Kovalent gegen Polarkovalent
Wie vom amerikanischen Chemiker GNLewis vorgeschlagen, sind Atome stabil, wenn sie acht Elektronen in ihrer Valenzschale enthalten. Die meisten Atome haben weniger als acht Elektronen in ihren Valenzschalen (mit Ausnahme der Edelgase in der Gruppe 18 des Periodensystems); Daher sind sie nicht stabil. Diese Atome neigen dazu, miteinander zu reagieren und stabil zu werden. Somit kann jedes Atom eine elektronische Edelgaskonfiguration erreichen. Kovalente Bindungen sind eine Hauptart chemischer Bindungen, die Atome in einer chemischen Verbindung verbinden. Es gibt zwei Arten von kovalenten Bindungen als unpolare und polare kovalente Bindungen.
Die Polarität entsteht aufgrund der Unterschiede in der Elektronegativität. Die Elektronegativität misst ein Atom, um Elektronen in einer Bindung anzuziehen. Normalerweise wird die Pauling-Skala verwendet, um die Elektronegativitätswerte anzuzeigen. Im Periodensystem gibt es ein Muster, wie sich die Elektronegativitätswerte ändern. Während eines Zeitraums steigt der Elektronegativitätswert von links nach rechts an. Daher haben Halogene in einem Zeitraum größere Elektronegativitätswerte, und Elemente der Gruppe 1 weisen vergleichsweise niedrige Elektronegativitätswerte auf. In der Gruppe nehmen die Elektronegativitätswerte ab. Wenn zwei gleiche Atome oder Atome mit derselben Elektronegativität eine Bindung zwischen ihnen eingehen, ziehen diese Atome das Elektronenpaar auf ähnliche Weise. Daher neigen sie dazu, die Elektronen zu teilen, und diese Art von Bindungen ist als unpolare kovalente Bindungen bekannt.
Kovalente Bindung
Wenn zwei Atome mit ähnlichem oder sehr geringem Elektronegativitätsunterschied miteinander reagieren, bilden sie eine kovalente Bindung, indem sie Elektronen teilen. Beide Atome können die elektronische Edelgaskonfiguration erhalten, indem sie auf diese Weise Elektronen teilen. Molekül ist das Produkt, das durch die Bildung kovalenter Bindungen zwischen Atomen entsteht. Wenn beispielsweise dieselben Atome zu Molekülen wie Cl2, H2 oder P4 verbunden werden, ist jedes Atom durch eine kovalente Bindung an ein anderes gebunden.
Polare kovalente
Abhängig vom Grad der Elektronegativitätsdifferenz kann der kovalente Charakter geändert werden. Dieser Unterschied kann höher oder niedriger sein. Daher wird das Bindungselektronenpaar von einem Atom mehr gezogen als von dem anderen Atom, das an der Herstellung der Bindung beteiligt ist. Dies führt zu einer ungleichen Verteilung der Elektronen zwischen den beiden Atomen. Und diese Arten von kovalenten Bindungen sind als polare kovalente Bindungen bekannt. Aufgrund der ungleichmäßigen Verteilung der Elektronen ist ein Atom leicht negativ geladen, während das andere Atom leicht positiv geladen ist. In diesem Fall sagen wir, dass die Atome eine teilweise negative oder positive Ladung erhalten haben. Das Atom mit einer höheren Elektronegativität erhält die leichte negative Ladung, und das Atom mit einer niedrigeren Elektronegativität erhält die leichte positive Ladung. Polarität bedeutet die Trennung der Ladungen. Diese Moleküle haben ein Dipolmoment. Das Dipolmoment misst die Polarität einer Bindung und wird üblicherweise in Debyes gemessen (es hat auch eine Richtung).
Was ist der Unterschied zwischen kovalent und polar kovalent?
• Polare kovalente Bindungen sind eine Art kovalenter Bindungen.
• Kovalente Bindungen, die unpolar sind, bestehen aus zwei Atomen mit ähnlichen Elektronegativitäten. Polare kovalente Bindungen werden von zwei Atomen mit unterschiedlichen Elektronegativitäten hergestellt (die unterschiedlichen sollten jedoch 1,7 nicht überschreiten).
• In unpolaren kovalenten Bindungen teilen sich die beiden Atome, die an der Bindung beteiligt sind, die Elektronen zu gleichen Teilen. Im polaren Kovalenten wird das Elektronenpaar von einem Atom mehr gezogen als vom anderen Atom. Die Elektronenteilung ist also nicht gleich.
• Die polare kovalente Bindung hat ein Dipolmoment, eine unpolare kovalente Bindung dagegen nicht.
