Der Hauptunterschied zwischen Disproportionierung und Redox besteht darin, dass bei Disproportionierungsreaktionen derselbe Reaktant oxidiert und reduziert wird. Bei Redoxreaktionen werden jedoch normalerweise zwei verschiedene Reaktanten oxidiert und reduziert.
Darüber hinaus ist Disproportionierung eine chemische Reaktion, bei der ein Molekül in zwei oder mehr unterschiedliche Produkte umgewandelt wird, während die Redoxreaktion eine Art chemischer Reaktion ist, bei der Oxidations- und Reduktionshalbreaktionen gleichzeitig auftreten. Disproportionierung ist vor allem eine Art Redoxreaktion, da zwei Oxidations- und Reduktionsreaktionen gleichzeitig stattfinden.
