Hauptunterschied - Molenbruch gegen Massenanteil
Molenbruch und Massenanteil sind Begriffe, die verwendet werden, um die Verhältnisse zwischen verschiedenen Komponenten in Verbindungen auszudrücken. Der Hauptunterschied zwischen Molenbruch und Massenanteil besteht darin, dass sich der Molenbruch mit den Molen verschiedener Komponenten einer Verbindung befasst, während sich der Massenanteil mit den Massen verschiedener Komponenten einer Verbindung befasst. Die Molfraktion kann in die Massenfraktion derselben Verbindung umgewandelt werden und umgekehrt.
INHALT
1. Überblick und Hauptunterschied
2. Was ist Molenbruch
? 3. Was ist Massenbruch ?
4. Ähnlichkeiten zwischen Molenbruch und Massenanteil.
5. Nebeneinander-Vergleich - Molenbruch gegen Massenanteil in tabellarischer Form.
6. Zusammenfassung
Was ist Molenbruch?
Der Molenbruch ist das Verhältnis zwischen den Mengen der Komponenten in einer Mischung, ausgedrückt durch ihre Molzahl. Es ist das Verhältnis zwischen den Molen eines Bestandteils und der Summe der Molen aller Bestandteile in einer Mischung. Es kann wie folgt angegeben werden.
Molenbruch = Mol eines Bestandteils / Summe der Mol aller Bestandteile (Masse des Gemisches)
Oder
X i = n i / n insgesamt
Die Molenbrüche aller Komponenten sind gleich 1, da der Molenbruch ein Verhältnis ist. Die Molenfraktion kann verwendet werden, um den Molprozentsatz durch Multiplizieren der Molenfraktion mit 100 auszudrücken. Die Molenfraktion kann auch als Mengenfraktion bezeichnet werden, da Molen die Menge eines Bestandteils angeben. Der Molenbruch ist einheitenlos, da er ein Verhältnis zwischen den Molen darstellt (Einheiten heben sich auf).
Abbildung 01: Dichte von NaCl als Funktion des Molenbruchs
Berechnung des Molenbruchs
Betrachten wir ein Beispielproblem, um zu verstehen, was ein Molenbruch ist.
Frage:
Finden Sie den Molenbruch von NaCl, wenn 0,1 Mol NaCl in 100 Gramm reinem Wasser gelöst sind.
Antworten:
Mol Wasser = 100 g / 18 gmol -1
= 5,56 mol
Molsumme aller Bestandteile = 0,1 (NaCl) + 5,56 (H 2 O)
= 5,66 mol
Der Molenbruch von NaCl = 0,1 Mol / 5,66 Mol
= 0,018
Was ist Massenbruch?
Der Massenanteil ist das Verhältnis zwischen der Masse eines Bestandteils und der Gesamtmasse eines Gemisches. Da es sich um ein Massenverhältnis handelt, ist der Massenanteil einheitenlos (Einheiten heben sich auf). Es kann als Gleichung angegeben werden (siehe unten).
Massenanteil = Masse eines Bestandteils / Summe der Massen aller Bestandteile (Masse des Gemisches)
Oder
W i = m i / m insgesamt
Der Massenanteil aller Komponenten ist gleich 1, da der Massenanteil ein Verhältnis ist. Die Massenanteile einzelner Komponenten sind immer niedrigere Werte als 1. Der Massenanteil kann auch als Massenprozentsatz angegeben werden. Hier wird der Massenanteil mit 100 multipliziert. In Elementaranalyseberechnungen bezieht sich der Massenanteil auf das Verhältnis zwischen der Masse eines chemischen Elements und der Verbindung. Der Massenanteil ist temperaturunabhängig, da sich die Masse bei Temperaturänderung nicht ändert.
Berechnung mit Massenanteil
Frage:
Finden Sie die Saccharosemasse in einer Saccharoselösung (500 g), in der Wasser einen Massenanteil von 0,65 hat.
Antworten:
Gesamtmasse der Mischung = 500 g
Massenanteil von Wasser = 0,65
Dann ist der Massenanteil von Saccharose = 1-0,65 = 0,35
Die Masse der Saccharose = 0,35 × 500 g
= 175 g
Was sind die Ähnlichkeiten zwischen Molenbruch und Massenanteil?
- Beide Begriffe drücken Verhältnisse aus.
- Sowohl der Molenbruch als auch der Massenanteil sind einheitenlose Begriffe.
- Beide ergeben Werte, die entweder gleich oder kleiner als 1 sind.
- Beide sind unabhängig von Temperaturänderungen.
Was ist der Unterschied zwischen Molenbruch und Massenanteil?
Diff Artikel Mitte vor Tabelle
Molenbruch gegen Massenbruch |
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| Der Molenbruch ist das Verhältnis zwischen den Molen eines Bestandteils und der Summe der Molen aller Bestandteile in einer Mischung. | Der Massenanteil ist das Verhältnis zwischen der Masse eines Bestandteils und der Gesamtmasse eines Gemisches. |
| Komponenten | |
| Der Molenbruch wird unter Verwendung von Molen der Bestandteile berechnet. | Der Massenanteil wird anhand der Massen der Bestandteile berechnet. |
Zusammenfassung - Molenbruch gegen Massenanteil
Molenbruch und Massenanteil werden verwendet, um die relativen Anteile verschiedener Bestandteile in einer Mischung auszudrücken. Beide sind einheitenlose Begriffe, da die Verhältnisse dieselbe Einheit haben und sich die Einheiten somit aufheben. Der Hauptunterschied zwischen Molenbruch und Massenanteil besteht darin, dass sich der Molenbruch mit den Molen verschiedener Komponenten einer Verbindung befasst, während sich der Massenanteil mit den Massen verschiedener Komponenten einer Verbindung befasst.
