Hauptunterschied - Abschirmung vs. Screening-Effekt
Der Abschirmeffekt ist die Verringerung der effektiven Kernladung auf der Elektronenwolke aufgrund eines Unterschieds in den Anziehungskräften der Elektronen im Kern. Mit anderen Worten, es ist die Verringerung der Anziehung zwischen dem Atomkern und den äußersten Elektronen aufgrund des Vorhandenseins von Elektronen der inneren Hülle. Die Begriffe Abschirmeffekt und Screening-Effekt bedeuten dasselbe. Es gibt keinen Unterschied zwischen Abschirmeffekt und Screening-Effekt.
INHALT
1. Überblick und Hauptunterschied
2. Was ist ein Abschirmeffekt
? 3. Was ist ein Screening-Effekt?
4. Abschirmung gegen Screening-Effekt.
5. Zusammenfassung
Was ist der Abschirmeffekt?
Der Abschirmeffekt ist die Verringerung der effektiven Kernladung auf der Elektronenwolke aufgrund von Unterschieden in den Anziehungskräften zwischen Elektronen und Kern. Dieser Begriff beschreibt die Anziehungskräfte zwischen Elektronen und Kern eines Atoms mit mehr als einem Elektron. Es wird auch als atomare Abschirmung bezeichnet.
Der Abschirmeffekt verringert die Anziehungskraft zwischen dem Atomkern und den äußersten Elektronen in einem Atom, das viele Elektronen enthält. Die effektive Kernladung ist die positive Nettoladung, die die Elektronen in den äußersten Elektronenschalen eines Atoms erfahren (Valenzelektronen). Wenn viele Elektronen der inneren Hülle vorhanden sind, hat der Atomkern eine geringere Anziehungskraft vom Atomkern. Das liegt daran, dass der Atomkern von den Elektronen abgeschirmt wird. Je höher die Anzahl der inneren Elektronen ist, desto größer ist der Abschirmeffekt. Die Reihenfolge der Erhöhung des Abschirmeffekts ist wie folgt.
S-Orbital> p-Orbital> d-Orbital> f-Orbital
Es gibt periodische Trends der Abschirmwirkung. Ein Wasserstoffatom ist das kleinste Atom, in dem ein Elektron vorhanden ist. Es gibt keine Abschirmelektronen, daher wird die effektive Kernladung dieses Elektrons nicht reduziert. Daher gibt es keine Abschirmwirkung. Wenn Sie sich jedoch im Periodensystem über eine Periode (von links nach rechts) bewegen, nimmt die Anzahl der im Atom vorhandenen Elektronen zu. Dann wird auch der Abschirmeffekt erhöht.
Die Ionisierungsenergie von Atomen wird hauptsächlich durch den Abschirmeffekt bestimmt. Die Ionisierungsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um das äußerste Elektron von einem Atom oder einem Ion zu entfernen. Wenn der Abschirmeffekt hoch ist, wird das äußerste Elektron dieses Atoms weniger vom Atomkern angezogen, mit anderen Worten, die äußersten Elektronen können leicht entfernt werden. Je größer der Abschirmeffekt ist, desto geringer ist daher die Ionisierungsenergie.
Abbildung 01: Der Abschirmeffekt auf ein Elektron
Es gibt jedoch einige Ausnahmen von Ionisierungsenergiewerten, wenn Sie sich über eine Periode des Periodensystems bewegen. Beispielsweise ist die Ionisierungsenergie von Mg (Magnesium) höher als die von Al (Aluminium). Die Anzahl der Elektronen in Al ist jedoch höher als die von Mg. Dies geschieht, weil das Al-Atom das äußerste Elektron in einem 3p-Orbital hat und dieses Elektron ungepaart ist. Dieses Elektron ist durch zwei 3s-Elektronen abgeschirmt. In Mg sind die äußersten Elektronen zwei 3s-Elektronen, die im gleichen Orbital gepaart sind. Daher ist die effektive Kernladung auf dem Valenzelektronen von Al geringer als die von Mg. Daher ist es leicht, vom Al-Atom entfernt zu werden, was zu einer geringeren Ionisierungsenergie im Vergleich zu Mg führt.
Was ist ein Screening-Effekt?
Der Screening-Effekt wird auch als Abschirmeffekt bezeichnet. Dies ist der Effekt der Verringerung der Anziehung zwischen dem Atomkern und den äußersten Elektronen aufgrund des Vorhandenseins von Elektronen der inneren Hülle. Dies liegt daran, dass die Elektronen der inneren Hülle den Atomkern abschirmen.
Was ist der Unterschied zwischen Abschirm- und Screening-Effekt?
Der Abschirmeffekt ist die Verringerung der effektiven Kernladung auf der Elektronenwolke aufgrund von Unterschieden in den Anziehungskräften zwischen Elektronen und Kern. Der Abschirmeffekt wird auch als Screening-Effekt bezeichnet. Daher gibt es keinen Unterschied zwischen diesen beiden Begriffen. Sie bedeuten in erster Linie dasselbe
Zusammenfassung
Der Abschirmeffekt oder Screening-Effekt ist die Verringerung der Anziehung zwischen dem Atomkern und den äußersten Elektronen aufgrund des Vorhandenseins von Elektronen der inneren Hülle. Der Abschirmeffekt bewirkt die Verringerung der effektiven Kernladung eines Elektrons. Die Valenzelektronen sind von diesem Effekt betroffen. Es gibt keinen Unterschied zwischen den Begriffen Abschirmeffekt und Pflegeeffekt.
