Silber gegen Platin
Sowohl Silber als auch Platin sind d Blockelemente. Sie sind allgemein als Übergangsmetalle bekannt. Wie die meisten Übergangsmetalle können auch diese Verbindungen mit mehreren Oxidationsstufen bilden und mit verschiedenen Liganden Komplexe bilden. Sowohl Silber als auch Platin sind sehr teuer, was ihre Verwendung begrenzt hat. Platin und Silber haben ein ähnliches Aussehen; Daher ist es für ein ungeübtes Auge manchmal schwierig, sie zu unterscheiden.
Silber
Silber wird mit dem Symbol Ag angezeigt. Im Lateinischen ist Silber als Argentum bekannt und daher erhielt Silber das Symbol Ag. Seine Ordnungszahl ist 47 und hat die elektronische Konfiguration wie folgt.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 1
Obwohl es ursprünglich eine 4d 9 5s 1- Konfiguration hat, erhält es 4d 10 5s 1Konfiguration, weil ein vollständig gefülltes d-Orbital stabiler ist als neun Elektronen. Silber ist ein Übergangsmetall in Gruppe 11 und Periode 5. Als Kupfer und Gold, die zur selben Gruppe gehören, hat Silber die Oxidationsstufe +1. Silber ist ein weicher, weißer, glänzender Feststoff. Sein Schmelzpunkt beträgt 961,78 ° C und der Siedepunkt 2162 ° C. Silber ist ein stabiles Metall, da es nicht mit Luftsauerstoff und Wasser reagiert. Silber ist als das Metall mit der höchsten elektrischen Leitfähigkeit und Wärmeleitfähigkeit bekannt. Aber Silber ist sehr wertvoll; Daher kann es nicht für reguläre elektrische und wärmeleitende Zwecke verwendet werden. Aufgrund seiner Farbe und Haltbarkeit wird Silber häufig zur Schmuckherstellung verwendet. Es gibt Beweise dafür, dass Silber seit Jahrhunderten verwendet wird. Silber kommt in Ablagerungen natürlich als Argentit (Ag2 S) und Hornsilber (AgCl). Silber hat wenige Isotope, aber das am häufigsten vorkommende ist das 107 Ag.
Platin
Platin oder Pt ist ein Übergangsmetall mit der Ordnungszahl 78. Im Periodensystem gehört es zur Gruppe mit Nickel und Palladium. So ist die elektrische Konfiguration ähnlich wie bei Ni mit äußeren Orbitalen mit einer s 2 d 8 -Anordnung. Am häufigsten bildet Pt Oxidationsstufen +2 und +4. Es kann auch +1 und +3 Oxidationsstufen bilden. Pt hat eine silberweiße Farbe und eine höhere Dichte. Es hat sechs Isotope. Unter diesen ist 195 Pt am häufigsten. Die Atommasse von Pt beträgt etwa 195 gmol -1. Pt oxidiert nicht und reagiert nicht mit HCl oder Salpetersäure. Es ist sehr korrosionsbeständig. Pt kann auch einer sehr hohen Temperatur standhalten, ohne zu schmelzen. (Sein Schmelzpunkt beträgt 1768,3 ° C.) Außerdem ist es paramagnetisch. Pt ist ein sehr seltenes Metall, das bei der Schmuckherstellung verwendet wird. Pt-Schmuck ist auch als Weißgoldschmuck bekannt und sehr teuer. Ferner kann es als Elektrode in elektrochemischen Sensoren und Zellen verwendet werden. Pt ist ein guter Katalysator für chemische Reaktionen. Südafrika ist der größte Produzent von Platinmetall.
Was ist der Unterschied zwischen Silber und Platin?
• Pt hat nur 8 d Elektronen, während Ag 20 d Elektronen hat.
• Platin kann verschiedene Oxidationsstufen bilden, für Silber beträgt die Oxidationsstufe jedoch +1.
• Platin ist duktiler als Silber.
• Silber ist als Metall mit der höchsten elektrischen Leitfähigkeit und Wärmeleitfähigkeit bekannt.
• Platin kommt in der Natur selten vor als Silber.
• Platin ist wertvoller als Silber.
• Platin ist korrosionsbeständiger als Silber.
