Hauptunterschied - Differentialratengesetz gegen integriertes Ratengesetz
Das Differentialtarifgesetz und das integrierte Tarifgesetz sind zwei Formen von Tarifgesetzen. Der Hauptunterschied zwischen dem Differentialgeschwindigkeitsgesetz und dem integrierten Geschwindigkeitsgesetz besteht darin, dass das Differentialgeschwindigkeitsgesetz die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion als Funktion der Konzentrationsänderung eines oder mehrerer Reaktanten während eines bestimmten Zeitraums angibt, während das integrierte Geschwindigkeitsgesetz die Geschwindigkeit von a angibt chemische Reaktion als Funktion der Anfangskonzentration eines oder mehrerer Reaktanten nach einem bestimmten Zeitraum.
Die Reaktionsgeschwindigkeit ist das Maß für die Änderung der Konzentration von Reaktanten oder Produkten während des Fortschreitens einer chemischen Reaktion. Zur Erklärung des Reaktionsfortschritts werden unterschiedliche Geschwindigkeitsgesetze verwendet. Diese Geschwindigkeitsgesetze werden als mathematische Beziehungen zwischen verschiedenen Parametern ausgedrückt.
INHALT
1. Überblick und Hauptunterschied
2. Was ist das Differentialratengesetz
? 3. Was ist das integrierte Ratengesetz?
4. Beziehung zwischen dem Differentialratengesetz und dem integrierten Ratengesetz.
5. Vergleich nebeneinander - Differenzratengesetz und integriertes Ratengesetz in tabellarischer Form
6. Zusammenfassung
Was ist das Differentialsatzgesetz?
Das Differentialgeschwindigkeitsgesetz wird verwendet, um die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion als Funktion der Konzentrationsänderung eines oder mehrerer Reaktanten während eines bestimmten Zeitraums zu bestimmen. Das Differentialgeschwindigkeitsgesetz gibt an, was auf molekularer Ebene einer chemischen Reaktion geschieht. Der Gesamtmechanismus einer chemischen Reaktion kann unter Verwendung von Differentialgeschwindigkeitsgesetzen (Umwandlung von Reaktanten in Produkte) bestimmt werden.
Differentialratengesetzgleichung
Das Differentialgeschwindigkeitsgesetz für die folgende chemische Reaktion kann als mathematischer Ausdruck angegeben werden.
A → B + C.
Rate = - {d [A] / dt} = k [A] n
Hier ist [A] die Konzentration des Reaktanten "A" und "k" ist die Geschwindigkeitskonstante. "N" gibt die Reihenfolge der Reaktion an. Die Differentialratengesetzgleichung kann integriert werden, um eine klare Beziehung zwischen [A] und der Zeit „t“zu erhalten. Diese Integration ergibt das integrierte Tarifgesetz.
Abbildung 1: Ein Diagramm mit der Reihenfolge der Reaktion
Was ist das integrierte Zinsgesetz?
Das integrierte Geschwindigkeitsgesetz gibt die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion als Funktion der Anfangskonzentration eines oder mehrerer Reaktanten nach einem bestimmten Zeitraum an. Das integrierte Geschwindigkeitsgesetz kann verwendet werden, um die Geschwindigkeitskonstante einer bestimmten chemischen Reaktion zu bestimmen, und die Reaktionsreihenfolge kann über experimentelle Daten erhalten werden.
Integrierte Ratengesetzgleichung
Für die chemische Reaktion A → B + C kann das integrierte Geschwindigkeitsgesetz als mathematischer Ausdruck ausgedrückt werden, wie unten angegeben.
ln [A] = -kt + ln [A] 0
Hier ist [A] 0 die Anfangskonzentration des Reaktanten A und [A] die Konzentration des Reaktanten "A" nach Ablauf der "t" -Zeit. Integrierte Geschwindigkeitsgesetze unterscheiden sich jedoch aufgrund der Reihenfolge der Reaktion „n“voneinander. Die obige Gleichung gilt für chemische Reaktionen nullter Ordnung.
Für Reaktionen erster Ordnung lautet die Geschwindigkeitsgesetzgleichung:
[A] = [A] e -kt
Für Reaktionen zweiter Ordnung lautet die Geschwindigkeitsgesetzgleichung:
1 / [A] = 1 / [A] 0 + kt
Um die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion zu bestimmen, können die obigen Gleichungen wie folgt verwendet werden.
Für Reaktionen erster Ordnung, k = {ln [A] - ln [A] 0 } / t
Für Reaktionen zweiter Ordnung
k = {1 / [A] - 1 / [A] 0 } / t
Welche Beziehung besteht zwischen dem Differentialratengesetz und dem integrierten Ratengesetz?
Das Differentialgeschwindigkeitsgesetz einer chemischen Reaktion kann integriert werden, um das integrierte Geschwindigkeitsgesetz derselben chemischen Reaktion zu erhalten
Was ist der Unterschied zwischen dem Differentialratengesetz und dem integrierten Ratengesetz?
Diff Artikel Mitte vor Tabelle
Differential Rate Law vs Integrated Rate Law |
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| Das Differentialgeschwindigkeitsgesetz wird verwendet, um die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion als Funktion der Konzentrationsänderung eines oder mehrerer Reaktanten während eines bestimmten Zeitraums zu bestimmen. | Das integrierte Geschwindigkeitsgesetz gibt die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion als Funktion der Anfangskonzentration (oder der Konzentration zu einem bestimmten Zeitpunkt) eines oder mehrerer Reaktanten nach einem bestimmten Zeitraum an. |
| Anwendung | |
| Das Differentialgeschwindigkeitsgesetz kann verwendet werden, um anzuzeigen, was auf molekularer Ebene einer chemischen Reaktion geschieht, und der Gesamtmechanismus einer chemischen Reaktion kann unter Verwendung dieses Geschwindigkeitsgesetzes bestimmt werden. | Das integrierte Geschwindigkeitsgesetz kann verwendet werden, um die Geschwindigkeitskonstante einer bestimmten chemischen Reaktion zu bestimmen. |
| Verwendungszweck | |
| Das Differentialsatzgesetz ist im Vergleich zum integrierten Tarifgesetz schwierig anzuwenden. | Das integrierte Gesetz erleichtert die Bestimmung des eindeutigen Zusammenhangs zwischen der Konzentration der Reaktanten und der verstrichenen Zeit. |
Zusammenfassung - Differential Rate Law vs Integrated Rate Law
Das Geschwindigkeitsgesetz einer chemischen Reaktion gibt die Beziehung zwischen der Reaktionsgeschwindigkeit und den Konzentrationen der Reaktanten an. Der Hauptunterschied zwischen dem Differentialgeschwindigkeitsgesetz und dem integrierten Geschwindigkeitsgesetz besteht darin, dass das Differentialgeschwindigkeitsgesetz die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion als Funktion der Konzentrationsänderung eines oder mehrerer Reaktanten während eines bestimmten Zeitraums angibt, während das integrierte Geschwindigkeitsgesetz die Geschwindigkeit von angibt eine chemische Reaktion als Funktion der Anfangskonzentration eines oder mehrerer Reaktanten nach einem bestimmten Zeitraum.
