Der Hauptunterschied zwischen Äquivalenzpunkt und Endpunkt besteht darin, dass der Äquivalenzpunkt bei einer Titration der Punkt ist, an dem das zugesetzte Titriermittel dem Analyten in der Probe chemisch vollständig äquivalent ist, während der Endpunkt der Punkt ist, an dem der Indikator seine Farbe ändert.
Die Titration ist eine in der analytischen Chemie weit verbreitete Technik zur Bestimmung von Säuren, Basen, Oxidationsmitteln, Reduktionsmitteln, Metallionen und vielen anderen Spezies. Bei einer Titration findet eine chemische Reaktion statt. Hier reagiert ein Analyt mit einem Standardreagenz, das wir als Titriermittel bezeichnen. Manchmal verwenden wir einen Primärstandard, der eine hochgereinigte und stabile Lösung ist, als Referenzmaterial für titrimetrische Methoden. Wir verwenden einen Indikator, um den Endpunkt der Reaktion zu ermitteln. Es ist jedoch nicht der eigentliche Punkt, an dem die chemische Reaktion endet. Der tatsächliche Punkt ist der Äquivalenzpunkt.
