Peroxid gegen Dioxid
Sauerstoff ist ein sehr häufiges Element, das an Oxidationsreaktionen mit vielen anderen Elementen beteiligt ist. Daher gibt es in der Natur eine große Anzahl sauerstoffhaltiger Verbindungen. Alle diese Verbindungen enthalten Sauerstoffatome in unterschiedlichen Oxidationsstufen. Aus diesem Grund unterscheiden sich die chemische Reaktivität und die chemischen Bindungsmuster voneinander. Peroxid und Dioxid sind solche sauerstoffhaltigen Moleküle.
Peroxid
Peroxid ist ein sauerstoffhaltiges Anion mit der Summenformel O 2 2-. Zwei Sauerstoffatome sind durch eine kovalente Bindung gebunden, und jedes Sauerstoffatom hat die Oxidationszahl -1. Peroxidanionen können sich normalerweise mit anderen Kationen wie H +, anderen Kationen der Gruppe 1 oder Gruppe 2 oder Übergangsmetallen verbinden, um Peroxidverbindungen zu bilden. Ferner können sie Teil der organischen Verbindungen sein. Wasserstoffperoxid ist die einfachste Form von Peroxid, die als H 2 O 2 bezeichnet wird. Die Sauerstoff-Sauerstoff-Einfachbindung im Peroxid ist nicht so stabil. Daher kann es leicht eine hämolytische Spaltung eingehen, wobei zwei Radikale erzeugt werden. Daher sind Peroxide sehr reaktiv und kommen in der Natur nicht häufig vor.
Peroxid ist ein starkes Nucleophil und ein Oxidationsmittel. Da sie bei Licht- oder Hitzeeinwirkung leicht chemischen Reaktionen ausgesetzt sind, werden sie in kühlen, dunklen Behältern gelagert. Peroxide reagieren leicht mit Haut, Baumwolle und vielen anderen Materialien und müssen daher vorsichtig behandelt werden. Peroxide entstehen als Nebenprodukt verschiedener chemischer Reaktionen oder als Zwischenprodukt. Diese Art von Reaktionen findet auch in unserem Körper statt. Peroxid hat toxische Wirkungen in unseren Zellen. Daher müssen sie sofort nach ihrer Herstellung neutralisiert werden. Unsere Zellen haben dafür einen speziellen Mechanismus. In unseren Zellen befindet sich eine Organelle namens Peroxisomen, die das Katalaseenzym enthält. Dieses Enzym katalysiert die Zersetzung von Wasserstoffperoxid in Wasser und Sauerstoff und übernimmt so eine Entgiftungsfunktion. Wasserstoffperoxid hat gefährliche Eigenschaften,B. die Zersetzung zu Sauerstoff und Wasser unter Wärmeentwicklung oder die Zersetzung aufgrund von Verunreinigungen oder Kontakt mit aktiven Oberflächen aufgrund der Bildung von Sauerstoffdruckanstiegen in den Behältern und es können auch explosive Gemische gebildet werden. Die Bleichwirkung von Wasserstoffperoxid beruht auf Oxidation und Freisetzung von Sauerstoff. Dieser Sauerstoff reagiert mit Farbstoffen und macht ihn farblos.
H 2 O 2 → H 2 O + O.
O + Farbstoff → Farblose Materie
Peroxide werden zum Bleichen verwendet. Daher werden Peroxide häufig zum Bleichen von Haaren oder Haut in Salons, zum Reinigen von Badezimmern und zum Entfernen von Flecken von Kleidungsstücken verwendet.
Dioxid
Dioxid ist der Begriff, der verwendet wird, wenn ein Molekül zwei Sauerstoffatome hat. Obwohl wir sagen können, dass Wasserstoffperoxid ein Dioxid ist, gibt es nach dieser Definition einige Unterschiede. Wenn wir Dioxid sagen, denken wir normalerweise an eine Verbindung, die Sauerstoffatome enthält und die folgenden Eigenschaften aufweist. In einem Dioxid sind zwei Sauerstoffatome getrennt mit dem anderen Atom im Molekül verbunden. Beispielsweise sind im Fall von Kohlendioxid zwei Sauerstoffatome getrennt mit Kohlenstoff verbunden. Jeder Sauerstoff bildet eine Doppelbindung mit Kohlenstoff; befindet sich daher in der Oxidationsstufe -2. Ebenso sind Schwefeldioxid, Stickstoffdioxid und Titandioxid andere Verbindungen, bei denen zwei Sauerstoffatome mit einer Oxidationsstufe von -2 vorliegen.
Was ist der Unterschied zwischen Peroxid und Dioxid?
• In Peroxid sind zwei Sauerstoffatome miteinander verbunden. In Dioxid sind Sauerstoffatome nicht miteinander verbunden, sondern getrennt mit einem anderen Atom.
• Peroxid kann als separates, geladenes Ion mit einer Ladung von -2 genommen werden, Dioxid wird jedoch nicht als separates Ion genommen. Es ist ein Teil eines Moleküls.
• In Peroxid hat Sauerstoff die Oxidationszahl -1, während in Dioxid Sauerstoff die Oxidationszahl -2 hat.
