Konzentration gegen Löslichkeit
Konzentration
Konzentration ist ein wichtiges und sehr verbreitetes Phänomen in der Chemie. Dies wird verwendet, um eine quantitative Messung einer Substanz anzuzeigen. Wenn Sie die Menge an Kupferionen in einer Lösung bestimmen möchten, kann diese als Konzentrationsmessung angegeben werden. Fast alle chemischen Berechnungen verwenden Konzentrationsmessungen, um Rückschlüsse auf das Gemisch zu ziehen. Um die Konzentration zu bestimmen, benötigen wir eine Mischung von Komponenten. Um die Konzentration jeder Komponente zu berechnen, müssen die in der Lösung gelösten relativen Mengen bekannt sein.
Es gibt nur wenige Methoden zur Messung der Konzentration. Sie sind Massenkonzentration, Zahlenkonzentration, Molkonzentration und Volumenkonzentration. Alle diese Maße sind Verhältnisse, bei denen der Zähler die Menge des gelösten Stoffes darstellt und der Nenner die Menge des Lösungsmittels darstellt. Bei all diesen Methoden ist die Darstellung des gelösten Stoffes unterschiedlich. Der Nenner ist jedoch immer das Volumen des Lösungsmittels. In der Massenkonzentration wird die Masse des gelösten gelösten Stoffes in einem Liter des Lösungsmittels angegeben. Ebenso sind in der Anzahlkonzentration die Anzahl der gelösten Stoffe und in der Molkonzentration die Mol des gelösten Stoffes angegeben. Weiter in der Volumenkonzentration ist das Volumen des gelösten Stoffes angegeben. Andere als diese,Konzentrationen können als Molenbrüche angegeben werden, wobei die Mol des gelösten Stoffes im Verhältnis zur Gesamtmenge der Substanzen in der Mischung angegeben werden. In gleicher Weise können Molverhältnis, Massenanteil, Massenverhältnis verwendet werden, um die Konzentration anzuzeigen. Sie kann auch als Prozentwerte angegeben werden. Je nach Bedarf muss eine geeignete Methode zur Anzeige der Konzentration ausgewählt werden. Die Umrechnung zwischen diesen Einheiten sollte jedoch den Chemiestudenten bekannt sein, um mit ihnen arbeiten zu können.
Löslichkeit
Lösungsmittel ist eine Substanz mit Auflösungsvermögen und kann somit eine andere Substanz auflösen. Lösungsmittel können in flüssigem, gasförmigem oder festem Zustand vorliegen. Gelöster Stoff ist eine Substanz, die in einem Lösungsmittel löslich ist, um eine Lösung zu bilden. Gelöste Stoffe können in flüssiger, gasförmiger oder fester Phase vorliegen. Löslichkeit ist also die Fähigkeit eines gelösten Stoffes, sich in einem Lösungsmittel zu lösen. Der Löslichkeitsgrad hängt von verschiedenen Faktoren ab, wie der Art des Lösungsmittels und des gelösten Stoffes, der Temperatur, dem Druck, der Rührgeschwindigkeit, dem Sättigungsgrad der Lösung usw. Substanzen sind nur dann ineinander löslich, wenn sie gleich sind („Likes lösen Likes auf“). Beispielsweise sind polare Substanzen in polaren Lösungsmitteln löslich, jedoch nicht in unpolaren Lösungsmitteln. Zuckermoleküle haben schwache intermolekulare Wechselwirkungen zwischen ihnen. Wenn sie in Wasser gelöst werden, brechen diese Wechselwirkungen und Moleküle werden getrennt. Bindungsbrüche brauchen Energie. Diese Energie wird durch die Bildung von Wasserstoffbrücken mit Wassermolekülen geliefert. Aufgrund dieses Prozesses ist Zucker in Wasser gut löslich. In ähnlicher Weise werden die Natrium- und Chloridionen freigesetzt, wenn sich ein Salz wie Natriumchlorid in Wasser löst, und sie interagieren mit polaren Wassermolekülen. Die Schlussfolgerung, die wir aus den obigen zwei Beispielen ziehen können, ist, dass die gelösten Stoffe beim Auflösen in einem Lösungsmittel ihre Elementarteilchen abgeben. Wenn eine Substanz zum ersten Mal einem Lösungsmittel zugesetzt wird, löst sie sich zuerst schnell auf. Nach einiger Zeit stellt sich eine reversible Reaktion ein und die Auflösungsrate nimmt ab. Sobald die Auflösungsrate und die Ausfällungsrate gleich sind, soll sich die Lösung im Löslichkeitsgleichgewicht befinden. Diese Art von Lösung ist als gesättigte Lösung bekannt. Diese Energie wird durch die Bildung von Wasserstoffbrücken mit Wassermolekülen geliefert. Aufgrund dieses Prozesses ist Zucker in Wasser gut löslich. In ähnlicher Weise werden die Natrium- und Chloridionen freigesetzt, wenn sich ein Salz wie Natriumchlorid in Wasser löst, und sie interagieren mit polaren Wassermolekülen. Die Schlussfolgerung, die wir aus den obigen zwei Beispielen ziehen können, ist, dass die gelösten Stoffe beim Auflösen in einem Lösungsmittel ihre Elementarteilchen abgeben. Wenn eine Substanz zum ersten Mal einem Lösungsmittel zugesetzt wird, löst sie sich zuerst schnell auf. Nach einiger Zeit stellt sich eine reversible Reaktion ein und die Auflösungsrate nimmt ab. Sobald die Auflösungsrate und die Ausfällungsrate gleich sind, soll sich die Lösung im Löslichkeitsgleichgewicht befinden. Diese Art von Lösung ist als gesättigte Lösung bekannt. Diese Energie wird durch die Bildung von Wasserstoffbrücken mit Wassermolekülen geliefert. Aufgrund dieses Prozesses ist Zucker in Wasser gut löslich. In ähnlicher Weise werden die Natrium- und Chloridionen freigesetzt, wenn sich ein Salz wie Natriumchlorid in Wasser löst, und sie interagieren mit polaren Wassermolekülen. Die Schlussfolgerung, die wir aus den obigen zwei Beispielen ziehen können, ist, dass die gelösten Stoffe beim Auflösen in einem Lösungsmittel ihre Elementarteilchen abgeben. Wenn eine Substanz zum ersten Mal einem Lösungsmittel zugesetzt wird, löst sie sich zuerst schnell auf. Nach einiger Zeit stellt sich eine reversible Reaktion ein und die Auflösungsrate nimmt ab. Sobald die Auflösungsrate und die Ausfällungsrate gleich sind, soll sich die Lösung im Löslichkeitsgleichgewicht befinden. Diese Art von Lösung ist als gesättigte Lösung bekannt. Zucker ist in Wasser gut löslich. 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Was ist der Unterschied zwischen Konzentration und Löslichkeit?
• Die Konzentration gibt die Menge der Substanzen in einer Lösung an. Löslichkeit ist die Fähigkeit einer Substanz, sich in einer anderen Substanz aufzulösen.
• Wenn die Löslichkeit eines Materials in einem Lösungsmittel hoch ist, ist seine Konzentration in der Lösung hoch. In ähnlicher Weise ist die Konzentration gering, wenn die Löslichkeit gering ist.
