Hauptunterschied - Erste gegen Zweite Ionisierungsenergie (I1E gegen I2E)
Bevor wir den Unterschied zwischen der ersten und der zweiten Ionisierungsenergie analysieren, wollen wir zunächst diskutieren, was Ionisierungsenergie ist. Im Allgemeinen wird die Ionisierungsenergie als die Energie bezeichnet, die erforderlich ist, um ein Elektron aus einem gasförmigen Atom oder einem Ion zu entfernen. Da Elektronen vom positiven Kern angezogen werden, muss die Energie für diesen Prozess bereitgestellt werden. Dies wird als endothermer Prozess angesehen. Die Ionisierungsenergien werden in kJ mol -1 ausgedrückt. Der Hauptunterschied zwischen der ersten und der zweiten Ionisierungsenergie lässt sich am besten in ihren Definitionen erklären. Die Energie, die von einem neutralen, gasförmigen Atom absorbiert wird, um ein +1 geladenes Ion zu erzeugen (um ein Elektron zu entfernen), wird als erste Ionisierungsenergie bezeichnet, während die Energie, die von einem positiv geladenen (+1) gasförmigen Ion absorbiert wird, um ein Ion mit einer +2 Ladung zu erzeugen, ist die zweite Ionisierungsenergie genannt. Die Ionisierungsenergie wird für 1 Mol Atome oder Ionen berechnet. Mit anderen Worten; Die erste Ionisierungsenergie bezieht sich auf neutrale Gasatome und die zweite Ionisierungsenergie bezieht sich auf die gasförmigen Ionen mit einer (+1) Ladung. Die Größe der Ionisierungsenergie variiert in Abhängigkeit von der Ladung des Kerns, dem Abstand der Elektronenform des Kerns und der Anzahl der Elektronen zwischen dem Kern und den Elektronen der äußeren Hülle.
Was ist die erste Ionisierungsenergie (I 1 E)?
Die erste Ionisierungsenergie ist definiert als die Energie, die von 1 Mol neutralen gasförmigen Atomen absorbiert wird, um das am lockersten gebundene Elektron aus dem Atom zu entfernen und 1 Mol gasförmige Ionen mit +1 Ladung zu erzeugen. Die Größe der ersten Ionisierungsenergie nimmt entlang einer Periode im Periodensystem zu und entlang einer Gruppe ab. Die erste Ionisierungsenergie hat Periodizität; es hat wiederholt das gleiche Muster entlang des Periodensystems.
Was ist zweite Ionisierungsenergie (I 2 E)?
Die zweite Ionisierungsenergie ist definiert als die Energie, die von 1 Mol positiv geladener gasförmiger Ionen absorbiert wird, um 1 Mol gasförmige Ionen mit einer Ladung von +2 zu erzeugen, indem das lose gebundene Elektron aus dem + 1-Ion entfernt wird. Die zweite Ionisierungsenergie zeigt ebenfalls Periodizität.
Was ist der Unterschied zwischen erster und zweiter Ionisierungsenergie (I 1 E und I 2 E)?
Definition der ersten und zweiten Ionisierungsenergie
Erste Ionisierungsenergie (I 1 E): Die Energie, die erforderlich ist, um das am lockersten gebundene Elektron aus 1 Mol gasförmiger Atome zu entfernen und 1 Mol gasförmige Ionen mit einer positiven Ladung (+1) zu erzeugen.
X (g) X + (g) + e -
(1 Mol) (1 Mol) (1 Mol)
Zweite Ionisierungsenergie (I 2 E): Die Energie, die erforderlich ist, um das am lockersten gebundene Elektron aus 1 Mol gasförmiger Ionen mit einer Ladung von +1 zu entfernen, um Mol gasförmiger Ionen mit einer Ladung von +2 zu erzeugen.
X + (g) X 2+ (g) + e -
(1 Mol) (1 Mol) (1 Mol)
Eigenschaften der ersten und zweiten Ionisierungsenergie
Energiebedarf
Normalerweise ist das Ausstoßen des ersten Elektrons aus einem gasförmigen Atom im Grundzustand einfacher als das Ausstoßen des zweiten Elektrons aus einem positiv geladenen Ion. Daher ist die erste Ionisierungsenergie geringer als die zweite Ionisierungsenergie und die Energiedifferenz zwischen der ersten und der zweiten Ionisierungsenergie ist signifikant groß.
Diff Artikel Mitte vor Tabelle
| Element | Erste Ionisierungsenergie (I 1 E) / kJ mol -1 | Zweite Ionisierungsenergie (I 2 E) / kJ mol -1 |
| Wasserstoff (H) | 1312 | |
| Helium (Er) | 2372 | 5250 |
| Lithium (Li) | 520 | 7292 |
| Beryllium (Be) | 899 | 1757 |
| Bor (B) | 800 | 2426 |
| Kohlenstoff (C) | 1086 | 2352 |
| Stickstoff (N) | 1402 | 2855 |
| Sauerstoff (O) | 1314 | 3388 |
| Fluor (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Natrium (Na) | 496 | 4563 |
| Magnesium (Mg) | 737 | 1450 |
Trends der Ionisierungsenergie im Periodensystem
Erste Ionisierungsenergie (I 1 E): Die ersten Ionisierungsenergiewerte von Atomen in jeder Periode zeigen die gleiche Variation. Die Größe ist immer kleiner als die zweiten Ionisierungsenergiewerte
Zweite Ionisierungsenergie (I 2 E): Die Werte der zweiten Ionisierungsenergie von Atomen in jeder Periode zeigen die gleiche Variation; Diese Werte sind immer höher als die ersten Ionisierungsenergiewerte.
Bild mit freundlicher Genehmigung:
"Ionisierungsenergie-Periodensystem" von Cdang und Adrignola. (CC BY-SA 3.0) über Wikimedia Commons
