sind und sich um den Kern drehen. Das Modell schlug auch eine elektronische Konfiguration vor, die die Anordnung von Elektronen in Kreisbahnen erklärt, die als K, L, M, N usw. bezeichnet werden. Atome mit vollständigen Elektronenkonfigurationen sind nicht aktiv. Die Elektronenkonfiguration bestimmt die Reaktivität des Atoms.
Abbildung 01: Bohr-Modell
Bohrs Modell kann das Spektrum des Wasserstoffatoms erklären, aber die Reaktivität von Multielektronenatomen nicht vollständig erklären. Darüber hinaus wird der Zeeman-Effekt nicht erklärt, bei dem jede Spektrallinie bei Vorhandensein eines externen Magnetfelds in mehrere Linien aufgeteilt wird. In diesem Modell wird ein Elektron nur als Teilchen betrachtet. Ein französischer Physiker, de Broglie, entdeckte jedoch, dass Elektronen sowohl Wellen- als auch Partikeleigenschaften haben. Später stellte ein Physiker ein anderes Prinzip vor, das Heisenbergsche Unsicherheitsprinzip, das die Unmöglichkeit der gleichzeitigen Bestimmung der exakten Position und des Impulses kleiner sich bewegender Teilchen wie Elektronen erklärt. Mit dieser Erfindung sah sich Bohrs Modell einem ernsthaften Rückschlag gegenüber.
Was ist das Rutherford-Modell?
1911 schlug Ernest Rutherford das Modell von Rutherford vor. Es besagt, dass das Atom (das Volumen) hauptsächlich aus dem Raum besteht und die Masse des Atoms im Kern zentriert ist, der der Kern des Atoms ist. Der Kern ist positiv geladen und das Elektron umkreist den Kern. Die Umlaufbahnen haben keine bestimmten Pfade. Da Atome neutral sind, haben sie außerdem gleiche positive (im Kern) und negative Ladungen (Elektronen).
Abbildung 02: Rutherford Atom
Rutherfords Modell konnte die elektromagnetische Theorie, die Stabilität des Atoms und die Existenz bestimmter Linien im Wasserstoffspektrum nicht erklären.
Was ist der Unterschied zwischen dem Bohr- und dem Rutherford-Modell?
Diff Artikel Mitte vor Tabelle
Bohr vs Rutherford Modell |
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| Das Bohr-Modell wurde 1922 von Niels Bohr vorgeschlagen. | Das Rutherford-Modell wurde 1911 von Ernest Rutherford vorgeschlagen. |
| Theorie | |
| Der größte Teil der Atommasse liegt im zentralen Kern, der Protonen enthält, und die Elektronen sind in bestimmten Energieniveaus oder Schalen angeordnet. | Der größte Teil des Atoms besteht aus leerem Raum. Das Zentrum des Atoms enthält einen positiv geladenen Kern und seine negativ geladenen Elektronen befinden sich in dem den Kern umgebenden Raum. |
| Strahlungsemission von Elektronen | |
| Elektronen senden nur Wellen bestimmter Frequenzen aus. | Elektronen senden Wellen aller Frequenzen aus. |
| Elektronenemissionsspektrum | |
| Das Elektronenemissionsspektrum ist ein Linienspektrum. | Das Elektronenemissionsspektrum ist ein kontinuierliches Spektrum. |
Zusammenfassung - Bohr vs Rutherford Model
Sowohl Bohr- als auch Rutherford-Modelle sind Planetenmodelle, die die Atomstruktur bis zu einem gewissen Grad erklären. Diese Modelle haben Einschränkungen und erklären einige moderne Prinzipien der Physik nicht. Diese Modelle tragen jedoch wesentlich zu modernen fortgeschrittenen Modellen bei, die die Atomstruktur erklären. Das Bohr-Modell besagt, dass sich der größte Teil der Atommasse im zentralen Kern befindet, der Protonen enthält, und dass Elektronen in bestimmten Energieniveaus oder Schalen angeordnet sind, was zu einem Elektronenlinienspektrum führt. Rutherfords Modell besagt, dass der größte Teil des Atoms aus einem leeren Raum besteht und das Zentrum des Atoms einen positiv geladenen Kern enthält, der von negativ geladenen Elektronen umgeben ist, was zu einem kontinuierlichen Elektronenspektrum führt. Dies ist der Unterschied zwischen Bohr und Rutherford Model.
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