Kovalente Bindung gegen kovalente Bindung koordinieren
Wie vom amerikanischen Chemiker GNLewis vorgeschlagen, sind Atome stabil, wenn sie acht Elektronen in ihrer Valenzschale enthalten. Die meisten Atome haben weniger als acht Elektronen in ihren Valenzschalen (mit Ausnahme der Edelgase in der Gruppe 18 des Periodensystems); Daher sind sie nicht stabil. Diese Atome neigen dazu, miteinander zu reagieren und stabil zu werden. Somit kann jedes Atom eine elektronische Edelgaskonfiguration erreichen. Kovalente Bindungen sind eine Hauptart chemischer Bindungen, die Atome in einer chemischen Verbindung verbinden.
Die Polarität entsteht aufgrund der Unterschiede in der Elektronegativität. Die Elektronegativität misst ein Atom, um Elektronen in einer Bindung anzuziehen. Normalerweise wird die Pauling-Skala verwendet, um die Elektronegativitätswerte anzuzeigen. Im Periodensystem gibt es ein Muster, wie sich die Elektronegativitätswerte ändern. Während eines Zeitraums steigt der Elektronegativitätswert von links nach rechts an. Daher haben Halogene in einem Zeitraum größere Elektronegativitätswerte, und Elemente der Gruppe 1 weisen vergleichsweise niedrige Elektronegativitätswerte auf. In der Gruppe nehmen die Elektronegativitätswerte ab. Wenn zwei gleiche Atome oder Atome mit derselben Elektronegativität eine Bindung zwischen ihnen eingehen, ziehen diese Atome das Elektronenpaar auf ähnliche Weise. Daher neigen sie dazu, die Elektronen zu teilen, und diese Art von Bindungen ist als unpolare kovalente Bindungen bekannt.
Kovalente Bindung
Wenn zwei Atome mit ähnlicher oder sehr geringer Elektronegativitätsdifferenz miteinander reagieren, bilden sie eine kovalente Bindung, indem sie Elektronen teilen. Beide Atome können die elektronische Edelgaskonfiguration erhalten, indem sie auf diese Weise Elektronen teilen. Molekül ist das Produkt, das durch die Bildung kovalenter Bindungen zwischen Atomen entsteht. Wenn zum Beispiel dieselben Atome zu Molekülen wie Cl 2, H 2 oder P 4 verbunden werden, ist jedes Atom durch eine kovalente Bindung an ein anderes gebunden.
Kovalente Bindung koordinieren
Dies ist auch eine Art kovalente Bindung, bei der die beiden Elektronen in der Bindung nur von einem einzigen Atom abgegeben werden. Dies wird auch als Dativbindung bezeichnet. Diese Art von kovalenten Bindungen entsteht, wenn eine Lewis-Base ein Elektronenpaar an eine Lewis-Säure abgibt. Daher kann dies auch als Bindung zwischen einer Lewis-Säure und einer Lewis-Base erklärt werden. Um das Donoratom und das Donoratom zu zeigen, setzen wir theoretisch eine positive Ladung für das Donoratom und eine negative Ladung für das andere Atom. Wenn beispielsweise Ammoniak das Einzelelektronenpaar Stickstoff an das Barium von BF 3 abgibt, entsteht eine koordinierte kovalente Bindung. Nach der Bildung ähnelt diese Bindung einer polaren kovalenten Bindung und kann nicht als separate Bindung unterschieden werden, obwohl sie einen separaten Namen hat.
Was ist der Unterschied zwischen Covalent Bond und Coordinate Covalent Bond?
• In einer kovalenten Bindung tragen beide Atome die gleiche Anzahl von Elektronen zur Bindung bei, in einer koordinierten kovalenten Bindung werden jedoch zwei Elektronen von einem einzelnen Atom abgegeben.
• In einer kovalenten Bindung kann der Elektronegativitätsunterschied zwischen den beiden Atomen Null oder ein sehr niedriger Wert sein, aber in einer koordinierten kovalenten Bindung bildet sich der Typ einer polaren kovalenten Bindung.
• Damit sich eine koordinative kovalente Bindung bildet, sollte ein Atom im Molekül ein einzelnes Paar haben.
