Natriumatom gegen Natriumion
Die Elemente im Periodensystem sind außer den Edelgasen nicht stabil. Daher versuchen Elemente, mit anderen Elementen zu reagieren, um die Edelgaselektronenkonfiguration zu erhalten, um Stabilität zu erreichen. Ebenso muss Natrium ein Elektron erhalten, um die Elektronenkonfiguration des Edelgases Neon zu erreichen. Alle Nichtmetalle reagieren mit Natrium unter Bildung von Natriumionen. Mit Ausnahme einiger Ähnlichkeiten haben Natriumatom und Natriumion aufgrund der Änderung eines Elektrons unterschiedliche physikalische und chemische Eigenschaften.
Natriumatom
Natrium, das als Na symbolisiert wird, ist ein Element der Gruppe 1 mit der Ordnungszahl 11. Natrium hat Eigenschaften eines Metalls der Gruppe 1. Das Atomgewicht beträgt 22.989. Seine Elektronenkonfiguration ist 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Natrium ist das erste Element in der dritten Periode, daher haben die Elektronen begonnen, sich in Orbital 3 zu füllen. Natrium liegt als silberfarbener Feststoff vor. Natrium reagiert jedoch sehr schnell mit Sauerstoff, wenn es Luft ausgesetzt wird, und bildet so eine Oxidbeschichtung in stumpfer Farbe. Natrium ist weich genug, um mit einem Messer geschnitten zu werden, und sobald es schneidet, verschwindet die silberne Farbe aufgrund der Oxidschichtbildung. Die Dichte von Natrium ist geringer als die von Wasser, daher schwimmt es im Wasser, während es heftig reagiert. Natrium gibt eine hellgelbe Flamme, wenn es in der Luft brennt. Der Siedepunkt von Natrium beträgt 883 ° C und der Schmelzpunkt beträgt 97,72 ° C. Natrium hat viele Isotope. Unter diesen ist Na-23 mit einer relativen Häufigkeit von etwa 99% am häufigsten. Natrium ist ein wesentliches Element in lebenden Systemen, um das osmotische Gleichgewicht aufrechtzuerhalten, Nervenimpulse zu übertragen und so weiter. Natrium wird auch zur Synthese verschiedener anderer Chemikalien, organischer Verbindungen, Seife und für Natriumdampflampen verwendet.
Natriumionen
Wenn das Natriumatom sein Valenzelektron an ein anderes Atom abgibt, bildet es ein einwertiges (+1) Kation. Es hat eine elektronische Konfiguration von 1s 2 2s 2 2p 6, die der elektronischen Konfiguration von Neon ähnlich ist. Die Entfernung eines Elektrons daraus ist schwierig; Daher ist die Ionisierungsenergie sehr hoch (4562 kJ · mol −1). Die Elektronegativität von Natrium ist sehr gering (nach der Pauling-Skala beträgt sie etwa 0,93), wodurch es Kationen bilden kann, indem ein Elektron an ein höheres elektronegatives Atom (wie Halogene) abgegeben wird. Daher bildet Natrium häufig ionische Verbindungen.
Was ist der Unterschied zwischen Natriumatom und Natriumion?
• Natriumionen haben eine stabile elektronische Konfiguration erhalten, indem sie ein Elektron aus dem Natriumatom abgeben. Daher hat das Natriumion ein Elektron weniger als das Natriumion.
• Mit anderen Worten, die Valenzschale / letzte Schale des Natriumatoms hat nur ein Elektron. Aber in Natriumionen hat die letzte Schale 8 Elektronen.
• Natriumionen haben eine Ladung von +1, während das Natriumatom neutral ist.
• Natriumatom ist sehr reaktiv; daher wird nicht frei in der Natur finden. Es liegt als Natriumionen in einer Verbindung vor.
• Aufgrund der Freisetzung eines Elektrons unterscheidet sich der Natriumionenradius vom Atomradius.
• Natriumionen werden von negativ geladenen Elektroden angezogen, Natriumatome jedoch nicht.
• Die erste Ionisierungsenergie des Natriumatoms ist im Vergleich zur Ionisierungsenergie des Natrium + 1-Ions sehr niedrig.
