Unterschied Zwischen Intermolekularer Und Intramolekularer Wasserstoffbindung

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 08:37

Hauptunterschied - Intermolekulare und intramolekulare Wasserstoffbrücken

Wasserstoffbrückenbindung ist eine Form der Anziehungskraft zwischen bestimmten polaren Molekülen. Es ist eine Art schwacher Bindung als ionische oder kovalente Bindungen, aber es sind starke Anziehungskräfte im Vergleich zu Dipol-Dipol-Kräften und Van-der-Waal-Kräften. Eine Wasserstoffbindung entsteht, wenn das polare Molekül ein stark elektronegatives Atom mit einem einzelnen Elektronenpaar (das als Elektronendonor fungieren kann) aufweist, das an ein Wasserstoffatom (einen Elektronenakzeptor) gebunden ist. Da das stark elektronegative Atom das Bindungselektronen par zu sich selbst anziehen kann als das eines Wasserstoffatoms, erhält das Wasserstoffatom eine teilweise positive Ladung, was zu einer starken Ladungstrennung führt. Daher sind die gemeinsamen Wasserstoffbrückenbindungen, die chemische Bindungen bilden, OH-Bindungen, NH-Bindungen und FH-Bindungen. Es gibt zwei Formen von Wasserstoffbrückenbindungen, die gebildet werden können;intermolekulare Wasserstoffbrücken, die zwischen polaren Molekülen auftreten, und intramolekulare Wasserstoffbrücken, die im selben Einzelmolekül auftreten. Der Hauptunterschied zwischen intermolekularer und intramolekularer Wasserstoffbindung besteht darin, dass intermolekulare Wasserstoffbindung zwischen zwei Molekülen auftritt, während intramolekulare Wasserstoffbindung in einem einzelnen Molekül auftritt.

INHALT

1. Überblick und Hauptunterschied

2. Was ist eine intermolekulare Wasserstoffbindung

? 3. Was ist eine intramolekulare Wasserstoffbindung?

4. Vergleich nebeneinander - Intermolekulare und intramolekulare Wasserstoffbindung in tabellarischer Form

5. Zusammenfassung

Was ist intermolekulare Wasserstoffbrückenbindung?

Intermolekulare Wasserstoffbrücken treten zwischen getrennten Molekülen in einer Substanz auf. Daher sollten der Elektronendonor und der Elektronenakzeptor in zwei getrennten Molekülen vorliegen. Wenn geeignete Elektronendonoren und -akzeptoren vorhanden sind, kann jedes Molekül Wasserstoffbrückenbindungen bilden.

Abbildung 01: Intermolekulare Wasserstoffbrückenbindung in Wassermolekülen

Ein häufiges Beispiel für Moleküle, die intermolekulare Wasserstoffbrückenbindungen bilden können, sind Wassermoleküle (H ₂ O). Die Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Wassermolekülen verursachen die Bildung einer starren Struktur, wenn flüssiges Wasser in festes Eis umgewandelt wird.

Was ist intramolekulare Wasserstoffbrückenbindung?

Intramolekulare Wasserstoffbrückenbindungen treten innerhalb eines einzelnen Moleküls auf. Diese Art der Wasserstoffbrückenbindung entsteht, wenn zwei funktionelle Gruppen, die Wasserstoffbrückenbindungen miteinander eingehen können, in demselben Einzelmolekül vorhanden sind. Dies bedeutet, dass sowohl Elektronendonor als auch Elektronenakzeptor im selben Molekül vorhanden sein sollten.

Abbildung 02: Intramolekulare Wasserstoffbrückenbindung in Salicylaldehyd

Darüber hinaus sollten diese beiden funktionellen Gruppen nahe genug an dieser Wasserstoffbrücke positioniert sein. Das häufigste Beispiel für ein Molekül, das diese Art der Wasserstoffbindung zeigt, ist Salicylaldehyd (C ₇ H ₆ O ₂).

Was ist der Unterschied zwischen intermolekularer und intramolekularer Wasserstoffbindung?

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Intermolekulare vs intramolekulare Wasserstoffbrückenbindung
Intermolekulare Wasserstoffbrücken treten zwischen getrennten Molekülen in einer Substanz auf.	Intramolekulare Wasserstoffbrückenbindungen sind solche, die innerhalb eines einzelnen Moleküls auftreten.
Komponenten
Zwischen zwei Molekülen entstehen intermolekulare Wasserstoffbrücken.	Intramolekulare Wasserstoffbrückenbindungen werden zwischen getrennten Molekülen gebildet.

Zusammenfassung - Intermolekulare vs intramolekulare Wasserstoffbrückenbindung

Wasserstoffbrückenbindung ist eine Form der Dipol-Dipol-Wechselwirkung. Aber es ist ein schwacher Bindungstyp. Es gibt zwei Formen der Wasserstoffbindung als intermolekulare und intramolekulare Wasserstoffbrücken. Der Unterschied zwischen intermolekularer und intramolekularer Wasserstoffbindung besteht darin, dass intermolekulare Wasserstoffbindung zwischen zwei Molekülen auftritt, während intramolekulare Wasserstoffbindung in einem einzelnen Molekül auftritt.