Unterschied Zwischen Calcium Und Calciumcarbonat

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 08:37

Hauptunterschied - Calcium vs. Calciumcarbonat

Der Hauptunterschied zwischen Calcium und Calciumcarbonat besteht darin, dass Calcium (Ca) ein reines chemisches Element ist und Calciumcarbonat (CaCO ₃) eine Calcium enthaltende Verbindung ist. Es ist eine der am häufigsten vorkommenden natürlichen Formen von Kalzium in der Natur. Calcium ist ein essentielles Mineral für den menschlichen Körper und hat so viele Funktionen. Im Gegensatz dazu ist Calciumcarbonat einer der am häufigsten verwendeten Rohstoffe für die Herstellung einer Vielzahl von Industrieprodukten. Die Eigenschaften und die Verwendung von Kalzium und Kalziumkarbonat weisen große Unterschiede auf, obwohl beide Kalzium enthalten.

Was ist Kalzium?

Calcium ist ein chemisches Element in der Gruppe II des Periodensystems mit dem chemischen Symbol Ca und der Ordnungszahl 20. Es ist das am häufigsten vorkommende Mineral in unserem menschlichen Körper. etwa 1,9 Gew.-%. Der Großteil (99%) des Kalziums im menschlichen Körper befindet sich im Skelett, während der Rest in den Zähnen (0,6%), den Weichteilen (0,6%), dem Plasma (0,03%) und der extrazellulären Flüssigkeit (0,06%) vorhanden ist.. Calcium ist das dritthäufigste metallische Element in der Erdkruste, ein trimorphes, mattgraues oder silbernes Metall, härter als Natrium, aber weicher als Aluminium. Calcium kann in der Natur nicht in reiner Form gefunden werden; stattdessen wird es als Kalkstein (CaCO ₃), Gips und Fluorit gefunden.

Was ist Calciumcarbonat?

Calciumcarbonat ist eine chemische Verbindung, die Ca ^{2+ -} und CO ₃ ^2- -Ionen enthält. Es ist ein geruchloser, wasserunlöslicher, weiß gefärbter Kristall, der am häufigsten in der Natur vorkommt. Es kann in jedem Teil der Welt gefunden werden und Calciumcarbonat ist natürlich in Eierschalen, Kalkstein, Marmor, Muscheln und Korallen enthalten. Die chemischen Eigenschaften von CaCO ₃ sind anderen Carbonaten sehr ähnlich.

Was ist der Unterschied zwischen Calcium und Calciumcarbonat?

Wasserlöslichkeit:

Calcium: Calciumionen in Wasser sind eine der Ursachen für die Wasserhärte, und die Entfernung von Ca ²⁺ -Ionen aus Wasser ist ein Prozess zur Gewinnung von weichem Wasser.

Calciumcarbonat: Calciumcarbonat hat eine sehr geringe Löslichkeit in reinem Wasser, es ist ein weiß gefärbter Feststoff oder ein Niederschlag und die Löslichkeit beträgt 1,4 mg / l bei 25 ° C. Diese Eigenschaft ändert sich jedoch im mit Kohlendioxid gesättigten Regenwasser. Im Regenwasser nimmt die Löslichkeit aufgrund der Bildung von Bicarbonationen zu.

Industrielle Anwendungen:

Calcium: Calcium wird als reduzierendes Mineral bei der Herstellung von Metallen wie Uran (Ur) und Thorium (Th) verwendet. Darüber hinaus wird Calcium als Legierungsmetall für Aluminium-, Beryllium-, Kupfer-, Blei- und Magnesiumlegierungen verwendet.

Calciumcarbonat: Calciumcarbonat wird in vielen industriellen Anwendungen verwendet. Es wird häufig in der Gummiindustrie und zur Herstellung von PVC-Produkten, Pharmazeutika, Papieren, Kosmetika und Zahnpasta verwendet. Darüber hinaus werden damit Farben, Oberflächenbeschichtungen, Farbstoffe, Druckfarben, Klebstoffe und Sprengstoffe hergestellt.

Auswirkungen auf die Gesundheit:

Kalzium: Mangel an Kalzium bei einer der Hauptursachen für Osteoporose, bei der die Knochen extrem porös werden. Daher kann seine Schlüsselrolle als Aufrechterhaltung der Knochengesundheit angesehen werden; Darüber hinaus hilft es, Herzrhythmus, Muskelfunktion und vieles mehr aufrechtzuerhalten.

Calciumcarbonat: Der menschliche Körper benötigt kein Calciumcarbonat, aber diejenigen, die zusätzlich Calciummineral benötigen, können Calciumcarbonat als Mineralstoffzusatz in kleineren Mengen und als Antazida aufnehmen. Die Adsorption von Kalzium an den menschlichen Körper hängt vom pH-Wert im Magen ab.

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. Calcium 1 Von de: Benutzer: Tomihahndorf (GFDL oder CC-BY-SA-3.0), über Wikimedia Commons

2. „Calciumcarbonat“. [Public Domain] über Commons