Hauptunterschied - Reihenfolge der Reaktion gegen Molekularität
Chemische Reaktionen sind Veränderungen, die in chemischen Verbindungen auftreten. Es führt zur Umwandlung einer chemischen Substanz in eine andere. Die Ausgangsverbindungen, die die chemische Reaktion eingehen, werden Reaktanten genannt. Was wir nach Beendigung der Reaktion erhalten, sind Produkte. Die Reihenfolge der Reaktion ist in Bezug auf eine Substanz angegeben; es kann sich auf einen Reaktanten, ein Produkt oder einen Katalysator beziehen. Die Reihenfolge der Reaktion in Bezug auf eine Substanz ist der Exponent, auf den ihre Konzentration in der Geschwindigkeitsgleichung erhöht wird. Die Molekularität chemischer Reaktionen drückt aus, wie viel Reaktantenmoleküle an der Reaktion beteiligt sind. Der Hauptunterschied zwischen der Reihenfolge der Reaktion und der Molekularität besteht darin, dass die Reihenfolge der Reaktion die Beziehung zwischen der Konzentration einer chemischen Spezies und der Reaktion, die sie durchläuft, angibt, während die Molekularität angibt, wie viele Reaktantenmoleküle an der Reaktion beteiligt sind.
INHALT
1. Überblick und Hauptunterschied
2. Was ist die Reihenfolge der Reaktion
? 3. Was ist die Molekularität?
4. Vergleich nebeneinander - Reihenfolge der Reaktion gegen die Molekularität in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung
Was ist die Reihenfolge der Reaktion?
Die Reihenfolge der Reaktion in Bezug auf eine Substanz ist der Exponent, auf den ihre Konzentration in der Geschwindigkeitsgleichung erhöht wird. Um dieses Konzept zu verstehen, sollten wir zuerst wissen, was das Zinsgesetz ist.
Ratengesetz
Das Geschwindigkeitsgesetz gibt an, dass die Geschwindigkeit des Fortschreitens einer chemischen Reaktion (bei konstanter Temperatur) proportional zu den Konzentrationen der Reaktanten ist, die auf die experimentell bestimmten Exponenten angehoben werden. Diese Exponenten sind als Ordnungen dieser Konzentrationen bekannt. Betrachten wir ein Beispiel.
2N 2 O 5 ↔ 4 NO 2 + O 2
Für die obige Reaktion ist die Geschwindigkeitsgesetzgleichung wie folgt angegeben.
Rate = k. [N 2 O 5] x
In der obigen Gleichung ist k die Proportionalitätskonstante, die als Geschwindigkeitskonstante bekannt ist. Es ist eine Konstante bei konstanter Temperatur. Die Klammern werden verwendet, um auszudrücken, dass es sich um die Konzentration des Reaktanten handelt. Das Symbol x ist die Reihenfolge der Reaktion in Bezug auf den Reaktanten. Der Wert von x sollte experimentell bestimmt werden. Für diese Reaktion wurde gefunden, dass x = 1 ist. Hier können wir sehen, dass die Reihenfolge der Reaktion nicht gleich der Stöchiometrie der Reaktion ist. Bei einigen Reaktionen kann die Reihenfolge der Reaktion jedoch gleich der Stöchiometrie sein.
Für eine Reaktion mit zwei oder mehr Reaktanten kann die Geschwindigkeitsgesetzgleichung wie folgt geschrieben werden.
A + B + C ↔ P.
Rate = k. [A] a [B] b [C] c
a, b und c sind Ordnungen der Reaktion in Bezug auf A-, B- bzw. C-Reaktanten. Für diese Art von Geschwindigkeitsgleichungen (mit mehreren Reaktionsordnungen) wird die Summe der Reaktionsordnungen als Gesamtreaktionsreihenfolge angegeben.
Gesamtreihenfolge = a + b + c
Abbildung 1: Rate der Reaktionen erster und zweiter Ordnung
Je nach Reaktionsreihenfolge gibt es verschiedene Arten von Reaktionen:
- Reaktionen nullter Ordnung (die Reaktionsreihenfolge ist in Bezug auf jeden verwendeten Reaktanten Null. Daher hängt die Reaktionsgeschwindigkeit nicht von den Konzentrationen der verwendeten Reaktanten ab.)
- Reaktionen erster Ordnung (die Geschwindigkeit ist proportional zur Konzentration eines Reaktanten)
- Reaktionen zweiter Ordnung (die Reaktionsgeschwindigkeit ist entweder proportional zum Quadrat der Konzentration eines Reaktanten oder zum Produkt der Konzentrationen zweier Reaktanten)
Was ist Molekularität?
Die Molekularität einer Reaktion ist die Anzahl der Moleküle oder Ionen, die als Reaktanten an einer Reaktion teilnehmen. Noch wichtiger ist, dass die betrachteten Reaktanten diejenigen sind, die am geschwindigkeitsbestimmenden Schritt der Gesamtreaktion teilnehmen. Der geschwindigkeitsbestimmende Schritt einer Reaktion ist der langsamste Schritt der Gesamtreaktion. Dies liegt daran, dass der langsamste Reaktionsschritt die Reaktionsgeschwindigkeit bestimmt.
Abbildung 2: Eine unimolekulare Reaktion
Die Molekularität kann von verschiedener Art sein:
- Unimolekulare Reaktionen haben ein Reaktantenmolekül (oder Ion)
- Bimolekulare Reaktionen haben zwei Reaktanten (zwei Reaktanten können aus derselben Verbindung oder aus verschiedenen Verbindungen bestehen).
- Trimolekulare Reaktionen haben drei Reaktanten.
Was ist der Unterschied zwischen Reaktionsordnung und Molekularität?
Diff Artikel Mitte vor Tabelle
Reihenfolge der Reaktion gegen Molekularität |
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| Die Reihenfolge der Reaktion in Bezug auf eine Substanz ist der Exponent, auf den ihre Konzentration in der Geschwindigkeitsgleichung erhöht wird. | Die Molekularität einer Reaktion ist die Anzahl der Moleküle oder Ionen, die als Reaktanten an einer Reaktion teilnehmen. |
| Beziehung zu Reaktanten | |
| Die Reihenfolge der Reaktion erklärt, wie die Konzentration der Reaktanten die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflusst. | Die Molekularität gibt die Anzahl der Reaktanten an, die an einer Reaktion teilnehmen. |
Zusammenfassung - Reihenfolge der Reaktion gegen Molekularität
Das Geschwindigkeitsgesetz gibt an, dass die Geschwindigkeit des Fortschreitens einer chemischen Reaktion (bei konstanter Temperatur) proportional zu den Konzentrationen der Reaktanten ist, die auf die experimentell bestimmten Exponenten angehoben werden. Die Reihenfolge der Reaktion ist in Bezug auf einen Reaktanten angegeben. Es erklärt die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von den Konzentrationen der Reaktanten. Der Hauptunterschied zwischen Reaktionsreihenfolge und Molekularität besteht darin, dass die Reihenfolge der Reaktion die Beziehung zwischen der Konzentration einer chemischen Spezies und der Reaktion, die sie durchläuft, angibt, während die Molekularität ausdrückt, wie viele Reaktantenmoleküle an der Reaktion beteiligt sind.
