Intermolekulare Kräfte gegen intramolekulare Kräfte
Intermolekularen Kräfte
Intermolekulare Kräfte sind die Kräfte zwischen benachbarten Molekülen, Atomen oder anderen Partikeln. Dies können anziehende oder abstoßende Kräfte sein. Attraktive intermolekulare Kräfte halten Substanzen zusammen und daher sind diese wichtig, um Schüttgut herzustellen. Alle Moleküle haben intermolekulare Kräfte, und einige dieser Kräfte sind schwach und andere stark. Es gibt verschiedene Arten von intermolekularen Kräften wie folgt.
• Wasserstoffverbindung
• Ionendipolkräfte
• Dipol-Dipol
• Ioneninduzierter Dipol
• Dipol-induzierter Dipol
• London / Zerstreuungskräfte
Wenn Wasserstoff an ein elektronegatives Atom wie Fluor, Sauerstoff oder Stickstoff gebunden ist, entsteht eine polare Bindung. Aufgrund der Elektronegativität werden die Elektronen in der Bindung mehr vom elektronegativen Atom als vom Wasserstoffatom angezogen. Daher erhält das Wasserstoffatom eine teilweise positive Ladung, während das elektronegativere Atom eine teilweise negative Ladung erhält. Wenn zwei Moleküle mit dieser Ladungstrennung in der Nähe sind, entsteht eine Anziehungskraft zwischen Wasserstoff und dem negativ geladenen Atom. Diese Anziehungskraft ist als Wasserstoffbindung bekannt. In einigen Molekülen kann es aufgrund von Elektronegativitätsunterschieden zu Ladungstrennungen kommen. Daher haben diese Moleküle einen Dipol. Wenn sich ein Ion in der Nähe befindet, bilden sich zwischen dem Ion und dem entgegengesetzt geladenen Ende des Moleküls elektrostatische Wechselwirkungen.die als Ionendipolkräfte bekannt sind. Wenn sich das positive Ende eines Moleküls und das negative Ende eines anderen Moleküls in der Nähe befinden, bildet sich manchmal eine elektrostatische Wechselwirkung zwischen den beiden Molekülen. Dies ist als Dipol-Dipol-Wechselwirkung bekannt. Es gibt einige symmetrische Moleküle wie H.2, Cl 2, wo es keine Ladungstrennungen gibt. In diesen Molekülen bewegen sich jedoch ständig Elektronen. Es kann also zu einer sofortigen Ladungstrennung innerhalb des Moleküls kommen, wenn sich das Elektron zu einem Ende des Moleküls bewegt. Das Ende mit dem Elektron ist vorübergehend negativ geladen, während das andere Ende positiv geladen ist. Diese temporären Dipole können einen Dipol im benachbarten Molekül induzieren und danach kann eine Wechselwirkung zwischen entgegengesetzten Polen auftreten. Diese Art der Wechselwirkung ist als sofortige Dipol-induzierte Dipol-Wechselwirkung bekannt. Und dies ist eine Art von Van-der-Waals-Kräften, die separat als Londoner Dispersionskräfte bezeichnet wird.
Intra-molekulare Kräfte
Dies sind die Kräfte zwischen den Atomen eines Moleküls oder einer Verbindung. Sie binden Atome aneinander und halten das Molekül, ohne zu brechen. Es gibt drei Arten von intramolekularen Kräften als kovalente, ionische und metallische Bindung.
Wenn zwei Atome mit ähnlichem oder sehr geringem Elektronegativitätsunterschied miteinander reagieren, bilden sie eine kovalente Bindung, indem sie Elektronen teilen. Darüber hinaus können Atome Elektronen gewinnen oder verlieren und negativ bzw. positiv geladene Teilchen bilden. Diese Teilchen werden Ionen genannt. Es gibt elektrostatische Wechselwirkungen zwischen den Ionen. Ionenbindung ist die Anziehungskraft zwischen diesen entgegengesetzt geladenen Ionen. Metalle setzen Elektronen in ihren äußeren Schalen frei und diese Elektronen sind zwischen Metallkationen verteilt. Daher sind sie als Meer delokalisierter Elektronen bekannt. Die elektrostatischen Wechselwirkungen zwischen Elektronen und Kationen werden als Metallbindung bezeichnet.
Was ist der Unterschied zwischen intermolekularen und intramolekularen Kräften?
• Intermolekulare Kräfte werden zwischen Molekülen und intra-molekulare Kräfte innerhalb des Moleküls gebildet.
• Intra-molekulare Kräfte sind im Vergleich zu intermolekularen Kräften viel stärker.
• Kovalente, ionische und metallische Bindungen sind Arten von intramolekularen Kräften. Dipol-Dipol, Dipol-induzierter Dipol, Dispersionskräfte, Wasserstoffbrücken sind einige Beispiele für intermolekulare Kräfte.
